一模之后氧化离子复习Word下载.docx
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序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
9.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
Cl2
FeBr2
/
Cl-
KClO3
浓盐酸
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
10.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->
I2
离子方程式书写
1.将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是
2.二氧化硫通入溴水中使溴水褪色,写出其化学方程式:
3.酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气,写出离子方程式:
4.将20mL0.5mol·
L-1Na2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式:
5.K2FeO4为高效绿色净水剂,可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的离子方程式是
6.FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,写出该过程中产生NO反应的离子方程式。
7.催化反硝化法中,用H2将NO
还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。
则反应的离子方程式为:
8.用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式:
__________。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是
10.取Fe2+溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
。
__C2O42—+__MnO4—+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是
2NO2+Na2CO3===NaNO2++
离子共存1.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.含有大量NO
的溶液中:
NH4+、I-、SO
、H+
C.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+
D.在c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、SO42-、AlO-2、K+
2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=13的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有CO2-3存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO-3存在的强酸性溶液中:
Ba2+、Fe2+Cl-
Na+、SO42—、AlO-2、K+
3.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.能使石蕊试液呈蓝色的溶液:
Na+、I-、Cl-、NO3-
B.含大量Fe3+的溶液:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C.能与Al反应生成H2的溶液:
Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
D.水电离出的c(H+)=1×
10-14mol/L的溶液:
K+、AlO2-、Br-、Cl-
4.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.含有Fe3+的溶液:
Na+、SCN-、Cl-、I-
B.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.常温下,pH=12的溶液:
K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D.c(H+)=0.1mol·
L-1的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
5.下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、C1-、NO3-
B.加入Al能放出H2的溶液中:
NH4+、SO42-、C1-、HCO3-
C.在含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、C1-、Na+、SCN-
D.由水电离的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Ba2+、Na+、C1-、Br-
7.在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是
A.溶液的pH=13:
ClO-、HCO
、Na+、Mg2+
B.溶液中含有大量NO
:
C.溶液中c(HCO
)=0.1mol/L:
Na+、K+、CO
、Br-
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol/L:
Na+、H+、Cl-、Br-
离子方程式
1.下列离子方程式不正确的是
A.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气:
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D.将过量氨水滴入氯化铝溶液:
3NH3·
H2O+Al3+=3NH4++Al(OH)3↓
2.下列离子方程式书写正确的是
A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
+CO2+H2O→+HCO3-
C.足量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
3.下列离子方程式正确的是
A.小苏打溶液中加入少量石灰水:
HCO
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
4.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:
2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O
5.解释下列事实的反应方程式正确的是
A.氨气遇氯化氢时产生白烟:
NH3+HCl=NH4Cl
B.铜与浓硫酸共热产生气体:
Cu+H2SO4(浓)
CuSO4+H2↑
C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:
Fe—3e-=Fe3+
D.纯碱溶液能清洗油污:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
6.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.用烧碱溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.用KSCN溶液检验Fe3+:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
7.下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:
2H2SO3+O2
2H2SO4
B.明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
C.选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S:
H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
D.热的纯碱液可以清洗油污的原因:
CO32¯
+2H2O
H2CO3+2OH¯
8.下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-==H2O+NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
9.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A.将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中,溶液变红
Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
B.实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
D.钢铁表面的水膜酸性较强时,水膜中的H+会被还原
O2+4H++4e-
2H2O
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
-
A.铝放入烧碱溶液中溶解:
Al+2OH-=AlO2+H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:
H++OH-=H2O
D.氯化铁溶液呈酸性:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
12.下列离子方程式正确的是
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH
C.用小苏打治疗胃酸过多:
CO
+2H+=H2O+CO2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
13.下列离子方程式书写正确的是
A.向水中通入少量氯气:
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B.向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
14.下列离子方程式正确的是()
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.苯酚与通入少量的CO2的反应:
2C6H5O-+CO2+H2O
2C6H5OH+Na2CO3
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
15.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡:
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,气体变为无色,有液体进入试管:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1:
2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O
16.下列反应中,离子方程式正确的是
A.大理石溶于盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.氯化铁溶液中加入铜片:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
17.下列离子方程式中正确的是
A.硫酸铜水解:
Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2H+
B.氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2===Fe3++2C1-
C.向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸:
H++HCO3-===H2O+CO2↑
D.向碘化钾溶液中加入稀硫酸:
4H++4KI+O2===2I2+2H2O+4K+
18.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.铁溶于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH-
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
19.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu(OH)2中加入硫酸:
OH-+H+===H2O
B.钠加入水中:
C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
20.下列离子方程式不正确的是
21.下列解释事实的方程式不正确的是
A.醋酸溶液显酸性:
CH3COOH
H++CH3COO-
B.用氨水除去烟气中的SO2:
SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O
C.向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性:
Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
D.用三氯化铁溶液腐蚀线路板:
物质的量
1.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在Na2O、Na2O2中,阳离子和阴离子个数比分别是2:
1和1:
1
B.常温常压下,11.2LSO2气体中含有的分子数为0.5NA
C.一定条件下,密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应,转移电子的数目为6NA
D.Na2CO3溶液中,若CO32-数目为NA,则Na+数目大于2NA
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molOH-中所含电子数为9NA
B.17gNH3所含共用电子对数为3NA
C.常温常压下,11.2LSO2所含的分子数为0.5NA
D.1molH2O完全分解时转移电子数为4NA
3.下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmolO2时转移的电子数是4×
6.02×
1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+)=0.1mol/L
C.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH
数是0.1×
1023
D.标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA
C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molNa2O2固体中含有O22-2NA
B.常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100mL1mol·
L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
6、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A、1molN2中含有的电子数为10NA
B、常温常压下,46gNO2与N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C、标准状况下,22.4L己烷中共价键数为19NA
D、0.1molNa2O2与水反应时,转移的电子数为0.1NA
7.下列说法正确的是
A.32
中含有的氧原子数是2×
B.1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×
C.2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×
D.1.0L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是
A.标准状况下,22.4LNH3中含有的氢原子数为3NA
B.标准状况下,足量Na2O2和11.2LCO2反应,转移电子数目为NA
C.常温常压下,16gCH4中所含中子数为10NA
D.常温常压下,2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molNa2O和1molNa2O2中,含阴离子的数目均为NA
B.标准状况下,1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应,生成气体分子的数目为2NA
D.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol·
L-1
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是()
A.标准状况下,NH3和CH4的混合气体2.24L,所含电子总数为2NA
B.7gCnH2n中含氢原子数为NA
C.78g过氧化钠与CO2反应,转移电子数为2NA
D.25℃时,0.1mol/L的NaOH溶液中,含有钠离子数为0.1NA
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状况下,22.4LO2含有的分子数为NA
B.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
C.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol·
D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA
12.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,下列叙述正确的是
A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×
C.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×
D.0.2molCl2溶解于等体积的水中,转移电子数
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