版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业33Word格式文档下载.docx
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(3)①氯气与二氧化硫能够反应生成盐酸和硫酸,反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,盐酸和硫酸均没有漂白性;
②改变氯水用量,过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质,氯水漂白后的物质不能恢复成原来的颜色,二氧化硫漂白后的物质加热后能够恢复原来的颜色,将实验②注射器中的溶液注入试管少许,加热,若无红色出现,原因为前者,反之则为后者;
(4)氯水具有氧化性,可以将氯元素转化为氯离子,再转化为氯化银沉淀,通过称量氯化银的质量进行测定,具体步骤为:
量取一定量的试样,加入足量的Fe(NO3)2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,干燥,称量沉淀质量。
[答案]
(1)2MnO
+10Cl-+16H+===5Cl2↑+2Mn2++8H2O BEH或BEC
(2)①④
(3)①Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
②过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质 将实验②注射器中的溶液注入试管少许,加热,若无红色出现,原因为前者,反之则为后者
(4)量取一定量的试样,加入足量的Fe(NO3)2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,干燥,称量沉淀质量(或其他合理答案)。
2.(2017·
保定二模)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为4MgCO3·
Mg(OH)2·
5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:
方案Ⅰ.取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为______________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________,丁的作用是________。
(3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是:
_______________。
方案Ⅱ.①称取碱式碳酸镁样品mg;
②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;
③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g。
(4)下列仪器中,该方案不会用到的是________。
(5)判断样品完全分解的方法是__________________;
本实验至少需要称量________次。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2
MgSiO3+CO2↑,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?
(填“正确”或“错误”)请说明理由:
[解析]
(1)乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3·
5H2O+5H2SO4===5MgSO4+11H2O+4CO2↑。
(2)通过浓硫酸除去水蒸气,通过干燥管吸收二氧化碳;
气体通过干燥管的方向是“粗进细出”;
为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入吸收二氧化碳的干燥管,需要再连接一个干燥管,故仪器接口的连接顺序为adebcb,丁的作用是除去CO2中的水蒸气。
(3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。
(4)该方案不会用到的是E。
(5)判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧,冷却称量质量相差0.1g以内;
本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和,加热至质量恒重,至少称量两次,一共至少需要称量4次。
(6)错误。
理由:
该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。
[答案]
(1)4MgCO3·
5H2O+5H2SO4===5MgSO4+11H2O+4CO2↑
(2)debcb 除去CO2中的水蒸气 (3)将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收 (4)E (5)样品连续两次高温煅烧,冷却称量质量相差0.1g以内 4 (6)错误 该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量
3.(2017·
安徽六校联考)已知:
CH3Cl常温下为气态,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。
实验室制备CH3C1原理为:
CH3OH+HCl(浓)
CH3Cl(g)+H2O
(1)实验步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体。
实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________。
②称取13.6g研细的无水ZnCl2,量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH,分别放入装置________(填装置编号)的对应仪器中;
③产生的CH3Cl气体,最好选用________(填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”)收集,原因是________________。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。
①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶________(填洗气瓶编号),如果观察到现象________则证明CH3C1稳定性弱于CH4。
②洗气瓶A中发生反应的离子方程式:
______________;
洗气瓶C中发生反应的离子方程式:
____________________________________。
③为处理未反应完的CH3Cl,还应在上述洗气瓶后接一只盛________(填试剂名称)的洗气瓶。
[解析]
(1)①ZnCl2晶体加热易水解,为抑制水解,实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热;
②固体、液体加热反应,需要装置Ⅲ;
③CH3Cl不易溶于水,用排水法收集同时可除去HCl、CH3OH等杂质气体,最好选用排水法;
(2)氯化氢能被酸性高锰酸钾氧化,先用蒸馏水除去CH3Cl中的氯化氢气体,再将气体通入酸性高锰酸钾溶液,最后通入亚硫酸钠溶液处理尾气;
如果观察到A中紫色褪去,则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。
10CH3Cl+14MnO
+42H+===14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O;
洗气瓶C中亚硫酸钠与氯气发生反应的离子方程式为SO
+Cl2+H2O===SO
+2Cl-+2H+;
③CH3Cl易溶于有机溶剂,为处理未反应完的CH3Cl,还应在上述洗气瓶后接一只盛乙醇的洗气瓶。
[答案]
(1)①在干燥的HCl气氛中加热 ②Ⅲ ③排水法;
CH3Cl不易溶于水,用排水法收集同时可除去HCl、CH3OH等杂质气体
(2)①BAC;
A中紫色褪去;
②10CH3Cl+14MnO
+42H+===14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O
