湘教考苑届高三人教新课标一轮复习化学第8章单元过关课时达标83盐类的水解Word文档下载推荐.docx
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C项中酸、碱的强弱不确定,反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性;
D项溶液中,电荷守恒式为:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
物料守恒式为:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×
10-7mol/L。
D
3.(2013·
安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
+H2O
H2SO3+OH- ①
H++
②
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(
)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(
)+c(OH-)+
)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(
c(H+)=c(OH-)
A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,c(
)减小,c(
)增大。
B项,加入Na2SO3固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
)。
C项,加入少量NaOH溶液中,平衡②右移,
增大,
增大。
D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
),可知D项错。
C
4.(2012·
福建卷,节选)能证明Na2SO3溶液中存在
+OH-水解平衡的事实是( )
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.以上方法均不对
向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;
氯水中的HClO具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,发生反应使溶液中的
的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使c(OH-)减小,故C项可以说明。
5.(2014·
四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>
c(NH4+)+c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(H+)+c(CH3COOH)
两者等体积混合得到碳酸钠溶液,存在二级水解,则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,A项错误;
混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液,根据混合后呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO-)>
c(H+),B项正确;
根据电荷守恒:
c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),混合后溶液呈碱性,c(H+)<
c(OH-),c(Cl-)<
c(NH4+),则c(H+)+c(Cl-)<
c(OH-)+c(NH4+),C项错误;
混合后得到CH3COONa溶液,根据质子守恒,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),D项错误。
B
6.(2014·
皖南八校二次联考)常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表:
无机酸
氢氰酸(HCN)
碳酸(H2CO3)
氢氟酸(HF)
电离平衡常数K值
6.2×
10-10(K)
4.2×
10-7(K1)
5.6×
10-11(K2)
6.61×
10-4(K)
下列选项正确的是()
A.氟化钠溶液中通入过量CO2:
F-+H2O+CO2===HF+
B.Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H2CO3)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH:
前者小于后者
H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数,即H2CO3的酸性小于HF的酸性,所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应,A错误;
根据物料守恒,Na2CO3溶液中:
c(Na+)=2c(
)+2c(H2CO3),B错误;
因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱,所以等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF),HCN的物质的量大,所以氢氰酸消耗NaOH的量大,C正确;
根据盐类水解规律:
越弱越水解,NaCN的水解程度大,所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者,D错误。
7.(双选)(2014·
江苏卷)25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液与0.1mol·
L-1氨水等体积混合(pH>
7):
c(NH3·
H2O)>
c(NH4+)>
C.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合:
2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol·
L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl,由于CH3COOH能微弱电离,故c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),A项正确;
B项混合液显碱性,说明NH3·
H2O的电离程度大于NH4Cl中NH4+的水解程度,故溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·
H2O)>c(OH-),B项错误;
C项,由于c(Na)∶c(C)=3∶2,根据物料守恒可知C项正确;
D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。
AC
8.下列说法正确的是( )
A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(B-)>
c(H+)>
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·
H2O、④CH3COONH4中,c(N)由大到小的顺序是:
②>
①>
④>
③
D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>
c(H2B)>
c(B2-)
A项反应后实际为等浓度HB和NaB的混合液,溶液pH=3,说明溶液显酸性,HB的电离程度大于NaB的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(B-)>
c(OH-),A项错误;
pH相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根离子相等,B项正确;
NH3·
H2O是弱电解质,电离出的铵根离子浓度很小,CH3COONH4中CH3COO-和N水解相互促进,NH4Al(SO4)2中铵根和铝离子水解相互抑制,c(N)由大到小的顺序是①>
③,C项错误;
pH为4的NaHB溶液中,HB-的电离程度大于HB-的水解程度,故c(H2B)<
c(B2-),D项错误。
9.(2014·
安徽卷)室温下,在0.2mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·
L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,A项错误;
a~b段,Al3+与OH-作用生成Al(OH)3沉淀,Al3+浓度不断减小,B项错误;
c点溶液pH<7,说明溶液中还没有NaAlO2生成,因此b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,C项正确;
在c~d段pH逐渐增大,说明沉淀逐渐溶解,到达d点,Al(OH)3沉淀已完全溶解,D项错误。
10.一定温度下,向amol·
L-1NaOH溶液中通入足量的二氧化碳,下列说法正确的是( )
A.溶液中KW减小
B.溶液中的
浓度一直增大
C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:
c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH-)
KW只与温度有关,A项错误;
反应分为两个阶段,第一阶段为CO2+2OH-
+H2O,第二阶段为
+H+
,第一阶段时
浓度增大,第二阶段时
浓度减小,B项错误;
加热NaHCO3溶液,促进
的水解,溶液的pH升高,C项正确;
反应最后所得溶液的溶质为NaHCO3,根据溶液的电中性
c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH-)+2c(
),D项错误。
11.(2015·
湖北八校联考)在25mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法中正确的是()
A.整个过程中,一定不会出现c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.整个过程中,一定不会出现c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C.整个过程中,一定有c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.恰好反应时,c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
根据电荷守恒有:
c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),所以C选项正确,A选项错误;
恰好反应时NH3·
H2O与HCl的物质的量相等,根据物料守恒(即N元素和Cl元素物质的量相等)有:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·
H2O),可见D选项错误;
由于滴定过程中,既可能氨水过量,也可能盐酸过量,而当盐酸过量的时候,就可以存在离子浓度大小情况为:
