学年四川省威远中学高一下学期期中考试化学试题.docx
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学年四川省威远中学高一下学期期中考试化学试题
威远中学2018-2019学年第二学期半期试题
高一化学
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本大题共21个小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是()
A.“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成,这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维,是一种非金属材料
C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂,钾与钠都属于短周期主族元素
【答案】D
【解析】
【详解】A.SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点,这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因,故A项正确;
B.碳纤维主要成分为C,则碳纤维是一种非金属材料,故B项正确;
C.二氧化硅传导光的能力非常强,是制造光导纤维主要原料,SiO2属于酸性氧化物,能够与强碱反应生成硅酸盐,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故C项正确;
D.短周期是指元素周期表的前三周期,而钾位于元素周期表第四周期IA族,不属于短周期元素,故D项错误;
答案选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数为10的氧原子:
B.S2Cl2中原子均满足8电子结构
C.硫化钠的电子式:
Na
NaD.H2O的电子式:
H+[
]2-H+
【答案】B
【解析】
【详解】A.质量数=质子数+中子数=10+8=18,所以中子数为10的氧原子应为
,故A错误;
B.根据成键规律可知,S2Cl2的 电子式为
,分子中的原子最外层电子数均满足8电子结构,故B正确;
C.硫化钠是离子化合物,电子式应为:
,故C错误;
D.H2O是共价化合物,电子式应为:
,故D错误;
故答案为:
B。
【点睛】离子化合物电子式中肯定有括号,共价化合物电子式中肯定没有括号。
3.下列各组中的性质比较,正确的是()
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:
Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性:
F->C1->Br-④稳定性:
HCl>H2S>PH3
A.①②④B.①②③C.②③④D.都正确
【答案】A
【解析】
【详解】①元素的非金属越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强,同主族元素从上到下非金属性越来越弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱,所以酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4,故①正确;
②元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强,同主族元素从上到下金属性越来越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以碱性:
Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故②正确;
③非金属性越强,阴离子的还原性越弱,同主族自上而下,非金属性减弱,所以还原性:
F- ④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,已知非金属性: Cl>S>P,且非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则有稳定性: HCl>H2S>PH3,故④正确; 故答案为A。 【点睛】元素 非金属性越强,对应的氢化物越稳定,最高价含氧酸酸性越强;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 4.下列反应属于吸热反应的是( ) ①二氧化碳与灼热 炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解 ③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应 A.②④B.①C.①③④D.①④ 【答案】D 【解析】 【分析】 常见的放热反应有: 所有的燃烧反应、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有: 绝大数分解反应、C和CO2高温下反应、C和H2O高温下反应、以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)。 据此回答。 【详解】①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应,故①符合题意; ②葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应,故②不符合题意; ③锌粒与稀H2SO4的反应是常见放热反应,故③不符合题意; ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应,故④符合题意; 故答案为D。 5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是() A.在过渡元素中,可以找到半导体材料 B.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素 C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索 【答案】D 【解析】 【详解】A项,在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,A项错误; B项,通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近,B项错误; C项,在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,C项错误; D项,元素周期表为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,D项正确; 答案选D。 6.下列图中的实验,能达到实验目的的是() A. 证明稳定性: Na2CO3>NaHCO3 B. 证明非金属性: Cl>Br>I C. 验证镁和盐酸反应的热效应 D. 除去Cl2中的杂质气体HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.想证明稳定性Na2CO3>NaHCO3,需将更稳定的物质Na2CO3放在外侧大试管中,不稳定的物质NaHCO3放在内侧小试管中,故A不能达到目的; B.Cl2可以直接接触淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2,使淀粉碘化钾溶液变蓝,所以不能证明非金属性: Br>I,故B不能达到目的; C.镁和盐酸反应放热,大试管中气体受热膨胀,U型管中红墨水左侧下降右侧上升,现象明显,故C能达到目的; D.除杂质原则,既要将杂质除掉又不影响所需物质的存在,Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收,故D不能达到目的; 故答案 C。 【点睛】易错答案为B,忽略反应Cl2+2KI=2KCl+I2的发生,对非金属性: Br>I的检验产生干扰。 7.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA B.4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键 C.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA D.4℃时,20g2H216O中含有共用电子对数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、7.8g过氧化钠的物质的量为: =0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子,总共含有0.3mol离子,含有的阴阳离子总数为0.3NA,故A错误; B、不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量,故B错误; C、5.6g铁的物质的量为: =0.1mol,0.1mol铁与稀硫酸反应转移0.2mol电子,根据电子守恒,流过外电路的电子为0.2NA,故C错误; D、20g2H216O的物质的量为: =1mol,1mol水分子中含有2mol共用电子对,所以含有共用电子对数为2NA,故D正确; 故选D。 