届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考化学试题解析版Word文件下载.docx

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综上所述，本题正确答案为A。

【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

物质的量浓度的计算公式为n=c/V，其中c为溶质的物质的量，V为溶液体积。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

C.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O

D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2:

ClO－+SO2+H2O=SO42－+Cl－+2H+

【答案】C

【详解】A、向硫酸铝溶液中加入过量的氨水，最终可生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为:

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故A错误；

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故B错误；

C、将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合,氢离子、钡离子不足,硫酸根离子、氢氧根离子过量,反应的离子方程式为:

4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O,故C正确；

D、用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2，则次氯酸钠过量，离子方程式为:

3ClO－+SO2+H2O=SO42－+Cl－+2HClO；

综上所述，本题应选C。

【点睛】点睛：

本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中A项）等；

②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；

③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；

④从反应的条件进行判断（题中D项）；

⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中B、C项）。

4.下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A.pH=l的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－

B.含有大量Fe3+的溶液中：

Al3+、Cu2+、Cl－、SO42－

C.加入Al能放出H2的溶液中：

K+、NH4+、NO3－、Cl－

D.水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液中：

K+、Ba2+、NO3－、OH－

【答案】B

【详解】A、pH=l的溶液呈酸性，HCO3－不能大量共存，故A错误;

B、含有大量Fe3+的溶液具有氧化性和酸性，离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;

C、加入Al能放出H2的溶液,可能为强碱性溶液或非强氧化性酸溶液,碱性条件下NH4+不能大量共存,故C错误;

D.水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下OH－不能大量共存,故D错误.

综上所述，本题应选B。

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A项；

②离子间发生氧化还原反应；

③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；

⑤注意题中的附加条件,如题中D项,水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。

5.下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

选项

实验操作

实验目的

A

用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3

证明Ksp（ 

BaCO3）＞Ksp（ 

BaSO4）

B

用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH

证明醋酸在水溶液中部分电离

C

向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 

FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液

证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡

证明氯、溴的非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

只要溶液中离子浓度的幂之积大于溶度积常数，就可以形成沉淀，与溶度积常数大小无直接的关系，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

6.下列除杂方案错误的是（　　）

被提纯的物质

杂质

除杂试剂或方法

FeCl3（aq）

Al3+（aq）

NaOH溶液、盐酸

Cl2（g）

HCl

饱和NaCl溶液、浓H2SO4

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

加热

【详解】A、氢氧化钠溶液与 

Fe3+ 

生成 

Fe（OH）3 

沉淀，而Al3+可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤得到Fe（OH）3 

，加盐酸调节酸度，重新生成FeCl3，故正确；

B、 

HCl 

气体极易溶于水， 

Cl2 

在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸通过洗气的方法除去 

气体，从而达到提纯的目的，故B正确；

C、，氢氧化钠溶液与 

Fe（OH）3沉淀，可用除杂除去，但是氢氧化钠溶液也会和 

NH4+ 

反应生成弱碱 

NH3⋅ 

H2O 

，不符合除杂的规则，故C错误；

D、 

Na2CO3 

灼烧无变化， 

NaHCO3 

灼烧会分解生成 

Na2CO3、 

和 

CO2 

，后二者以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaHCO3 

，故D正确。

综上所述，本题正确答案为C。

7.分子式为C5H12的有机物有多种同分异构体，其中沸点最高的分子的二氯取代物的种数是（）

A.7B.8C.9D.10

【详解】烷烃的同分异构体中支链越多，分子的沸点越低，所以其同分异构体中沸点最高的是分子直链烃：

CH3CH2CH2CH2CH3，两个氯原子在同一个碳原子上的同分异构体为4中，两个氯原子在不同碳原子上的同分异构体为5中，所以一共有9种同分异构体；

8.向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：

0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（　　）

A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3C.0.2molKClO2D.0.1molKClO2

11.2L（标准状况）氯气的物质的量为：

=0.5mol，因为：

0.7molKCl、0.2molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：

0.5×

2-0.7-0.2=0.1mol，设X中Cl的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：

0.7×

1=0.2×

1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KClO3，物质的量为0.1mol，故选B。

点睛：

本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应。

明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。

9.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C.空气、天然气、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

