山东省潍坊市届高三第三次模拟考试理科综合试题Word文档格式.docx
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8.设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列叙述正确的是
A.28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
B.28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA
C.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒
9.有机物甲的发光原理如下:
关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是
A.互为同分异构体B.均可发生加成反应
C.均可与碳酸氢钠溶液反应D.均最多有7个碳原子共平面
10.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是
操作
现象
解释或结论
A
充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可用作木材防火剂
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反
应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
C
分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
溶液颜色都变淺
说明氯气和二氧化硫都有
漂白性
D
向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加
KIO3
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成P与q。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
W>
Y>
ZB.气态氢化物的沸点:
W
C.Y与W可以形成多种二元化合物D.p、q与r的化学键类型完全相同
12.用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
A.阳极主要发生反应:
Fe2+-e-=Fe3+
B可用高纯铁电极作阴扱
C.电解液中的SO42-由右向左通过阴离子交换膜
D.电解法制备髙纯铁总反应:
3Fe2+
Fe+2Fe3+
13.25℃时,用0.1000mol·
L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·
L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
A.HZ是强酸,HX、HY是弱酸
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时:
C(H+)=c(OH-)=c(Z-)+c(Y-)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.物理学中,平均速度、运动的合成、交流电的有效值这三个概念所体现的共同的科学思维方法是(
)
A.理想模型法B.等效替代法C.极限思维法D.控制变量法
轨道周期
1小时30分钟21秒
近地点高度
200.033公里
远地点高度
383.375公里
轨道倾角
42.808度
15.2017年4月20日19时41分35.361秒,搭载天舟一号货运飞船的长征七号遥二运载火箭在文昌航天发射场发射升空约603秒后进入预定轨道,发射取得圆满成功。
某同学查阅到天舟一号的轨道参数如图表所示,对在轨道上运行的天舟一号,该同学的判断正确的是()
A.飞船内的物体有时处于超重状态
B.近地点的速度小于同步卫星的速度
C.远地点的速度小于同步卫星的速度
D.远地点的加度小于地球同步卫星的向心速度
16.甲、乙两车沿同一直线运动,其v-t图像所示,已知两车t1时刻相遇,则两车( )
A.运动方向相反
B.加速度方向相同
C.在0-t2内甲的平均速度比乙的大
D.t1-t2内不可能在次相遇
17.如图所示,某理想变压器有两个副线圈,副线圈匝数相同,所接电阻R1=R2,电表均为理想交流电表,D为二极管,原线圈接正弦交流电源,闭合开关S,稳定后()
A.电压表示数比闭合S前大
B.电流表示数与闭合S前相同
C.通过R2的电流为零
D.R2的功率小于R1的功率
18.A、B为水平面上两点,A、B正上方各有一个完全相同的小球甲、乙,现将两球同时水平抛出,且v甲=2v乙,两小球先后落地至AB连线的中点C,空气阻力不计,则从球抛出后到落至地面前的过程,甲、乙两球()
A.动量变化量之比为1:
2
B.动量变化量之比为1:
4
C.动能变化量之比为1:
D.动能变化量之比为1:
4
19.如图所示,斜面体置于水平地面,倾角为θ,上表面光滑且绝缘。
在斜面体底端固定一点电荷量为Q的电荷A。
从斜面顶端无初速释放一电荷量为q的物块B,B沿斜面下滑距离x到达P点时速度恰为零。
小物块可视为质点、电荷量保持不变,斜面体始终静止,则(
)
A.小物块下滑过程中加速度一直减小
B.小物块下滑过程中水平地面对斜面体没有摩擦力
C.斜面顶端释放点与P点间的电势差为
D.点电荷A在P点产生的场强大于
20.在匀强磁场中,原来静止的
原子核衰变成一个
原子核并释放一个动能为
的粒子,
核和粒子在磁场中运动径迹如图所示,图中箭头表示
核或粒子的运动方向。
若衰变时释放的核能全部转化为动能,真空中的光速为c,则(
A.
发生的是β衰变
B.磁场方向垂直纸面向里
C.