c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),所以B选项错误。
A
12.(2014·
全国新课标Ⅱ卷)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10-5mol·
L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×
L-1>c(HS-),A项错误;
一水合氨是弱电解质,加水稀释10倍时促进其电离平衡向正向移动,c(H+)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;
混合溶液中存在电荷守恒式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C项错误;
组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,等pH时其浓度越小,HCO3-对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
二、非选择题
13.在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol·
L-1NH4Cl溶液
②0.1mol·
L-1CH3COONH4溶液
③0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液
④0.1mol·
L-1NH3·
H2O和0.1mol·
L-1NH4Cl混合液
⑤0.1mol·
H2O溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是 ;
c(N)最小的是 。
(填序号)
(3)比较溶液②、③中c(N)的大小关系:
② ③(填“>
”“<
”或“=”)。
(4)在溶液④中, 的浓度为0.1mol·
L-1;
H2O和 的物质的量浓度之和为0.2mol·
L-1。
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度 N的水解程度(填“>
”或“=”),CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(N)(填“>
(2)五种溶液中,pH:
⑤>
③;
c(N):
③>
⑤。
(3)②中两种离子相互促进水解,而③中H+抑制N的水解。
(4)Cl-不水解,根据物料守恒可知c(NH3·
H2O)+c(N)=0.2mol·
(1)酸 N+H2O
H2O+H+
(2)③ ⑤
(3)<
(4)Cl- N
(5)= =
14.常温下,浓度均为0.1mol·
L-1的6种溶液的pH如下:
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
10.3
请由上表数据回答。
(1)非金属性Si C(填“>
”或“<
”),用原子结构解释其原因:
同主族元素由上到下 。
(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是 (填序号)。
A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>
7的原因:
。
(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式),用化学平衡移动原理简述其原因:
。
(1)C、Si位于同主族,C在Si的上方,根据元素周期律可知C的非金属性比Si强。
同主族元素的原子最外层电子数相同,随电子层数增加,原子半径自上而下逐渐增大,原子核对核外电子的作用力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱。
(2)Na2SiO3溶液的碱性比Na2CO3溶液的强,
的水解能力比
强,故H2CO3的酸性比H2SiO3强,则C的非金属性比Si强,NaHSO3溶液呈酸性,说明
的电离能力大于水解能力,故酸性:
H2SO3>
H2CO3>
H2SiO3。
(4)6种溶液中,只有NaHSO3溶液因
电离使溶液呈酸性,抑制了水的电离,另外5种溶液中酸根离子水解(或酸根离子水解为主)促进了水的电离。
(5)因Na2SO3和NaHSO3溶液具有较强的还原性,不能选用。
根据水解规律“越弱越水解”判断,电离能力:
HClO>
>
根据“强酸制弱酸”原理,可选用的物质为NaHCO3或NaClO。
(1)<
原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱
(2)BCA
(3)
+OH-
(4)NaHSO3
(5)NaHCO3(或NaClO) 因为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大
15.
(1)(2012·
北京卷,节选)用NaOH溶液作吸收液吸收SO2的过程中,产生的溶液中含有Na2SO3和NaHSO3,溶液的pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:
①由上表可判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:
。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>
c(HSO3-)>
c(SO32-)>
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(2)(2014·
上海卷,节选)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是,其原因是。
已知:
H2S:
Ki1=1.3×
10-7Ki2=7.1×
10-15
H2CO3:
Ki1=4.3×
10-7Ki2=5.6×
10-11
(3)下图为常温下向25mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·
L-1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线(溶液混合时体积变化忽略不计)。
①根据上图能确定HN3为酸(填“强”或“弱”)。
②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
③B点时溶液中c(HN3)=mol·
L-l(填精确值)。
(1)①在溶液中主要以HSO3-存在,HSO3-的电离很微弱,所以n(SO32-)∶n(HSO3-)<1∶1,根据表格知,当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时,亚硫酸氢钠溶液呈酸性;
亚硫酸氢钠溶液中存在HSO3-
SO32-+H+和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度,所以亚硫酸根离子的物质的量大于亚硫酸氢根;
②当溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度。
a、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故a正确;
b、溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以得c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),故b正确;
c、溶液呈中性时,溶液中阴阳离子所带电荷相等,得
c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故c错误
(2)可以根据H2S和H2CO3的Ki2来进行判断,Ki2越小,盐溶液的碱性越强。
(3)①图象分析氢氧化钠溶液和HN3溶液恰好反应时消耗HN3的体积为12.5mL,此时溶液pH为8显碱性,说明HN3为弱酸;
②D点加入25mLHN3溶液得到等浓度的NaN3和HN3溶液,溶液pH小于7显酸性,说明酸电离大于水解,溶液中离子浓度大小为c(N3-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(1)酸HSO3-存在:
HSO3-
H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度ab
(2)硫化钠溶液硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2,所以硫化钠的水解程度更大
(3)弱c(N3-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10-6-10-8
16.
(1)(2012·
浙江卷,节选)在空气中直接加热CuCl2·
2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)。
由CuCl2·
2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
(2)(2011·
福建卷,节选)稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·
6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中,NH4Cl的作用是。
(3)(2012·
山东卷,节选)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是
(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol/L。
(NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2×
L-1)
(1)加热时促进Cu2+水解,生成铜的氧化物或氢氧化物。
(2)由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体,可以抑制CeCl3的水解。
(3)NH4+水解使NH4NO3溶液显酸性:
NH4++H2O
H2O+H+;
滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动,溶液呈中性,由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),则n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),因为平衡后溶液呈中性,n(H+)=n(OH-),则n(NH4+)=n(NO3-)=amol,设加入的氨水的浓度为cmol/L,反应后溶液体积为VL。
由
mol/L,得c=
。
(1)
[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]在干燥的HCl气流中加热脱水
(2)分解出氯化氢气体,抑制CeCl3水解(或其他合理答案)
(3)NH4++H2O
H2O+H+逆向
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