【点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。 注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 本题中的易错项为A,过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子,总共含有0.3mol离子。 8.人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子,其结构与CO2类似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质,下列推测不正确的是() A.COS是含有极性键的共价化合物B.COS的沸点比CO2高 C.COS电子式为 D.COS中所有原子满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A.COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素,因此COS是共价化合物,含有C=O键和C=S键是极性键,所以A选项是正确的; B.由于M(COS)>M(CO2),且COS是极性分子,所以COS的沸点高于CO2,所以B选项是正确的; C.COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代,电子式是 ,所以C选项是错误的; D.COS中,碳原子的原子核外最外层电子数为4,其在分子中的化合价为+4,所以满足最外层电子数为8的电子结构;氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6,其在分子中的化合价为-2,所以满足最外层电子数为8的电子结构;所以D选项是正确的。 故答案选C。 9.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现。 下列有关说法中,正确的是() A.N5+中含有24个价电子B.O2与O4互为同位素 C.C60分子中有范德华力D.H2与H3中存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A.每个N原子的价电子数为5,所以N5+价电子数为5×5-1=24,故A正确; B.O2和O4分别为O元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,故B错误; C.C60分子内只有共价键,C60分子间有范德华力,故C错误; D.原子半径小且非金属性很强的元素的原子(O、F、N等)易与这些原子已经形成共价键的氢原子间形成氢键,H2、H3中不存在氢键,故D错误; 故答案为A。 【点睛】易错选项为A,对于主族元素而言,价电子数=最外层电子数≠核外电子数。 10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.碱性溶液: Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B.含有大量Fe3+的溶液: Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C.氯水溶液: H+、Fe2+、SO42-、Cl- D.含有大量Al3+的溶液: Na+、NH4+、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A.因Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀,Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙,则不能大量共存,故A不符合题意; B.因Fe3+与SCN-结合生成络离子,则不能大量共存,故B不符合题意; C.因氯气与Fe2+发生氧化还原反应,则该组离子不能大量共存,故C不符合题意; D.因该组离子之间不发生反应且与Al3+也不反应,则能够大量共存,故D符合题意;故选D。 【点晴】明确常见离子能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子、能否结合生成沉淀是解答本题的关键,学生应注重归纳总结来解答此类习题,本题易错点为选项B,Fe3+遇SCN-溶液显红色,发生了离子反应生成配合物而不能共存。 11.两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸,某同学使用的下列5种方法中,能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有() ①加入铜片(加热)②加入铁片③加入纸片④加入氯化钡⑤加入胆矾 A.2种B.3种C.4种D.5种 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硫酸具有强氧化性,可与加入铜片在加热条件下反应,而稀硫酸不与铜反应,可鉴别,故①正确; ②加入铁片,铁遇浓硫酸发生钝化反应,没有明显的现象,铁与稀硫酸发生反应生成氢气,可鉴别,故②正确; ③加入纸片,纸片遇浓硫酸会炭化变黑,纸片遇稀硫酸无变化,可鉴别,故③正确; ④加入氯化钡,浓硫酸、稀硫酸都生成白色沉淀,不能鉴别,故④错误; ⑤浓硫酸具有吸水性,加入胆矾,晶体由蓝色变为白色,而稀硫酸可溶解晶体,现象不同,可鉴别,故⑤正确; 故答案为: C。 12.在2A+3B===2C+D的反应中,表示反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.35mol·L-1·min-1D.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】利用反应速率与化学计量数的比值判断,比值越大反应速率越快。 A.v(A)/2=0.5/2=0.25 B.v(B)/3=0.6/3=0.2 C.v(C)/2=0.35/2=0.175 D.v(D)/1=0.4 故v(D)>v(A)>v(B)>v(C),反应速率最快的是D; 答案: D 【点睛】两种方法比较: (1)根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,都转化为同一物质表示的速率,然后进行比较; (2)利用反应速率与化学计量数的比值判断,比值越大反应速率越快。 13.下列过程中,共价键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 ①碘升华,破坏的是分子间作用力;②溴蒸气被木炭吸附,破坏的为分子间作用力;③酒精是非电解质,溶于水不发生电离,破坏的是分子间作用力;④HCl气体溶于水,发生电离,H-Cl共价键被破坏;⑤冰融化,破坏的是分子间作用力;⑥NH4Cl受热会分解,发生化学变化,生成氨气和HCl,N-H共价键被破坏;⑦氢氧化钠熔化,只有离子键被破坏;⑧(NH4)2SO4溶于水,发生电离,离子键被破坏。 综上,④⑥符合题意,选A。 14.已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ,断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ,根据化学方程式: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则断裂1molN≡N键吸收的能量是 A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ 【答案】B 【解析】 【详解】H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,设N≡N的键能为x,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mol,∆H=反应物的总键能-生成物的总键能,故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol,解得: x=945.6kJ/mol,断裂1molN≡N吸收945.6kJ的能量,故选B。 15.在1L的密闭容器中,发生反应4A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气),经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。 对此反应速率的正确表示是() A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1 D.再过2min,B的浓度仍减少0.6mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应速率公式 可知 ,化学反应速率之比等于化学计量数之比,据此回答。 