SO
③乙醇
4.(2017·
武汉5月调研)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:
30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作
现象
甲
向Ⅰ的锥形瓶中加入________,向Ⅰ的________中加入30%H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞
Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾;
Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是________________。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。
为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4B.FeCl2
C.Na2SD.品红
(5)资料显示:
KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:
4KI+O2+2H2O===2I2+4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确___________。
[解析]
(1)根据实验的目的,结合可供选择的试剂,甲同学实验中的现象为I中产生无色气体并伴随大量白雾;
Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝,需要向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2固体,向I的分液漏斗中加入30%H2O2溶液;
(2)根据丙实验的现象,Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝,说明O2与KI溶液反应生成了碘单质,反应的离子方程式为O2+4I-+4H+===2I2+2H2O;
(3)对比乙、丙实验可知,淀粉溶液不变蓝色的区别是溶液的酸碱性不同造成的,因此O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境。
为进一步探究该条件对反应速率的影响,可以使用不同浓度的稀硫酸作对比实验;
(4)过氧化氢具有还原性,氧气没有,若酸性KMnO4溶液褪色,则可以证明白雾中含有H2O2,A项正确;
氧气和过氧化氢都能将FeCl2氧化,现象相同,不能证明白雾中含有H2O2,B项错误;
氧气和过氧化氢都能将Na2S氧化,现象相同,不能证明白雾中含有H2O2,C项错误;
氧气不能使品红褪色,过氧化氢具有强氧化性,能够将品红漂白褪色,可以证明白雾中含有H2O2,D项正确;
(5)KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:
碘可以与生成的氢氧化钾反应,离子方程式为3I2+6OH-===5I-+IO
+3H2O,没有了碘单质,淀粉溶液不会变蓝;
I-和IO
在酸性条件下可以反应生成碘单质,因此在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。
[答案]
(1)MnO2固体 分液漏斗
(2)O2+4I-+4H+===2I2+2H2O (3)酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 (4)AD (5)3I2+6OH-===5I-+IO
+3H2O 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。
5.(2017·
潍坊二模)肼(N2H4)是一种高能燃料,在生产和研究中用途广泛。
化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。
回答下列问题:
(1)肼的制备
①用上图装置制取肼,其连接顺序为________(按气流方向,用小写字母表示)。
②装置A中发生反应的化学方程式为________________,装置D的作用是________________。
(2)探究:
N2H4和AgNO3溶液的反应。
将制得的肼分离提纯后,进行如下实验:
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是________________________________。
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水;
N2H4有强还原性。
AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O;
Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;
Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】
假设1:
黑色固体可能是Ag;
假设2:
黑色固体可能是________;
假设3:
黑色固体可能是Ag和Ag2O。
【实验验证】该同学基于上述假设,设计如下方案,进行实验,请完成下表中的空白部分。
实验
编号
实验结论
1
取少量黑色固体于试管,________
黑色固体不溶解
假设1成立
2
操作同实验1
黑色固体完全溶解
假设2成立
3
①取少量黑色固体于试管中,加入适量氨水,振荡,静置,取上层清液于洁净试管中,加入几滴乙醛,水浴加热;
②取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡
①____________
②____________
假设3成立
根据实验现象,假设1成立,则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________________。
[解析]
(1)①用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(液),根据氨气性质及装置情况,先用C装置制备氨气,再通过D装置安全瓶,再让氨气进入A装置与次氯酸钠溶液反应,最后尾气处理为B装置,正确连接顺序为:
defabc(ef顺序可互换);
②装置A中氨气与次氯酸钠反应生成肼、氯化钠和水,发生反应的化学方程式为:
NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O;
装置D的作用是防止倒吸或做安全瓶;
(2)黑色沉淀若洗涤不干净则含有硝酸银,证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是:
取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加NaCl溶液,无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净;
根据假设1和假设3可推知假设2为:
黑色固体可能是Ag2O;
Ag2O可溶于氨水而Ag不溶于氨水,则实验1填写:
加入足量氨水,振荡;
实验3是银镜反应的实验操作,Ag2O溶于氨水生成银氨溶液,与乙醛溶液反应产生银镜,则①的现象为:
试管内壁有银镜生成;
若黑色固体中还含有银,在稀硝酸作用下反应产生NO,无色气体NO遇空气变成红棕色气体,现象为:
固态完全溶解,并有气体产生;
根据实验现象,假设1成立,则N2H4与AgNO3溶液反应生成银、氮气,其反应的离子方程式为:
N2H4+4Ag+===4Ag↓+N2↑+4H+。
[答案]
(1)①defabc(ef顺序可互换) ②NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O 防止倒吸或放安全瓶
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加NaCl溶液,无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净 Ag2O 加入足量氨水,振荡 ①试管内壁有银镜生成 ②固态完全溶解,并有气体产生 N2H4+4Ag+===4Ag↓+N2↑+4H+(生成物写成N2H
、N2H
也给分)
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