核与粒子做圆周运动半径之比为1:
45
D.衰变过程中质量亏损为
21.如图所示,匀强磁场竖直向上,磁感应强度为B。
足够长的光滑倾斜导轨固定于磁场中,导轨宽度为L,倾角为θ,电阻不计,其下端与电阻R连接。
电阻为r导体棒ab,从导轨顶端由静止释放,ab棒始终与导轨垂直,则ab棒(
A.所受安培力方向沿导轨斜向上
B.下滑的最大速度
C.下滑的最大速度
D.在达到最大速度之前,减少的重力势能大于回路中产生的电能
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个考题考生都必须作答,第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(6分)如图为实验用电流表表盘及接线电路。
其中
为表头,内阻Rg=10Ω,电阻R0=65Ω,R1=0.44Ω,R2阻值标识模糊
(1)将A、C接线柱接入电路,此时电流表读数为A;
(2)计算可知R2=Ω。
(3)表头的满偏电流Ig=mA(保留两位有效数字)。
23.(9分)某学习小组用图甲所示的实验装置探究动能定理。
小车的长度为d,A、B处分别为光电门,可测得小车通过A、B处所用的时间;
用小车通过光电门的平均速度表示通过A、B点时的速度,钩码上端为拉力传感器,可读出细线上的拉力F。
适当垫高木板O端,使小车不挂钩码时能在长木板上匀速运动。
挂上钩码,从o点由静止释放小车进行实验
(1)某次实验中质量为m的小车通过A、B光电门的时间分别为tA、tB,则小车由A运动到B动能变化量
=;
(2)
保持拉力F=0.2N不变,仅改变光电门B的位置,读出B到A的距离s,记录对于的s和tB数据,画出
图像如图乙所示。
根据图像可求得小车的质量m=㎏,A离O点的记录L=m;
(3)小车中点通过光电门的速v中点,与小车通过光电门的平均速度v平均相比,v平均v中点(填“>
”“=”“<
”);
(4)该实验中不必要的实验要求有
A.钩码和拉力传感器的质量远小于小车的质量
B.画出
图像需多测几组s、tB的数据
C.测量长木板垫起的高度和木板长度
D.选用长度小一些的小车
24.(14分)如图所示,质量M=0.25㎏的木板A静止在光滑水平面上,质量m=1㎏的小物块B(大小不计)静止在木板的左端,物块和木板间的动摩擦因数μ=0.4,现突然对物块施加一水平向右的恒定拉力F=9N,左右1s后撤去拉力,最终物块B恰好没有滑离木板A,取g=10m/s2,求:
(1)
力F做的功W;
(2)木板的长度L。
25.(18分)如图所示,在竖直面内边界线OA的两侧存在方向相反的匀强电场,磁感应强度大小相同。
已知OA与竖直线OC夹角为600,B点为∠COA平分线上的点且OA=
L,OB=L。
一带正电的粒子质量为m,电量为q,从O点沿OC以初速度
射入磁场,粒子恰好经过边界上的A点。
撤去磁场加上与OAB在同一竖直面内的匀强电场,粒子仍以速度
从O点沿OC射入时,粒子经过B点;
若速度大小不变,改变粒子从O点射入的方向,粒子在电场中经过A点,且速度大小为
,已知粒子从O到A动能的增加量是离子从O到B动能增加量的3倍。
求:
(1)磁场强度B的可能值;
(2)O、A两点间的电势差;
(3)匀强电场场强的大小和方向
26.(14分)研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应。
査阅资料知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO3+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性条件下,NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
(1)探究Na2O2和NO2的反应
①提出假设
假设Ⅰ.NO2氧化Na2O2;
反应生成一种盐和一种气体单质。
假设Ⅱ.,反应只生成一种盐。
②设计实验
甲同学设计实验如下:
试管B中收集满气体后,向其中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子轻轻振荡试管,观察到红棕色气体迅速消失;
再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。
乙同学认为该装置不能达到实验目的,理由
是。
乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;
带火星的木条为复燃。
③实验结论
假设Ⅱ正确,NO2和Na2O2反应的化学方程式是。
(2)丙同学用下图所示装置探究Na2O2和NO的反应
①按照气流方向,装置的连接顺序为(填字母)。
②装置D中盛放的药品是(填序号)。
a.浓硫酸b.饱和NaHCO3溶液c.水d.四氯化碳
③反应开始前通入N2的作用是;
反应结束后再通入N2的目的是。
④装置E中试管内发生反应的离子方程式为。
⑤.设计实验,证明装置C中有NaNO2生成。
27.(15分)铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在。
回答下列问题:
(1)Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。
室温时,向初始浓度为0.1mol·
L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体,溶液中Fe3+的平衡浓度c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图甲所示(忽略溶液体积变化):
