南宁市度中考二模化学试题D卷Word格式.docx
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A.装置内为纯净物
B.该变化是物理变化
C.该变化有新物质生成
D.本实验物理变化的本质是分子大小的变化
5.下列关于水的说法中正确的是()
A.水是一种常见的溶剂,能溶解所有物质
B.用肥皂水区别硬水和软水,产生浮渣多的是软水
C.电解水得到氢气和氧气,说明水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
D.人饮用的自来水是经过沉淀、过滤、消毒等净化过程除去污染的水
6.现有盐酸和BaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,则X是()
A.水
B.澄清石灰水
C.纯碱溶液
D.烧碱溶液
7.下列实验设计正确的是()
A.用100mL量筒量取5.4mL浓硫酸
B.用托盘天平称取5.62g食盐
C.用肥皂水区分硬水和软水
D.实验室用分离液态空气的方法制取少量氧气
8.下列属于有机氮肥的是
A.氯化铵
B.尿素
C.硫酸钾
D.碳酸氢铵
9.下列化合物中那种化合物中含有的氮元素化合价最高()
A.NO
B.HNO3
C.NO2
D.NH3
10.碘是人体必需的微量元素之一。
如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法错误的是
A.碘的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53
B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中易得电子
D.碘盐中含有碘酸钾(KIO3),KIO3中碘元素的化合价为-1价
11.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中,溶液pH值的变化规律得到如图所示,下列有关该实验事实的说法,错误的是()
A.A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
D.C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢
12.下列关于水的认识中,错误的是()
A.浑浊的河水经沉淀、过滤后仍不是纯净水
B.活性炭吸附杂质后的湖水是纯净水
C.用煮沸或蒸馏能降低水的硬度
D.用加肥皂水的方法可鉴别硬水和软水
13.下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图。
下列说法正确的是()
A.Al属于非金属元素
B.Si的相对原子质量为28.09g
C.Si位于元素周期表的第三周期
D.Al在参与化学反应时易得到电子
14.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是()
A.Na+、K+、OH-
B.Cl-、NO3-、Fe3+
C.Na+、SO42-、NH4+
D.Cu2+、SO42-、H+
15.四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是()
A.C+O2
CO2
B.2CO+O2
2CO2
C.2C+O2
2CO
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
16.下列四个图像,能正确反映对应变化关系的是()。
A.
向氢氧化钠溶液中加水
B.
向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
C.
水的电解
D.
高温煅烧一定质量的石灰石
17.下列实验现象描述不正确的是()
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
18.下列关于空气的叙述中正确的是()
A.空气的成分按质量分数计算,大约是:
氮气
,氧气
,稀有气体
等
B.空气中各成分气体及其含量总是固定不变的
C.空气本来是纯净物,被污染后变成了混合物
D.在空气中稀有气体含量很少,但也有着重要的用途
19.学习化学应会正确使用专业术语,下列专业术语书写有误的是()
A.化学基本反应类型:
化和反应
B.活性炭除去水中的色素:
吸附性
C.制备
所用仪器:
锥形瓶
D.患甲状腺疾病所缺元素:
碘元素
20.对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径。
现有下列物质:
①塑料保鲜膜;
②纯碱;
③硝酸钾;
④铝制易拉罐;
⑤高铁的铁轨;
⑥我国自主生产的圆珠笔的圆珠;
⑦PET制的矿泉水瓶;
⑧磷酸二氢铵;
⑨烧碱。
下列对上述物质的分类不正确的是
A.属于复合肥的有③⑧
B.属于有机合成材料的有①⑦
C.属于金属材料的有④⑤⑥
D.属于碱的有②⑨
21.下列实验的分析,合理的是()
A.能使酚酞溶液变红的物质pH一定大于7,也一定属于碱
B.配制5%的氯化钠溶液,量取水俯视读数,使溶质的质量分数偏大
C.用红磷测定空气中氧气含量的实验,红磷量不足导致所得结果偏大
D.用一定量的过氧化氢溶液制取氧气,二氧化锰的量越多,制得的氧气质量越大
22.科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如,在一定条件下给水施加弱电场,能使水在常温常压下结成冰(结构见图)。
下列说法正确的是
A.由于分子的运动性,在弱电场下,水分子的排列不可能从无序转变为有序
B.水结成“热冰”的过程中,水分子的体积发生变化
C.上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化
D.利用该性质,人们可能在常温常压下建成溜冰场
23.下列各组说法正确的是()
A
①用酚酞溶液区分蒸馏水和稀盐酸
②用水区分NaOH和NH4NO3固体
B
①花香四溢,说明微粒在不停地运动
②热胀冷缩,说明微粒大小发生改变
C
①用灼烧闻气味区分羊毛线与棉线
②用洗涤剂的乳化作用清除油污
D
①地壳中含量最多的金属元素是铝
②空气中含量最多的气体是氧气
A.A
B.B
C.C
D.D
24.各种新型传感器的使用,使部分化学实验的数据采集更准确,并且能够在电脑上直观的显示出来。
某化学兴趣小组将氧气浓度传感器放入集气瓶内,点燃蜡烛后在如图所示的密闭装置内燃烧至熄灭。
用氧气浓度传感器采集所得这一过程中瓶内氧气含量的变化情况如图所示。
下列判断正确的是()
A.蜡烛燃烧属于化合反应
B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D.整个实验过程中,装置内物质的总质量不断减少
25.2019年5月17日,我国首台80吨液氧甲烷(CH4)发动机“天鹊”(TQ-12)20秒试车成功。
该发动机具有性能高、安全性好、易操作、可重复使用等特点,其中甲烷为推进剂,有可燃性,液氧为助燃剂。
下列有关甲烷(CH4)说法正确的是()
A.甲烷由碳原子和氢原子构成
B.如果甲烷不纯,点燃可能会发生爆炸
C.甲烷中碳元素与氢元素的质量比是1∶4
D.甲烷的相对分子质量为16克
二、填空题
26.有下列物质,a.稀硫酸 b.熟石灰 c.生石灰 d.氢氧化钠 e.食盐,请选择合适的物质填空,每种物质只能用一次,填物质的化学式:
(1)可用作干燥剂的是_______;
(2)生活中可用作调味剂的主要成分是_______;
(3)可用于清洗灶具上的油污的是_______;
(4)可用于改良酸性土壤的是________;
