广西桂林十八中届高三上学期第二次月考 化学docWord文件下载.docx
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OH-+CO2HCO3-
B.FeS固体中加入稀HCl:
FeS+2H+Fe2++H2S↑
C.3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
5.下列有关物质的性质与应用相对应的是
A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
6.实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1:
2倒入烧杯中,水浴加热,同时滴入硫酸溶液,产生棕黄色气体X,反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应,则X为
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O7
7.下列条件一定能使化学反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②D.②③
8.已知热化学方程式:
C(金刚石,s)+O2(g)═CO2(g) ΔH1
①
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g) ΔH2
②
C(石墨,s)═C(金刚石,s) ΔH3=+1.9kJ·
mol-1③
下列说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1>ΔH2
9.下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是
A.酸性溶液中:
C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
B.溶有二氧化硫气体的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.加入铝产生H2的溶液:
Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D.常温下,水电离c(H+)=1×
10-10mol·
L-1的溶液:
Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
10.NA代表阿伏伽德罗常数的值。
A.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA
B.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C.在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
D.5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g,转移电子数为15NA
11.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H=-197.74kJ·
mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol·
L-1,且SO2和O2的转化率相等。
下列说法中,不正确的是
A.2min时,c(SO2)=0.6mol·
L-1
B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·
(L·
min)-1
C.再向容器中充入1molSO3,达到新平衡,n(SO2):
n(O2)=2:
1
D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数减小
12.下列图示变化为吸热反应的是
13.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A.酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应
B.干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2(SO4)3═3Na2SO4+6CO2↑+Al(OH)3↓复分解反应
C.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应
D.误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应
14.一定条件下,体积为1L的密闭容器中存在如下反应:
SiF4(g)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ/mol
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是
A.HF体积分数不再变化
B.υ(SiF4)生成=4υ(HF)生成
C.容器内气体的总质量不再变化
D.生成容器内气体压强不再变化
15.下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性:
Fe2+>Br->C1-)
A.稀盐酸,碳酸钠溶液B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液
C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水D.氯水,溴化亚铁溶液
16.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·
L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是
A.混合气体中含NO21.12LB.消耗氧气的体积为1.68L
C.此反应过程中转移的电子为0.3molD.参加反应的硝酸是0.4mol
第II卷(非选择题共52分)
二、填空题
17.(12分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)
⑴从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。
⑵将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
⑶将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________
a.氧化性:
PbO2>
KMnO4
b.还原性:
KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
⑷将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质),并用单线桥法表示电子的转移情况。
①___KMnO4+___K2S+___(
)═____K2MnO4+____K2SO4+____S↓+____(
)。
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子数为________。
⑸已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
MnO4-→Mn2+;
Fe3+→Fe2+;
IO3-→I2;
HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是________
a.MnO4-b.Fe3+c.IO3-d.HNO3
18.(14分)I.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)。
⑴【查阅资料】
①Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体,易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
③Na2SO3易被氧化;
BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
⑵【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
①按图示加入试剂之前,必须进行的操作是
。
仪器a的名称是
;
E中的试剂是
(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.饱和NaHSO3溶液
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4。
③等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合物,将滤液
(填写操作名称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充
完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
①取适量产品配成稀溶液,滴入足量的BaCl2溶液,
,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
②为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤⑵进行了改进,改进后的操作是
③Na2S2O3·
5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过
方法提纯。
Ⅱ.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示(假设电解前后体积变化忽略不计)。
下列推断不合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B.电解时电子的流动方向为:
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,pH比原溶液降低
19.(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:
按要求回答下列问题:
⑴废液①的主要含有的金属阳离子是__________(填化学符号,下同);
废渣①的成分是_____________,
Y为__________。
⑵废液①与Z反应的离子方程式为:
_________________________________________________________。
⑶写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式__________________________________________________。
⑷为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________(填序号)进行洗涤。
a.纯净水
b.乙醇
c.稀硫酸
d.氯化铜溶液
⑸生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________________________。
⑹写出产生CuCl的离子方程式__________________________________________________________。
⑺氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50ml和2滴指示剂;
③立即用0.10mol·
L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;
④重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知:
CuCl的分子式量为99;
CuCl
+FeCl3
=CuCl2
+FeCl2;
Fe2+
+Ce4+=Fe3+
+Ce3+。
则CuCl的纯度为____________。
20.(12分)为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)】中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:
用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式 。
⑵下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
⑶实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称)
方案二:
将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
⑷步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。
⑸步骤②是否可以省略 ,理由是 。
⑹步骤④中一系列操作依次是:
过滤、 、 、冷却、称量。
⑺假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
桂林十八中15-16学年度下学期14级第二次月考答案
化学
一、选择题(每题3分,共48分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题(22分)
17.⑴酸碱性(1分)⑵MnO4-
→Mn2+
(1分)⑶a(2分)
⑷①
5
24KOH
28
3
2
12H2O(配平2分,单线桥2分)
28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
②2.8NA
或1.69×
1024(2分)
⑸c(2分)
18.【答案】
⑵①检查装置的气密性(2分)分液漏斗(1分)
B
(1分)③蒸发(1分)
⑶①有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并
有刺激性气味的气体产生(2分)
②先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
(2分)
③冷却结晶或重结晶(2分)
Ⅱ.ABC
(3分)
【解析】试题分析:
⑵①仪器a的名称是分液漏斗;
E中的试剂是NaOH溶液,目的是吸收剩余的二氧化硫,因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应,与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应,故答案为:
B。
②将Na2S2O3结晶析出的操作应为:
蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
⑶【探究与反思】
①根据:
Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;
Na2SO3易被氧化;
BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl;
BaSO4难溶于水,难溶于稀HCl,以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知,取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠,所以为减少装置C中生成Na2SO4的量,改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
⑶Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。
Ⅱ.A项中,铁是阳极,但溶液是碱性,不可能生成8H+,A不正确;
B项中,电解时电子的流动方向为:
负极→Ni电极,溶液中是离子导电,再是Fe电极→正极,故B不正确;
C项中,因阳极消耗
OH-,故OH-通过阴离子交换膜自左向右移动,C不正确;
D项中,电解时阳极吸引OH-而使附近的pH降低、阴极区因OH-向右侧移动而pH升高;
因为总反应消耗OH-,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低,说法正确。
19.(14分)
⑴Fe2+(1分)Fe、Cu(1分)HCl(1分)
⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分,合理答案即可)
⑶Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分,不写条件扣1分)
⑷b(1分)
⑸防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解(2分)
⑹SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+
⑺99%(2分)
20.(12分)
⑴5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
⑵B;
(1分)
⑶250mL容量瓶;
⑷氯水;
⑸否(1分),Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+,加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量;
(2分)
⑹洗涤(1分)灼烧(1分)
⑺0.07a(2分)
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