分析：

根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。

详解:

纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。

据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；

B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物（氯气溶解于水）,电解质,非电解质,故正确;

C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;

D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物（含氯化钙和次氯酸钙）,电解质,单质（既不是电解质,也不是非电解质）,故错误。

故选B。

本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，解答本题要注意相关概念的区别与联系：

纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。

10.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）

A.电极A表面反应之一为NO2—e－+H2O═NO3－+2H+

B.电极B附近的c（NO3－）增大

C.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D.该电池工作时，每转移4 

mol电子，消耗22.4LO2

试题分析：

A、电极A通入的是汽车尾气，则二氧化氮发生氧化反应，与氢离子结合为硝酸，正确；

B、电极B通入的氧气，则氧气得到电子与氢离子结合生成水，所以硝酸根离子的物质的量浓度减小，错误；

C、A为负极，B为正极，则电解质溶液中的电流是从A到B，外电路中电流从B到A，电子从A到B，错误；

D、该电池工作时，每转移4mol电子，则消耗1mol氧气，标准状况下的体积是22.4L，错误，答案选A。

考点：

考查原电池反应原理的判断

11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A.溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－

B.溶液中n（NH4+）=0.2mol

C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D.n（H+）：

n（Al3+）：

n（Mg2+）=1：

1：

1

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32−和NO3−不能大量共存；

加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；

根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；

又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；

由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；

第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；

最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；

第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol－0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×

3）÷

2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A错误；

B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；

C．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C错误；

D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：

n（Mg2+）=0.1mol：

0.1mol：

0.05mol=2：

2：

1，D错误，答案选B。

考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等

12.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是

A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶7

由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：

14g=6：

7，故选D。

考查了过氧化钠的性质和化学计算的相关知识。

13.铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI－淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知，铋酸钠把锰离子氧化成高锰酸根离子，则铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾；

由②现象分析，高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气，高锰酸钾的氧化性大于氧气，从价态上分析，高锰酸钾的氧化性一定强于二氧化锰；

由③分析，碘离子被过氧化氢氧化成碘单质，过氧化氢的氧化性强于碘单质，综上所述，氧化性顺序为A。

氧化性和还原性的比较

14.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A.pH相同的两种溶液中：

C（CH3COO－）=C（Cl－）

B.分别中和pH相同，体积相同的两种溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两种溶液，分别与镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两种溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积的变化）：

【详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c（Cl－），故A正确；

B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；

C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；

D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c（Cl－），故D错误。

综上所述，本题的正确答案为A。

15.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是（）

A.溶液呈碱性

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体

D.受热易分解

B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则：

A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；

B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；

C．Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故C正确；

D．Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误；

故选D。

考查无机物的推断

16.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

B.若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（NO3）3

C.若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3

D.若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2

A．若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故A错误；

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙可能是Al（NO3）3或硫酸铝、氯化铝能，故B错误；

C．若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3，故C正确；

D．若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故D错误。

故选C。

考查铝及其化合物的性质及综合应用

二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。

17.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：

NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。

（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________。

（4）气体F的成分为______________。

（填化学式）

（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。

【答案】

（1）.CO32-

（2）.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）.Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑（4）.NH3（5）.向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-

【详解】

（1）实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含有CO32－，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO3－，一定不含有CO32－。

（2）实验①加入足量稀盐酸，二价铁离子和硝酸根发生氧化还原反应，生成一氧化氮，离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

（3）实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的H＋，则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O。

溶液B中还含有Fe3＋，H＋反应完后，Fe3＋与HCO3-发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO3-=3CO2↑＋Fe（OH）3↓。

（4）溶液D中加入足量Ba（OH）2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。

（5）由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-。

18.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：

在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；

将试管轻轻振荡，红色很快褪去；

此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

请写出加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：

按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。

步骤2：

打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：

检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：

反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。

②必须检验氢气纯度的原因是___________________。

③设置装置D的目的是_________________________________________。

④你得到的结论是___________________________________________________（若能反应请用化学方程式表示）。

【答案】

（1）.2H2O