(5)可用于清除铁锈的是_______,化学方程式为:
__________。
27.亚硝酸钠(化学式为
)是一种常用的防腐剂。
亚硝酸钠是一种淡黄色或白色晶体,有咸味,易潮解,易溶于水,其水溶液呈碱性;
在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体。
亚硝酸钠有毒性,能将人体血红蛋白中的﹢2价亚铁离子转化为﹢3价铁离子,使血红蛋白失去携氧能力,结合上述信息,完成下列实验探究:
(1)要测定亚硝酸钠溶液的酸碱度,可使用______。
(2)写出亚硝酸钠在320℃时分解的化学反应方程式:
______。
(3)利用亚硝酸钠溶液进行如有图所示的实验,试管
中可能产生的实验现象是______。
三、实验题
28.根据下列实验装置图,回答问题。
发生装置
收集装置
洗气装置
(1)写出图中仪器a的名称_____。
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式_____,发生装置选择_____(填字母),如果要收集干燥的CO2,需要连接F装置,则F装置内加入的试剂是_____(选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”),气体从_____(填①或②)端进入。
(3)实验室需少量甲烷,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。
制甲烷的发生装置应选用_____(填字母)装置,收集甲烷可选用C或E装置,由此推断甲烷具有的物理性质是_____。
(4)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,实验过程是:
组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→_____→点燃。
②氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_____。
A用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B利用风能、水力发电,再电解水
C利用煤燃烧发电,再电解水
D在催化剂作用下,利用太阳能光解水
四、推断题
29.下列字母A~F表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一种或几种元素组成,其中D、E、F均由三种元素组成。
(1)A能进行光合作用,被称为气体肥料,A的化学式为_________。
(2)B是胃酸的主要成分,可与C发生反应,得到黄色溶液,反应的化学方程式为________。
(3)D可与B发生反应,但无明显实验现象,其反应的化学方程式为__________________。
(4)用B、E、F完成如下图所示实验。
用化学方程式表示产生白色沉淀的原因________;
原滤液中溶质的组成是________。
五、流程题
30.近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法流程如下:
(1)上图从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)上图中反应①、③、④中,属于化合反应的是_____(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为_____。
(4)反应①中的反应物是氯化钠和水,该反应的化学方程式为_____。
六、计算题
31.某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只含少量NaCl的KNO3固体药品。
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图。
从图中可得到的一条信息是______________________________,50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是KNO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将KNO3提纯的方法是__________。
(2)上明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液,其操作步骤是:
计算、__________、__________、装瓶贴标签。
经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小,其原因可能是__________。
①KNO3固体仍然不纯②溶解前,烧杯中有少量水
③量取水时,俯视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
(3)小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行?
_______(填“行”或“不行”)。
七、综合题
32.下面是铁及其化合物的实验探究,请回答相关问题:
(问题Ⅰ)
(1)以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为____。
(2)将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是____,此反应属于____(填基本反应类型)。
用点燃法检验生成的H2前必须____。
向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色,白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2在湿润的空气中生成Fe(OH)3,其反应的化学方程式____。
(问题Ⅱ)
灰绿色固体的热分解实验。
过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3[相对分子质量为644]。
兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
(查阅资料)①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3;
③2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
④浓硫酸只能吸收SO3和H2O。
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
(1)加热前后及过程中均通入N2,加热前通N2的目的是_______。
(2)控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
①当加热到t1℃时,装置C中的溶液褪色,则通入到装置C中的气体为____。
(填“化学式”)
②图中E点对应的ml=_______。
③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为_______g。
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4。
已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变。
请写出其中一个反应的化学方程式_______。
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- 南宁市 中考 化学试题