①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应。
②根据A点数据,计算Fe2+的转化率。
③升高温度,溶液中Fe2+的转化率减小,则该反应的△H0(填“>
”“<
”或“=”);
降温时,该反应的平衡常数将(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)利用图乙所示的装置,证明上述反应的可逆性。
闭合电键K,立即观察到电流计指针发生偏转,此时盐桥中的K+由右向左移动,则石墨电极为电池的极(填“正”或“负”),银电极的电极反应式为。
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。
25℃时,它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示:
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH的最小值为。
②H3FeO4+的电离常数分别为K1=2.51×
l0-2K2=4.16×
10-4K3=5.01×
10-8,
当PH=6时,溶液中
=。
28.(14分)中药药剂砒霜(主要成分为As2O3,微溶于水),可用于治疗急性白血病。
工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示:
(1)硫化砷中砷元素化合价为,其难溶于水,“碱浸”过程中硫元素价态不变,发生的主要反应的离子方程式为。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是。
(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是。
(4)“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程,主要反应有:
a.Ca(OH)2(S)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c(OH-)=0.01mol•L-1,此时溶液中c(AsO43-)=。
(已知:
=2.15)
(5)还原后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为。
(6)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是。
29.(10分)下图为小球藻叶肉细胞中部分代谢途径示意图,CO2与RuBP(五碳化合物)结合的直接产物是磷酸丙糖(TP),TP的去向主要有三个。
请据图回答:
(1)TP的合成场所是。
淀粉要运出叶绿体,先水解成TP或葡萄糖,葡萄糖通过叶绿体膜上的GR运送到细胞质中,和合成蔗糖,运出叶肉细胞。
(2)在探明卡尔文循环的过程中,将小球藻放入密闭容器中,持续通14C02,发现光照后14C首先出现
在(用题中所给的信息或文字回答)化合物中,光照一段时间后,14C会出现在叶绿体中的(从“TP”“RuBP”“淀粉”“蔗耱”和“葡萄糖”中选择)化合物中。
(3)上述实验中改变了某实验条件后,发现RuBP含量迅速升高,则改变的条件是,由此可知,固定CO2的物质是。
30.(10分)“慈母手中线,游子身上衣”,母亲缝衣时,指尖偶尔受到针剌,会引起缩手反射,同时也会产生痛觉。
请回答下列问题:
(1)当手指碰到针尖产生痛觉时,传入神经纤维上兴奋的传导是向的,兴奋部位膜内外的电位表现为。
(2)针刺剌激产生的信号传导至时会产生痛觉。
此时,内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加,导致心率加快,这种生理活动的调节方式是。
(3)深夜温度降低,为维持体温恒定,机体内甲状腺激素的含量增加,请阐述使甲状腺激素含量增加的调节过程:
。
31.(9分)某学习小组根据“培养液中酵母菌种群数量的变化”实验,利用不同浓度的葡萄糖溶液培养酵母菌,结果如下图所示请分析回答:
(1)估算培养液中酵母菌的总数可以采用法,吸出培养液计数之前,将盛培养液的试管轻轻振荡几次,目的是使,便于估算。
(2)酵母菌在不同浓度的葡萄糖溶液中,种群增长速率的变化都是;
图中浓度的培养液中种群的K值最大。
(3)酿酒和做面包都需要酵母菌,当酵母菌数量为时,最适宜分离获得菌种;
K值之后,种群数量减少的原因主要是。
32.(10分)某二倍体植物(2n=42)在栽培过程中会出现单体。
单体比正常个体少一条染色体,用(2n-1)表示。
请回答问题:
(1)形成该植物单体的变异类型是。
(2)利用该植物单体植株(2n-1)与正常二倍体杂交,子代中单体占50%,正常二倍体占50%。
这说明该杂交实验中,单体植株减数分裂产生的n型和(n-1)型的配子比例为。
(3)该植物最多有种单体,这些单体可用于基于的染色体定位。
某育种专家在该植物培育过程中偶然发现一个隐性纯合突变个体,请设计实验来判断此隐性突变基因位于第几号染色体上。
实验思路:
(2)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,并且在解答过程中写清每问的小题号,在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
33.(15分)
【物理—选修3-3】
(1)(5分)关于热力学定律,下列说法正确的是(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.量子技术可以使物体的最低温度达到绝对零度
