届高考化学第一轮课时演练习题6Word格式文档下载.docx
- 文档编号:19015879
- 上传时间:2023-01-03
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:79.98KB
届高考化学第一轮课时演练习题6Word格式文档下载.docx
《届高考化学第一轮课时演练习题6Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学第一轮课时演练习题6Word格式文档下载.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强
强氧化剂不一定能氧化弱还原剂,A项不正确;
B项Cl-被氧化生成Cl2。
D项I-、Br-、Cl-均为最低价,只有还原性,没有氧化性。
4.向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:
Mn2++S2O
+H2O―→MnO
+SO
+H+。
下列说法不正确的是( )
A.可以利用该反应检验Mn2+
B.氧化性比较:
S2O
>
MnO
C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
由于S2O
的氧化性大于MnO
的,当用盐酸酸化时Cl-会被S2O
氧化为Cl2。
5.
(1)(2014年衡水模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):
Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO
+Cl-+H2O
①已知有10.7gFe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n=________,FeO
中铁元素的化合价为________。
②根据所学的知识,推测FeO
能和下列________(填序号)物质反应。
A.KMnO4 B.SO2
C.H2SD.O2
(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
(1)①10.7gFe(OH)3为0.1mol,所以如果1molFe(OH)3参加反应,则转移3mol电子,Fe的化合价升高3价,为+6价,n=2;
②根据所学知识可知FeO
为强氧化剂,能与还原剂SO2、H2S反应。
(2)32gCH3OH为1mol,1mol的CH3OH转移6mol的电子,升高6价,1mol的HNO3化合价降低5价,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。
(1)①2 +6价 ②BC
(2)5∶6
[课时作业]
一、选择题
1.(2014年湖州模拟)在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;
B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;
C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;
D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。
D
2.下列叙述正确的是( )
A.向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C,溶液黄色变浅甚至褪去
B.用盐酸酸化KMnO4溶液
C.反应SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI中SO2氧化性比HI强
D.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
KMnO4会氧化盐酸生成Cl2,应用H2SO4酸化,B不正确;
C项SO2作还原剂;
D项Fe2+会被HNO3氧化生成Fe3+,HNO3被还原生成NO。
A
3.下列说法正确的是( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性越强
D.要实现Fe2+―→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
处于中间价态的阳离子具有还原性,如Fe2+、Cu+等,A项错误;
稀有气体的性质稳定,既难得电子,又难失电子,B项错误;
判断氧化性强弱的依据是得电子能力的强弱,而不是得电子的多少,C项错误;
Fe2+变为Fe3+时,Fe2+失电子,作还原剂,需要加入氧化剂才能实现转化。
4.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可高达2700℃,对于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.N2H4是氧化剂
C.N2O4是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;
该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。
5.(2014年容城月考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
所以NF3既是氧化剂又是还原剂,作氧化剂的NF3占总量的2/3,每生成1molHNO3,转移2mol电子,所以若生成0.2molHNO3,则转移0.4mol电子。
6.
①
②
③
将铁钉放入硫
酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入
氯化铁溶液中
根据表中三个实验,下列判断正确的是( )
A.实验①和③中的铁钉只作还原剂
B.上述实验证明氧化性:
Fe3+>
Fe2+>
Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+
①中反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu,在该反应中铁钉作还原剂;
②中的反应为Fe2++NO
+2H+===Fe3++NO2↑+H2O,在该反应中硫酸亚铁作还原剂;
③中的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,在该反应中铁钉作还原剂,故A项正确。
①证明氧化性强弱顺序:
Cu2+>
Fe2+,③证明氧化性强弱顺序:
Fe2+,B项错误。
在实验②中Fe2+只显还原性,C项错误。
D项中的反应方程式两边电荷不相等,错误。
7.在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO
===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:
XO
Z2>
B2>
A3+
D.X2+是XO
的还原产物
关于氧化性:
由①得XO
Z2,由②得B2>
A3+,由③得Z2>
B2,综上知C对,可推得A对;
由XO
―→X2+,化合价降低,X2+是还原产物,D对;
①中Z2为氧化产物,③中Z2作氧化剂,B错。
B
8.下列有关说法正确的是( )
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂
C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.根据反应中HNO3(稀)
NO,而浓硝酸
NO2可知,氧化性HNO3(稀)>
浓硝酸
A项,1molCl2发生反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O时转移电子数为NA;
B项,H2中H的化合价为0价,LiNH2中H的化合价为+1价,LiH中H的化合价为-1价,所以反应中H2既是氧化剂又是还原剂,B正确;
C项,在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA;
D项,物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关,实际上氧化性浓硝酸>
HNO3(稀)。
9.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L酸性KMnO4溶液完全反应。
已知(未配平):
FeSO4+KMnO4+H2SO4―→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则在上述反应中羟胺的氧化产物是( )
A.N2 B.N2O
C.NOD.NO2
由题意知,KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。
设产物中N为n价,则KM
O4
nSO4,
H2OH
yOx,则有:
24.65mL×
0.020mol/L×
5=25.00mL×
0.049mol/L×
(n+1),解得n≈1。
二、非选择题
10.
