已知Z基态原子的M层与K层电子数相等则Z所在周期中第一Word文档格式.docx

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C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变

冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

）8氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键

7.C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________；

第一电离能小到大

N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；

N原子2p轨道半充满，能量低

8.Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

]Ni2＋的价电子排布图为_______________________。

答案　

9.很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。

（5）Co3＋有多种配合物，如[Co（CN）6]3－、[Co（NH3）4Cl2]＋

等。

铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。

现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2·

4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。

请写出该盐溶解于水后的电离方程式：

_____________。

（5）CsRh（SO4）2·

4H2O===Cs＋＋[Rh（SO4）2（H2O）4]－

11．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

A

原子核外L层电子数是K层的2倍

B

其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

C

原子的第一电离能在第三周期中最小

D

基态原子最外层电子排布为（n＋1）sn（n＋1）p（n＋2）

E

可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑体晶体

请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第____周期____族；

E的基态原子核外电子排布式是____________________。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用化学符号表示，下同），B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是________。

（3）B、C的单质按物质的量比1∶2形成的化合物中化学键的类型为_____________________；

该化合物属于________晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

已知：

2AO（g）＋O2（g）===2AO2（g）　ΔH＝－566.0kJ·

mol－1　D（s）＋O2（g）===DO2（g）　ΔH＝－296.0kJ·

mol－1

此反应的热化学方程式是__________________________________________________。

答案　

（1）三　ⅠA　1s22s22p63s23p63d64s2

（2）S2－＞O2－＞Na＋　H2O

（3）离子键和非极性共价键　离子

（4）3Fe3O4＋8Al

9Fe＋4Al2O3

（5）2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g）

ΔH＝－270kJ·

14.（2009天津卷7）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

______。

（4）由表中两种元素的原子按1：

1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

【解析】

（5）本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al（OH）3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。

结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl3和NH3的水溶液反应。

最后一空，其实就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。

【答案】

（1）Na>

Al>

O

（2）HNO3>

H2CO3>

H2SiO3（3）

（4）ab

（5）Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑溶液的pH等于7

16．（10分）X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。

其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y原子的2p轨道中有3个未成对电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为：

I1＝578kJ/mol　I2＝1817kJ/mol　I3＝2745kJ/mol　I4＝11575kJ/mol　I5＝14830kJ/mol　I6＝18376kJ/mol

Q为前4周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

（1）Y元素的基态原子的电子排布式为________；

X、Y、Z中第一电离能最大的是________（填元素符号），原因是_____________________。

（2）W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水化物________（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是____________________（不能则不填）。

（3）Y的氢化物的空间构型为________，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________。

（4）R的基态原子核外电子排布式为__________________________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为________。

答案：

（1）1s22s22p3　N　同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大　

（2）第3周期ⅢA族　能　Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O　（3）三角锥形　水分子间存在氢键，分子间的作用力大　（4）1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}　2K＋Cu2＋＋2H2O===2K＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

5．．（12分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。

NF3是一种三角锥型分子，键角102°

，沸点－129℃；

可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

（1）写出制备NF3的化学反应方程式：

。

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是，配位数为。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：

kJ·

mol-1），回答下面各题：

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和。

②T元素最可能是区元素。

若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

答案.．（12分）（除注明外其余空格各1分）

（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）

（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

（4）Al6

（5）①RU

②P平面正三角形sp2

6．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。

A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；

B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。

A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：

1的化合物N是常见的有机溶剂。

E有“生物金属”之称，E

离子和氩原子的核外电子排布相同。

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为。

（2）下列叙述正确的是。

（填字母）

a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．N分子中含有6个

键和1个

键

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为。

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC

离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC

氧化成BCD

，再在酸性条件下BCD

继续被NaClO氧化成C2和BD2。

①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②与BCD

互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种）。

③上述反应中后一步反应的离子方程式是。

（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·

6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：

5，则该配离子的化学式为。

答案．A．

（1）3d2阶段4s2（1分）

（2）ad（2分）

（3）TiO2（1分）3（1分）

（4）①H<

C<

N<

O（1分）

②CO2（N2O）、SCN

等（2分）

③2CNO

+2H

+3ClO

=N2↑+2CO2↑+3C1

+H2O（2分）

（5）[TiCl（H2O）5]

（2分）

7．（12分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:

2。

D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

______________________________________________________。

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

（5）下表是两者的键能数据：

（单位：

kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

结合数据说明CO比N2活泼的原因：

______________________________________________

__________________________________________________________。

Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______。

IV．（7）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。

晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K＋和13个O2－

B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:

答案.

（1）Ar。

（2）极性。

（3）5，1。

（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键。

（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。

（6）1s22s22p63s23p63d74s2。

（7）D。

2．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③的原子核外电子运动状态共有

（2）元素⑧基态原子核外电子排布式为

（3）②、③、④、⑤、⑥的氢化物的沸点（℃）

直角坐标图（上右图），序列“1”化合物的

电子式；

序列“2”的氢化物，其中

心原子的杂化轨道类型是杂化；

序

列“5”的氢化物的空间构型为。

序列

“3”和“4”反应生成的产物中的化学键有

（4）元素⑦、⑧形成单质晶体哪一种空间利用率高？

（填元

素符号）；

理由是。

图1代表的是元素⑦、⑧形

成单质晶体中的晶体（填元素符号。

）

答案：

（1）6种，

（2）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（3）离子键，sp3，正四面体形

（4）Cu，晶胞中配位数Cu为12，K为8，配位数越大，空间利用率越高，K。

1．[2012·

西安质检]

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是________________________________________________________________________

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。

D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）。

②M是含有________键（填“极性”或“非极性”）的________分子（填“极性”或“非极性”）。

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________________________________________________________________________________。

④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________。

⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为________（填代号）。

a．简单立方堆积　　　

b．体心立方堆积

c．六方最密堆积

d．面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为________。

③G2＋离子的核外电子排布式为________________________________________________________________________，

G2＋和N分子形成的配离子的结构式为________。

1．

（1）Al>

Mg>

Na　元素Mg价电子排布式为3s2，处于全充满状态，比Al价电子排布（3s23p1）稳定。

则Mg第一电离能大于Al的第一电离能

（2）①C<

O<

N　②极性　非极性

③氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化

④四面体形　V形　⑤1∶1

（3）①b　②＋6　③1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

[解析]

（1）根据电离能的突变看，X、Y、Z的化合价分别为＋3、＋2、＋1价，故为Al、Mg、Na。

（2）氢能够与第二周期元素形成10电子分子，由于均为sp3杂化，A、B、C的原子半径依次减小，故A、B、C为碳、氮、氧。

M、N、W为CH4、NH3、H2O。

②甲烷中的碳氢键为极性键，分子为非极性分子。

④水分子中的氧为sp3，为四面体结构，但是由于还有两对孤对电子，故实际构型为V形。

⑤CN－和N2中存在三键，故二者的π键数之比为1∶1。

（3）最外层电子排布为4s1的元素有K、Cr、Cu，故分别是E、F、G。

①钾元素为体心立方堆积模型，②Cr的3d54s1均为价电子，最高价为＋6价，③[Cu（NH3）4]2＋中的氮原子与铜之间存在配位键。

18．（8分）（2009·

宁夏理综，38）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________________________________，该元素的符号是________；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________________________，该元素的名称是________；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_______________________________________________________；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明

理由：

________________________________________________________________________________________________。

18．

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

　氧

（3）三角锥形

（4）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

（5）稳定性：

NH3>

PH3>

AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。

沸点：

AsH3>

PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；

AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高