B.系统的内能增量可能小于系统从外界吸收的热量
C.热量不可能自发地从低温物体传到高温物体
D.可以从单一热库吸收热量,使之完全变成功,而不产生其他影响
E.一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性增大方向进行
(2)(10分)一容积V=4L的氧气袋充满氧气,
时袋内气体压强为p1=8.4¡
Á
105Pa。
(i)体已知袋内氧气分子数(
);
(ii)已知氧气袋内压强低于袋外气压的1.2倍时,必须按压袋体才能供给氧气。
登山运动员在某高度处的温度为
,大气压强为p1=0.84¡
105Pa,若该运动员在此环境中每小时需氧气袋提供相当于标准状况下10L的氧气,则按压取氧开始,氧气袋供氧最多能维持多长时间。
34.(15分)
【物理—选修3-4】
(1)(5分)如图,一细束白光通过玻璃三棱镜折射后,上下边缘分别为a、b可见单色光,则(填正确答案标号。
选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.a为紫光,b为红光
B.玻璃对a光的折射率比b光的大
C.a光在玻璃中的传播速度大于b光在玻璃中的传播速度
D.a、b两束光通过同一单缝衍射装置形成的中央宽条纹,a光的宽
E.a、b两束光通过同一双缝衍射装置形成的干涉宽条纹,相邻条纹间距a光的较大
(2)(10分)如图所示,M、O、N为均匀介质中某一直线上的三个质点,其中O点为简谐横波的波源,起振方向向上,振动周期为0.2s,离平衡位置的最大距离为0.05m。
O、N两质点平衡位置之间的距离为3m。
从波传播到N点开始计时,此时O恰好位于波谷。
t=0.3s时,质点M第一次到达波峰。
已知波长2m<
λ<
5m。
(i)求该波波长;
(ii)写出质点M振动后的位移随时间变化的关系式。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】
(15分)
C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用,回答下列问题:
(1)C原子的价电子轨道表达式为。
(2)CC14分子的空间构型是,其中心原子采取杂化,与CC14互
为等电子体的一种离子是(填写离子符号)。
(3)PC13属于分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同,其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×
l0-2nm、
6.9×
l0-2nm,则熔点FeONiO(填“>
”、“<
”或“=”),原因是。
(5)已知FeCl3的沸点:
319℃,熔点:
306℃,则FeCl3的晶体类型为。
(6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式:
其中属于体心立方密堆积的是(填“a”或“b”);
若单质Fe按a方式紧密堆积,原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则单质Fe的密度为g·
cm-3(列出算式即可)。
36.【化学—选修5:
有机化学基础】
聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:
②
③
(1)A的名称是;
C中含氧官能团的名称是。
(2)反应②的反应类型是。
(3)反应①的化学方程式是。
(4)F的结构筒式是。
(5)同时满足下列条件的G的间分异构体共有种(不含立体结构);
写出其中一种的结构简
式:
①能发生银镜反应②发生发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应
(6)参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备
的合成路线:
37.【生物——选修1:
生物技术实践】
泡菜和果酒制作是微生物发酵在食品生产中的具体应用。
(1)制作泡菜时,煮沸所用盐水的目的是。
为了缩短制作时间,还可以在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液,加入陈泡菜液的目的是。
(2)泡菜制作过程中,乳酸发酵过程即为乳酸菌进行的过程。
泡菜制作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有等。
(3)从开始制作到泡菜质量最佳这段时间内,泡菜液逐渐变酸,泡菜坛中乳酸菌和其他杂菌的消长规律是,原因是。
(4)在酸性条件下,可用来检测果酒发酵是否成功。
若要进一步检测所得果酒中活体酵母菌的密度,一般采用法,但此种方法最终计算得出的菌体数往往比实际数目低。
38.【生物——选修3:
现代生物科技专题】
目前,精子载体法逐渐成为最具诱惑力的制备转基因动物方法之一,该方法以精子作为外源基因的载体,使精子携带外源基因进入卵细胞受精。
(1)基因工程操作中,目的基因的获取除人工合成外,还可以采用或者从中获取。
(2)外源基因能够整合到精子的上是转化的关键,因为受精时只有精子的才能进人卵细胞中。
(3)为了采集更多的卵母细胞,需要对雌性个体注射促性腺激素,使其。
培养成熟的卵母细
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- 山东省 潍坊市 届高三 第三次 模拟考试 理科 综合 试题