高三一轮复习第三章钠及其化合物31Word格式文档下载.docx
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选项
客观事实
理论解释
A
Na+比Na原子稳定
Na+最外电子层有8个电子而Na只有1个
B
熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电
熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子
C
钾原子比钠原子更易失去电子
钾的核电荷数比钠的多
D
纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色
纯碱能电离出OH-而使石蕊试纸变蓝色
解析 8电子结构为稳定结构,A项对;
NaCl晶体中也有离子,只是不能自由移动,B项错;
钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大,原子核对核外电子的吸引力较弱,C项错;
纯碱不能电离出OH-,D项错。
答案 A
4.(2012·
泉州质检)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( )
A.Na2OB.Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
解析 生成物与盐酸反应最终转化为NaCl,根据元素守恒,生成物中Na元素的质量分数为
×
100%=
100%
=
=61.33%,而Na2O、Na2O2、NaO2中Na元素的质量分数分别为74.19%、58.97%、41.81%,故C项符合。
5.(2012·
银川质检)下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
解析 Na2O2只表现强氧化性,则Na2O2中氧元素的化合价只有降低,B项符合要求;
A、C项中Na2O2既表现氧化性又表现还原性,D项中Na2O2被KMnO4氧化而表现出还原性。
6.(2012·
泉州质检)氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后,再将所得气体点燃,恰好完全反应,则原气体中氢气与二氧化碳的体积比为( )
A.2:
1B.1:
4
C.1:
1D.1:
2
解析 依题意,2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2H2+O2
2H2O,n(CO2):
n(H2)=1:
1。
7.(2012·
河南调研)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( )
A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.取两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
解析 小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3残留,A项错误;
纯碱和小苏打的焰色反应颜色均为黄色;
向二者的溶液中分别加入澄清石灰水,均有CaCO3沉淀生成。
8.(2012·
安庆模拟)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3粉末(NaHCO3) 加热
B.NaHCO3溶液(Na2CO3) 应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O) 将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
解析 A项,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,从而除去杂质;
B项,Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3;
C项,Na2O与O2反应可生成Na2O2;
D项,Na2SO4、Na2CO3都能与Ba(OH)2反应。
答案 D
9.(2012·
保定调研)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是( )
A.加热前后一样多
B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多
D.当Na2O2适量时才会一样多
解析 由加热前后的关系式:
2NaHCO3~Na2CO3~2HCl、Na2O2~2NaOH~2HCl及Na2O2~Na2CO3~2HCl可知,加热前后消耗的盐酸一样多。
故A正确。
10.(2012·
河北衡水一调)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol·
L-1B.1.5mol·
L-1
C.0.08mol·
L-1D.0.24mol·
解析 当碳酸钠与盐酸的物质的量比大于或等于1:
1时,盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中没有气体生成;
当碳酸钠与盐酸的物质的量比小于或等于1:
2时,盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中有气体生成,且生成气体的体积等于碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中产生的气体体积。
综上所述,碳酸钠与盐酸的物质的量比应在1:
2~1:
1之间,故只有B项符合题意。
二、填空题
11.(2012·
太原模拟)烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是_____________________________。
②若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是
_____________________________________________________。
(2)向100mL1mol·
L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.________。
①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为______g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a.盐酸b.MgCl2溶液
c.BaCl2溶液d.Ba(OH)2溶液
在验证的过程中,一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a.萃取b.洗涤
c.过滤d.分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成,下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得ng固体
b.取mgX与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得ng固体
c.取mgX充分加热,减重ng
d.取mgX与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g,则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
解析
(1)将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液,使烧瓶内部压强迅速减小,故水要沿导管进入烧瓶;
将A与C连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液,使烧瓶内部压强迅速减小,导致外界压强高于瓶内压强,故广口瓶中的长导管口会产生气泡。
(2)③a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数,正确;
b选项中ng固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数,正确;
c选项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸氢钠的质量分数,正确;
d选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数,不正确。
④可采用极值法来判断,若全部为Na2CO3为5.3g,若全部为NaHCO3为8.4g,固体X的质量为7.0g,故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
答案
(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶 ②广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3 NaHCO3 ①5.85 ②c,b c ③d ④Ⅲ
12.(2012·
山东枣庄高三期末)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(反应条件、部分反应物质已略去),它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠,NaCl熔化时破坏离子键的过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)写出工业上制取HCl的化学方程式____________________
____________________________________________________。
(3)写出工业上制取烧碱的离子方程式________________。
(4)氨碱法制纯碱的工艺流程为:
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式______________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
工艺流程中向饱和食盐水中先通入NH3(后通入CO2)的目的是____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:
________________。
答案
(1)物理变化
(2)H2+Cl2
2HCl
(3)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(4)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 因为NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性,再通入CO2使之更多地转化为HCO
。
(5)配制0.1mol·
L-1(或等物质的量浓度)的两种溶液,测其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强(或其他合理答案)
13.(2012·
山东泰安高三期末)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。
请回答下列问题:
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为________________。
乙同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:
你认为乙同学的方案是否合理________(答“是”或“否”);
请简要说明两点理由:
①___________________________________________________;
②___________________________________________________。
(2)第二小组同学利用如图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。
已知:
CO2↑+CO↑+H2O
若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为________;
验证该产物可选择的试剂是________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为___________________________________________
_________________________________________________________。
解析
(1)本题需要特别注意SO2、Na2SO3的还原性和Na2O2、硝酸的强氧化性。
(2)要验证CO气体能否与Na2O2反应,应首先制得CO,故需要将混合气通过浓NaOH溶液以除去其中的CO2,然后通过Na2O2。
答案
(1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 否 ①稀硝酸可以把BaSO3氧化为BaSO4 ②若反应后的固体有Na2O2残留,溶于水后可把SO
氧化为SO
(2)Na2CO3 稀硫酸(或稀盐酸)和澄清石灰水 abcf
14.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的可能组成是
①________,②________,③________,④________。
(2)
在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。
①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
解析 分析图中曲线和各个量的关系,A中先加入的25mL盐酸,含有的氢离子的物质的量为0.1mol/L×
0.025L=0.0025mol,此时发生的反应为CO
+H+===HCO
,所以可知溶液中含有的CO
物质的量为0.0025mol,后加的50mL盐酸和HCO
反应生成CO2,因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol/L×
0.050L=0.005mol,所以CO2的体积为0.005mol×
22.4L/mol×
1000mL/L=112mL。
在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成,又加入15mL盐酸才生成气体,也就是说只有HCO
0.1mol/L×
0.015L=0.0015mol,则原溶液中只有0.0015molCO
,含有0.006-0.0015=0.0045molOH-,即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。
根据钠守恒,可计算氢氧化钠的物质的量浓度。
在图中,如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1:
1,则原溶质为碳酸钠,若<
1:
1,则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物,若>
1,则为NaOH和Na2CO3的混合物。
答案
(1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
(2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150mol/L
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- 一轮 复习 第三 及其 化合物 31