河南省新乡市届高三第二次模拟测试 理综化学 Word版含答案Word下载.docx
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8.用
表示阿伏加德罗常熟的数值,下列说法正确的是
A.0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H2分子数为0.5
B.0.1mol·
L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.1
C.0.1molNa2CO3中含有的阴离子数为0.2
D.在标准状况下,22.4LCH4与18GgH2O含有的分子数均为
9.下列有关说法正确的是
A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精
B.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
C.分子式为C4H10O的同分异构体有4种
D.乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应
10.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
11.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡,是常用的贮存性能优良的一次电池。
其工作原理如图所示,Li+通过电解质迁移浸入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
下列有关说法错误的是
A.a极为电池的负极
B.外电路中电子由a极流向b极
C.可以用水代替邮有机剂
D.b极的电极反应式为MnO2+Li++e-=LiMnO2
12.25℃时,下列溶液中各离子的浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2HCO3溶液相比,前者的c(H+)更小
pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
B.0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中:
c(CH3COO-)+(CH3COOH4)>0.1mol•L-1
C.pH=9.4,浓度均为0.1mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:
c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)
D.将少量AgCl分别加入等体积物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中,充分反应后,后者的c(Ag+)更大
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。
m、n、s是由这些元素组成的二元化合物,p、q分别是W、Z两元素对应的单质,0.1mol/L-1s溶液的pH=3,t是混合溶液,且该溶液具有漂白性。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.s为强酸,r为弱碱
B.离子半径:
X<Y<Z
C.由元素W、X组成的化合物中一定只含有极性键
D.元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
第Ⅱ卷
三、非选择题
(一)必考题
26.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性,但其在工业上有重要作用。
其与硫酸的部分性质如下表:
实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示(夹持仪器已省略)。
(1)仪器A的名称为。
(2)仪器B中盛放的药品是。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。
(4)装置丙的作用为。
(5)若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,硫酰氯水解的化学方程式为。
(6)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2H)分解获得,该反应的化学方程式为。
2ClSO2H=H2SO4+SO2Cl2,但此方法得到的产品中的杂质为硫酸。
①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是,该操作中需要使用的玻璃仪器有酒精灯、接液管、锥形瓶和、、。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):
。
27.(15分)氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途非常广泛。
(1)在2%的氢氧化钠溶液中通入氟气,发生反应:
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为,OF2的电子式为。
(2)制取氟气的原理可用如图所示装置表示,电解的总反应为
。
则阴极的电极反应式为。
(3)用含氟牙膏刷牙,氟离子会与牙釉质[Ca5(PO4)3OH]发生反应:
①聚四氯乙烯的结构简式为。
②图中曲线A表示的物质是(填化学式)。
④工业常在90℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4,其主要原因是;
向1L的恒容密闭容器中充入0.1molCHClF2,使之在910℃时发生裂解,反应达到平衡时,CHClF2的物质的量为0.005mol,则此时该反应的平衡常数为(精确到0.01)。
28.(14分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·
H2O]是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。
以软锰矿(主要成分为MnO2,害含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下:
(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是,葡萄糖(C4H12O4)与MnO2反应时,产物为MnSO4、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,“调pH并过滤”时,应调整的pH范围为,滤渣1的主要成分为(填化学式)。
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为。
(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则该软锰矿可制得马日夫盐t。
(二)选考题
35.[化学一物质结构与性质](15分)
鹤顶红俗称砒霜,主要成分为三氧化二砷。
近年来我国科学家发现对白血病病有疗效。
氮、磷、砷等元素的化介物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)基态As原子的价电子排布式为,砷蒸气的分子式为,其分子结构与白磷(P4)相似,也是正四面体,则As4中珅原子的杂化方式是。
(2)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中As属于区;
P的非金属性比As强,从原子结构的角度解释其原因。
(2)NH3溶于水得到氩水,氨水溶液中所含元素的电负件从大到小的排列顺序为,常温下,当CO2不断通入pH=1的氨水中时会产生微量的新离子:
H2NCOO-,写出H2NCOO-的电子式:
(4)液氨是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是(填字母)。
a.NF3与NH3均为三角锥形,且两者均为极性分子
b.NH4+与PH4+CH4、BH4-、ClO3-互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.[Cu(NH3)4]3+中H原子是配位原子
(5)NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂的条件下反应制得,反应的化学方程式为4NH3+3F2
NF3+3NH4F。
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型没有涉及(填字母)。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体
(6)磷化硼(BP)是一种耐磨硬涂层材料,其晶胞如图所示,已知晶胞晶格参数为478pm(即图中立方体的每条边的长度为478pm),
为阿伏加德罗常数的数值,磷化硼的密度为(只列式不计算结果)g•cm-3.
36.[化学一有机化学基础](15分)
回答下列问题:
(1)下列关于H的说法正确的是(填字母)。
a.能发生水解反应
b.分子式为C8H10O2
c.能没生银镜反应
d.1molH最多能与1molH2发生加成反应
(2)A中所含官能团的名称为。
(3)D+E→F的反位类型为。
(4)B的系统命名为。
(5)由B与D应生成G的化学方程式为。
(6)属于方香族化合物,1个J分子比1个H分子少2个H原子和1个O原子,则符合下列条件的J的结构有种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积之比为1:
2:
1的结构简式为。
(1)通过逆转录人工合成的AT基因(填“有”或‘无”)内含子,可采用
技术来扩增获得的AT基因。
(2)图中将人AT基因插入到质粒前,需要用限制酶同时切割载体和含AT基因的片段,筛选含有重组质粒的大肠杆菌首先需要在含的培养基上进行。
(3)重组质粒上启动子的功能是。
过程①可采用的方法将重组质粒导入羊受精卵中,羊的早期胚胎发育至阶段后通过过程②移植到代孕羊体内。
(4)可采用技术从分子水平来检测AT基因是否表达成功。
理科综合试卷(化学部分)参考答案
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