高二化学暑假作业文档格式.docx
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A.图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B.图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
C.图3可以用于比较MnO2、Cl2、I2氧化性强弱
D.图4可用于检查装置气密性
23.室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO—)=0.01mol,下列叙述正确的是()
A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大
B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L
C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO—)
D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
30.(16分)碳酸二甲酯(DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体,其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。
已知一定条件下,碳酸二甲酯能发生如下反应:
反应①:
反应②:
(1)化合物Ⅲ的分子式为,反应①和反应②中R的结构简式为。
(2)DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
(3)类似于反应①,DMC与乙酸苯酯(
)在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ,同时得到一种副产品G,下列有关G的说法正确的是。
A.G的名称是甲酸乙酯
B.丙酸和G互为同分异构体
C.一定条件下,G能发生水解反应
D.G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
(4)反应①中反应物用量不同,可得到化合物H(
),H的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的H的一种同分异构体。
A.遇FeCl3溶液显紫色,B.苯环上的核磁共振氢谱有两组峰,C.能发生银镜反应
(5)以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下:
其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②,则Ⅴ的结构简式为,1mol西维因最多可与molH2发生加成反应。
31.(16分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=。
②已知:
I.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1
II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2
III.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=(用△H1△H2△H3表示)。
③对上述反应II:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41kJ/mol,起始时在密闭容器中充入1.00molCO和1.00molH2O,分别进行以下实验,探究影响平衡的因素(其它条件相同且不考虑任何副反应的影响)。
实验条件如下表:
①实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图,请在答题卡的框图中,分别画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。
250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是。
(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题:
①B极的电极反应式为。
②若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当电路中转移1mole—时,实际上消耗的甲醇的质量比理论上大,可能原因是。
32.(16分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有(写一条)。
(2)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是(用离子方程式表示)。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01mol•L-1,滤液中残留的c(Ca2+)=〔已知:
Ksp(CaF2)=1.46×
10-10〕,
(4)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05mol•L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。
根据图中信息得出的结论是。
(5)沉锰工序中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是___________。
(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是
,沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净
,副产品A的化学式是。
33.I.某化学兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
⑴洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是_____
______________________________。
⑵洗气瓶C中发生反应的离子方程式。
⑶洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II.实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2。
⑷现已制得SO2的饱和溶液,请利用此溶液(其他试剂任选),设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+还原性的强弱(要求:
写出实验步骤、现象和结论)
。
⑸某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量:
①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,0.0100mol/L碘水进行滴定,滴定终点现象为,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
②计算:
样品中亚硫酸钠的质量分数为。
第二套尝试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一项符合题意)
1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。
下列关于水的说法正确的是
A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
8.列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
12(双选).去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。
A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
13.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
14(双选).25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·
H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
15(双选).一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
Ⅱ
0.40
Ⅲ
207
0.090
A.该反应的正方应为放热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
非选择题
16、(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为;
滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);
若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;
与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17、(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为和(填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为。
(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是(填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式:
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18、(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O中abcd的代数关系式为。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×
100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-):
n(CO32-)(写出计算过程)。
19、(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;
该操作将I2还原为I-的目的是。
(2)操作X的名称为。
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是;
锥形瓶里盛放的溶液为。
(4)已知:
5SO32—+2IO3—+2H+
I2+5SO42—+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3—的实验方案:
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;
实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
20、(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应:
S2-—2e-
S(n—1)S+S2-
Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式:
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
21、(12分)
【选做题】A、略
B、[实验化学]
磷酸铁(FePO4·
2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。
为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
1在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、和。
2若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol·
L—1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2+)
=mol·
L—1
3为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是(填序号)。
A、加入适当过量的H2O2溶液B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C、加热,使反应在较高温度下进行D、用氨水调节pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·
2H2O。
若反应得到的FePO4·
2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为。
第三套检测试题
一、单选题
7、设
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1.00molNaCl中含有
个NaCl分子
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5
C.78gNa2O2中所含离子数为4
个
D.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA
8.下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是
A.无色溶液中:
H+、Na+、I-、ClO-
B.FeCl3溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.常温条件下,
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、CO32-
9.下列离方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3
B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HCO3-+2OH-
NH3+CO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH+NH4+
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
A.W的金属性是同主族元素中最强的
B.X、Z形成的化合物为离子化合物
C.X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
D.原子半径Y>
Z,离子半径Y3+<
Z2-
11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1m
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