考点3 离子反应文档格式.docx
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C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO32-====CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】金属与稀硝酸反应不会生成氢气,硝酸具有强氧化性将生成NO气体,A选项错误。
小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不会生成CO2气体,故B选项错误。
氯化钙与碳酸氢钾不反应,C选项错误。
4.(2009·
33)下列说法正确的是()
A.向0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗的NaOH的物质的量相同
【解析】Na2CO3溶液中存在CO32-的水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-,使溶液显碱性,因此加入酚酞后溶液变为红色,故A选项正确。
B选项中pH=2的溶液显酸性,弱酸跟阴离子CO32-不能共存;
C选项中的乙醇不是电解质,只有乙酸是电解质;
HCl是一元酸而H2SO4是二元酸,因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。
【答案】A。
5.(2009·
江苏高考·
7)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·
L-1Ca2+溶液在中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH-,所以Al3+不能共存(Al3++3OH-====Al(OH)3↓);
B项,Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe3++2I-====
2Fe2++I2);
C项,Ca2+和CO32-因发生复分解反应而不能共存
【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)
由于发生复分解反应,离子不能大量共存;
由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存;
溶液酸碱性的判断(隐含条件)。
6.(2009·
11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O====HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3====
2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,那么该反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,A项错;
实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,所以B项错;
D项,在强碱溶液中,不可能生成H+,所以D错。
【考点分析】离子方程式的正确书写
7.(2009·
宁夏高考·
12)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A选项CO2过量的话,应该生成HCO3—方程式应为:
ClO—+CO2+H2O
=HClO+HCO3—;
B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4,正确的方程式为:
Ca2++ClO—+SO2+H2O====CaSO4↓+Cl—+2H+;
C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可,Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断,把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2反应问题在一个题目中出现,很是少见,四个选项都很常规,都是熟题。
难度不大。
8.(2009·
海南高考·
9)在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是()
A.A12O3、SO2、CO2、SO3
B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、C12、CaO、SO3
D.SiO2、N2O5、CO、C12
【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;
B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4);
C中CaO不能生成盐;
D中CO不能生成盐。
【答案】B。
2008年高考试题
1.(2008·
11)下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2====NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体:
FeS+2H+====Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO42-====CaSO4↓+H2O
【解析】HClO有强氧化性,可把SO32-氧化为SO42-,B错。
稀HNO3有氧化性,可把S2-与Fe2+氧化,应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+2H2O(还有可能生成SO2,SO3)C错。
D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O,所以D错。
2.(2008·
29)下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含有大量[Al(OH)4]-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1mol·
L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-
【解析】A.[Al(OH)4]-即为AlO2-,不能在酸性溶液中存在,与NH4+会发生双水解反应;
B.强碱溶液中,CO32-是可以存在的;
C.NH4+在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子,不能大量存在;
D.在酸性溶液中,NO3-具有强氧化性,可将I-氧化(但不能将Cl-氧化)。
3.(2008·
30)下列反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水反应:
Na+H2O====Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
D用氯化铁溶液腐蚀电路板:
Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
【解析】A.原子不守恒,正确写法为:
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
B.HClO是弱酸,不应该拆开,正确写法为:
Cl2+H2O====H++Cl-+HClO
C.胃酸主要成分为HCl,是强酸,该离子方程式正确。
D.电荷不守恒,正确写法为:
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
4.(2008·
6)下列离子方程式正确的是()
A.H2O2+2OH-
2H2O+O2↑
B.3Cl2+6OH-
ClO3-+5Cl-+3H2O
C.2MnO4-+H2O2+6H+====2Mn2++3O2↑+4H2O
D.3MnO42-+4H+====2MnO4-+MnO2↓+2H2O
【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒;
选项C中得失电子数目不等。
【答案】B、D。
5.(2008·
12)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()
A.NH4+、NO3-、K+、SO42-
B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D.CrO42-、K+、Na+、SO42-
【解析】pH=13,溶液中的c(OH-)=0.1mol·
L-1,选项A中NH4+与OH-不能共存;
选项B中HCO3-与OH不能共存;
选项D中CrO42-为黄色。
6.(2008·
2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br-+Ag+====AgBr↓
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
C.利用腐蚀法制作印刷线路板:
Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴离子,必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解,然后用过量的HNO3综合NaOH溶液,再加入AgNO3。
选项B中CH3COOH为弱酸,在离子方程式中不能拆开写;
选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
7.(2008·
8)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色,则溶液必定呈碱性,则OH-与Fe3+不能共存;