【详解】A.A物质是纯固体,不能用纯固体表示化学反应速率,故A错误; B.因为反应速率之比等于化学计量数之比,所以根据反应方程式可知用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1,故B正确; C.v(B)=0.3mol·L-1·min-1表示的是2min内物质B的平均反应速率,在第2min末的反应速率不能用平均速率表示,故C错误; D.随着反应进行,反应物的浓度减少,反应速率减慢,所以再过2min,B的浓度的减少小于0.6mol·L-1,故D错误; 故答案选B。 【点睛】易错选D,忽略随着反应进行,反应物的浓度减少,反应速率减慢。 16.电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常采用铅蓄电池。 反应原理: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。 根据此反应判断下列叙述错误的是() A.放电时负极反应: Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B.放电时化学能转化为电能 C.放电时,电解液的密度增大D.放电时,正负极质量都增加 【答案】C 【解析】 【详解】A.放电时,铅失电子发生氧化反应,该原电池的负极材料是铅,电极反应式为: Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故A正确; B.电池放电时,是将化学能转化为电能,故B正确; C.电池放电过程中,随着放电的不断进行,硫酸逐渐被消耗,硫酸密度比水的大,所以导致电解液的密度就不断降低,故C错误; D.放电时,正极反应为: PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O,负极反应: Pb+SO42--2e-=PbSO4(s),所以正负极质量都增加,故D正确; 故答案为: C。 【点睛】易错选D,认为负极参与反应,质量一定减轻,忽略了PbSO4难溶于水。 17.A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素,下列说法正确的是(m、n均为正整数) A.若HnEOm为强酸,则D是位于VA族以后的非金属元素 B.若C的最低化合价为-3,则E的气态氢化物的分子式为H2E C.A、B的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性A(OH)n强于B(OH)n+1 D.若B为金属,则C一定为金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、HnEOm为强酸,E可能是第二周期ⅤA族元素N,则D是第二周期第ⅣA族元素C,E若是第三周期,E可能是S或Cl,D可能是第三周期ⅤA族或ⅥA族,错误; B、C最低化合价是-3价,则C位于ⅤA族,则E最低价是-1价,氢化物是HE,错误; C、金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,五种元素原子序数依次递增,A排在B左端,A的金属性强于B,则碱性A(OH)n强于B(OH)n+1,正确; D、若B为铝,则C为非金属,错误;答案选C。 18.根据实验操作,实验现象和所得出的结论不正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取一小块镁带和一小片铝,用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入同浓度同体积的盐酸 镁比铝产生气泡速率更快 金属性: Mg>Al B 向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸 试管口产生红棕色气体 该无色溶液中含有NO 离子 C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸,再加入10%的H2O2溶液 滴入稀盐酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝 酸性条件下,H2O2氧化性强于I2 D 取少量白色晶体于试管,加入氢氧化钠溶液并加热 试管口湿润蓝色石蕊试纸变红 白色晶体一定含有NH4+ A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素的金属性越强,金属与酸反应置换出氢气越容易,反应越剧烈,镁比铝产生气泡速率更快,可以证明金属性: Mg>Al,故A正确; B.溶液中NO 遇到H+形成HNO3,Cu和HNO3反应生成NO,NO和空气中O2反应生成红棕色气体NO2,故B正确; C.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸,再加入10%的H2O2溶液,H2O2和I-发生反应,化学方程式: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以酸性条件下,H2O2氧化性强于I2,故C正确; D.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,故D错误; 故答案为: D。 【点睛】易误选B,忽略NO和空气中O2反应生成红棕色气体NO2。 19.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下: 下列说法错误的是() A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生 B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O C.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 D.进入离心机的分散系是悬浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放,所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生,故A正确; B.吸收塔中发生的反应为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-,所以中和器中的主要作用是将HSO3-转化为SO32-,HSO3-和OH-发生反应,离子方程式为: HSO3-+OH-=SO32-+H2O,故B正确; C.Ba(NO3)2电离出NO3-,NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化为SO42-,不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4,故C错误; D.从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液,是悬浊液,故D正确; 故答案为: C。 【点睛】检验SO42-,注意用稀盐酸和氯化钡溶液,稀盐酸和Ba(NO3)2溶液相当于溶液中有了硝酸,会把SO32-氧化为SO42-,干扰检验。 20.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。 制备气体A的试剂不能是 A.大理石和稀盐酸 B.NaOH和NH4Cl C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】 由强酸制弱酸的原理可知,SO2与BaCl2溶液不反应,不可能生成BaSO3沉淀,通入另一种气体产生白色沉淀,应有两种情况,一是溶液中有较多的SO32-离子,或发生氧化还原反应生成SO42-离子,否则不生成沉淀。 【详解】A项、大理石和稀盐酸制得二氧化碳气体,二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应,不会产生沉淀物,故A符合题意; B项、NaOH和NH4Cl共热反应生成氨气,通入氨气溶液呈碱性,溶液中生成大量的SO32-离子,生成沉淀BaSO3,故B不符合题意; C项、Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体,NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸,在溶液中将SO2氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO4,故C不符合题意; D项、MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气,Cl2具有氧化性,在溶液中将SO2氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO
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