江西莲花届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题Word格式.docx
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C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
5、在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )
A.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2+和地Fe3+
C.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
6、下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液是否褪色
证明SO2有漂白性
B
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C
将装有NO2和N2O4气体的联通球,一个置于冰水中,一个置于热水中,观察颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
D
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生
探究碳和硅两元素非金属性强弱
7、已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。
在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是()
A.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)
B.c(F-)+c(HF)>c(CN-)+c(HCN)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)
8、心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:
4Li+2SOC12=4LiC1+S+SO2,下列有关判断正确的是()
A.还原剂只有锂
B.SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构
C.氧化产物包括LiCl和SO2
D.生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是______;
碱石灰的作用是______。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
氨催化氧化的化学方程式是____________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是___________;
其理由是___________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________。
10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
混合液
E
F
4mol·
L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有.
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是.
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
①请完成此实验设计,其中:
V1=,V6=,V9=.
②反应一段时间后,实验E中的金属呈.
③该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因.
11、如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画):
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填Ⅰ、Ⅱ)烧杯,该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是,通过实验甲可比较出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:
包有Na2O2的棉花着火燃烧.写出Na2O2与CO2反应的化学方程式,棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是.
12、慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:
(1)由B→C的反应类型为。
(2)写出A与NaOH反应的化学方程式。
(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
①属于
-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;
③分子中含有两个甲基。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(
)。
写出以邻甲基苯酚(
)和乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】解:
A.64gSO2的物质的量为1mol,所含的硫原子的个数为NA;
B.正确;
C.28g氮气N2的物质的量为1mol,所含的氮原子数目为2NA;
D.气体的摩尔体积针对的对象为气体,不适用于(水)液体;
故答案为B.
2.【答案】A
【解析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高,从低能态到高能态要吸热,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,故A正确;
B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高,能量越高越不稳定,所以红磷比白磷稳定,故B错误;
C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高,所以气态硫放出热量多,由于△H为负值,所以△H1<△H2;
故C错误;
D、由图象可知该反应是能量升高的反应,CO2(g)+H2(g)是反应物,CO(g)+H2O(g)是生成物,为吸热反应,所以反应方程为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0,故D错误;
故选:
A.
3.【答案】A
【解析】解:
A.含﹣OH、﹣COOH两种官能团可发生酯化反应,故A正确;
B.分子中不含苯环,故B错误;
C.只有﹣OH、﹣COOH与Na反应,则1molS﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成1molH2,故C错误;
D.含双键可发生加聚反应,含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应,故D错误;
故选A.
4.【答案】B
A.I、Br同主族,自上而下原子半径增大,元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱,故I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性弱,故A错误;
B.Si、P同周期,随原子序数增大,元素非金属性增强,最高价含氧酸的酸性增强,故P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强,故B正确;
C.氧化铝属于两性氧化物,能与氢氧化钠反应,而MgO属于碱性氧化物,能与酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,故C错误;
D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸,进一步反应得到硫酸钡,故SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,故D错误,
故选B.
5.【答案】D
在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应先后顺序是:
2FeCl3+Fe═3FeCl2,CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.
A、若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,也可能含Cu2+,故A错误;
B、若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,也可能含Cu2+,一定不含Fe3+,故B错误;
C、若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,也可能含Cu2+,一定不含Fe3+,故C错误;
D、若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+,故D正确;
故选D.
6.【答案】A
A.将SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为红色,可说明二氧化硫为酸性氧化物,不能说明其漂白性,故A错误;
B.增大氯化铁溶液的浓度,根据溶液颜色变化来判断反应方向,如果溶液颜色加深,则说明平衡向正反应方向移动,所以能达到实验目的,故B正确;
C.温度不同,导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动,能达到目的,故C正确;
D.最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属越强,所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳,能比较碳与硅的非金属性强弱,故D正确.
7.【答案】A
由于电离常数Ki(HF)>Ki(HCN),根据越弱越水解可知,c(HCN)>c(HF),排除D
再有:
CN-+H2O
HCN+OH-F-+H2O
HF+OH-H2O
H++OH-
可知:
c(OH-)>c(HCN)>c(HF)
在盐溶液中,阴、阳离子为主要离子,故c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF),选项A正确,排除C
根据物料守恒可知:
c(Na+)=c(F-)+c(HF)=c(CN-)+c(HCN),排除B.
8.【答案】A
A、Li元素的化合价升高,则Li为还原剂,故A正确;
B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键,1个S=O,S原子超过8个电子,故B错误;
C、Li的化合价升高被氧化,LiCl是氧化产物,故C错误;
D、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中,每生成1molSO2转移4mol电子,则标准状况下生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol,故D错误;
故选A。
9.【答案】
(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3;
吸收CO2和H2O,得到纯净的NH3
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)①先通入O2,后通入NH3;
若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染;
②4NH3+3O2
2N2+6H2O
(1)铵盐不稳定,受热分解产生氨气,根据装置图可知是用碳酸盐反应制取氨气,则应该是碳酸铵或碳酸氢铵,所以用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是(NH4)2CO3或NH4HCO3;
(NH4)2CO3或NH4HCO3加热发生分解反应产生氨气、二氧化碳和水蒸气,要证明氨气可以燃烧,要将混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去,但不能与氨气发生反应,利用碱石灰就可以吸收CO2和H2O,得到纯净的NH3;
氨在催化剂存在时被氧化产生NO和水,根据电子守恒及原子守恒,可得氨气催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气,①由于氨气可以在纯净的氧气中安静的燃烧,所以应该先通入氧气,把装置中的空气赶出;
然后再通入氨气;
先通入氧气,后通入氨气的理由是若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染;
②氨气在氧气中燃烧,反应产生氮气和水,反应的化学方程式是4NH3+3O2
2N2+6H2O。
10.【答案】
(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池,加快了氢气产生的速率;
(3)①30;
10;
17.5;
②紫红色;
③当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.
(1)因为Cu2+的氧化性比H+的强,所以加入硫酸铜,Zn先跟硫酸铜反应,反应完后再与酸反应,反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
故答案为:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出铜,与锌形成原电池反应,化学反应速率加快,
CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池,加快了氢气产生的速率;
(3)①要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸铜20ml,水为0,那么总量为20ml,所以V6=10ml,V9=17.5ml,V1=30ml.
30;
②Zn能够置换出Cu附着在Zn表面,金属变为紫红色,故答案为:
紫红色;
③因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,
当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.
11.【答案】
(1)Ⅱ;
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
Na2CO3;
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
放热反应.
(1)因碳酸氢钠加热易分解,二氧化碳能使石灰水变浑浊,则实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ烧杯,该烧杯对应的试管中发生反应的
化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,通过实验甲可比较出Na2CO3更稳定,
Ⅱ;
(2)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,包有Na2O2的棉花着火燃烧,可知该反应放出热量,即为放热反应,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
12.【答案】
(1)氧化反应
(2)
(3)
(4)
(答案合理即给分)
(5)
(说明:
用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu,O2,△;
若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分)
(1)B到C,是羟基变成了羰基,故为氧化反应。
(2)A中的酚羟基与氢氧化钠反应。
(3)A到B反应时,
中含有2个碳氧键,反应时可能有两种不同的断裂方式。
(4)D的一种同分异构体,①属于
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种,应位于对位位置;
③分子中含有两个甲基,说明有4个端基,两个甲基,一个氨基,一个羧基。
即碳链上有支链。
所以结构为
.
(5)制备
,应先制备乙醇和
,乙醇氧化成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化成环氧乙烷,再与
反应生成
,进而氧化生成
再氧化成
。
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