选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;
选项C中c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存;
选项D中HCO3-与H+不能共存。
8.(2008·
10)下列离子方程式正确的是()
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-====5SO42-+2Mn2++3H2O
【解析】选项A中水为弱电解质,书写离子方程式时不能改写;
选项C中正确的离子方程式为:
-O-+CO2+H2O
-OH+HCO3-。
9.(2008·
重庆高考·
9)下列各组离子在给条件下能大量共存的是()
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO-3存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
【解析】选项A中,溶液呈强酸性,溶液中Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O;
选项B
中Ca2++SO42-===CaSO4↓;
选项C中在酸性溶液中NO3-具有强氧化性,与Fe2+、
Br-不能共存;
选项D中溶液呈强碱性,这几种离子均能共存。
10.(2008·
天津高考·
11)下列离子方程式书写正确的是()
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-====CaCO3
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3+SO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O====3I2+
6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·
H2O====AgOH+NH4+
【解析】选项A中Ca(OH)2为微溶性物质,所以石灰乳的化学式不能改写;
选项C中在
酸性溶液中OH-与H+不能共存;
选项D中的AgOH要进一步与NH3·
H2O反应。
11.(2008·
北京高考·
9)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同,另一种是Na2SO4,可以鉴别;
②中H2SO4和NaHCO3生成气体,H2SO4和Ba(OH)2生成白色沉淀,可以鉴别;
③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同,不能鉴别;
④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同,不能鉴别。
【易错提醒】不能理解滴加顺序不同,现象不同,错误判断①
12.(2008·
四川高考·
12)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.足量的硫酸铝与纯碱反应:
2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-
C.苯酚与碳酸钠反应:
2C6H5OH+CO32-===2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
【解析】选项B中CuSO4为溶于水的盐,可以改写;
选项C中正确的离子方程式为
C6H5OH+CO32-===C6H5O-+HCO3-;
选项D中的BaCO3不能改写。
上海高考·
20)下列离子方程式书写正确的是()
A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-
Ag2S↓
B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O
HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-
BaSO3↓+SO32-+2H2O
【解析】选项C中CH3COOH为弱酸,在离子方程式中不能改写;
选项D中一个NaHSO3
中只含有一个HSO3-,所以离子方程式为:
HSO3-+Ba2++OH-
BaSO3↓+H2O。
【答案】A、B。
14.(2008·
全国卷Ⅰ·
6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【解析】此题主要从两方面考虑:
一是考虑Na2O2的氧化性,溶液与具有还原性的离子
不能共存,如选项D中的SO32-;
二是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,考虑不能与
OH-共存的离子,如选项A中的NH4+,选项C中的Mg2+、Ca2+、HCO3-。
15.(2008·
26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______________、②_____________、③______________、④___________、⑤___________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________。
写出③处发生反应的化学方程式____________________________________________。
(3)铁红的化学式为________________________________;
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红_________________;
氧化铜_________________。
【答案】
(1)①铁屑;
②稀硫酸;
③稀硝酸;
④氢氧化钠;
⑤氢氧化钠。
(2)Fe+2H+====Fe2++H2↑;
2Fe3++Fe====3Fe2+。
Cu2++Fe====Cu+Fe2+;
2Au3++3Fe====2Au+3Fe2+。
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3;
用作红色涂料;
用作制造铜盐的原料。
16.(2008·
全国卷Ⅱ·
28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③________________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________。
(1)①CO32-和SO32-可能存在,因为它们水解呈碱性。
②CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2;
SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产生。
③Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现。
④SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸。
⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀。
(2)NO3-。
17.(2008·
26)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4,将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。
(1)将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。
【解析】
(1)由于溶液无色,所以CuSO4就一定不存在,因为CuSO4溶液为蓝色,MgCO3微溶于水,Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀,具体物质不能确定。
(2)进行焰色反应,火焰呈黄色,说明一定有Na+存在,即一定有Na2SO4,其它物质不
能确定。
(3)白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解,且放出气体,说明沉淀为MgCO3,由于有Na2SO4
存在,所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在,溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。
(1)
无
CuSO4
溶液无色,而CuSO4为蓝色
(2)
Na2SO4
Na的焰色反应呈黄色
(3)
MgCO3
Ba(NO3)2AgNO3
MgCO3溶于HCl,生成CO2;
如有Ba(NO3)2和AgNO3均与Na2SO3反应,
生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。
(4)Al2(SO4)3。
18.(2008·
16)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如下图,其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为:
。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。
【答案】⑴Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O2Fe3++2I—===
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