(1)磷酸钙与焦炭、石英混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10===P4+10CO,每生成1molP4时,就有________mol电子发生转移。
(2)在某强酸性混合稀土元素化合物的溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O===□Ce(OH)4↓+□________
(3)利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O可处理NO2。
当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为__________________(用离子方程式表示)。
(1)P从+5价降低到0价,降低了5价,所以每生成一个P4化合价降低20,转移20mol电子;
(2)根据电荷守恒,方程式右边有正电荷,结合反应物中的元素可知右边有H+,然后配平即可。
(3)NO2中的化合价由+4价降低到0,所以1molNO2参加反应转移4mol电子,当转移1.2mol电子时,消耗0.3mol的NO2;
(4)由信息可知反应物为S2-、O2,生成物为S,溶液呈碱性,依据电荷守恒,生成物中有OH-,所以反应物中有H2O。
(1)20
(2)2 1 6 2 6H+
(3)6.72 (4)2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-
11.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->
Br-,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是________,剩余Fe2+的物质的量为________。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为________,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。
试写出此反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
上述所有反应共消耗Cl2________mol。
物质的量0.2mol 0.2mol 0.2mol
消耗Cl2 0.1mol 0.1mol 0.1mol
(1)0.15molCl2被还原时I-完全被氧化,Fe2+被氧化0.1mol,此时溶液中阴离子为Br-和Cl2被还原生成的Cl-,剩余Fe2+的物质的量为0.1mol。
(2)当Br-一半被氧化时,I-、Fe2+完全被氧化,共消耗Cl2的物质的量为:
0.1mol+0.1mol+0.1mol/2=0.25mol,此时主要的阳离子为Fe3+,其物质的量浓度为0.2mol/0.4L=0.5mol/L。
(3)因还原性I->
Br->
Cl-,故氧化性I2<
Fe3+<
Br2<
Cl2。
(4)已知反应物为I2、Cl2、H2O,生成物为HIO3,Cl2被还原为HCl,即可写出化学反应方程式。
HIO3、HCl均为强酸,离子方程式可知。
消耗Cl2的总量为氧化I-、Fe2+、Br-和I2消耗Cl2之和。
(1)Cl-、Br- 0.10mol
(2)0.25mol n(Fe3+)=0.50mol/L
(3)Cl2>
Br2>
I2
(4)I2+5Cl2+6H2O===2IO
+10Cl-+12H+ 0.8
12.(2013年高考福建卷选编)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生
成ClO2。
工艺中可以利用的单质有________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________________。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:
纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
________+24NaClO3+12H2SO4===
ClO2↑+
CO2↑+18H2O+
________
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
(1)电解槽中产生了H2,与补充的Cl2及二氧化氯发生器中产生的Cl2在合成塔中反应生成HCl。
二氧化氯发生器中NaClO3作氧化剂被还原为ClO2,HCl作还原剂被氧化为Cl2。
(3)
O2~
~5e-
2~2
~2e-
由得失电子守恒可得:
5×
n(ClO2)=2×
n(Cl2)
=
=2.5。
(1)H2、Cl2 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(2)
C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4===
Na2SO4
(3)2.5
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 第一轮 课时 演练 习题