北京市东城区届九年级化学上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx
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12.下列有关原子的说法不正确的是
A.原子通过得失电子形成离子B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中的质子数一定等于中子数
13.下列做法与节能减排的低碳生活不相符的是
A.冬季将室内空调温度设置最高
B.城市照明系统大力推广利用太阳能
C.研制利用二氧化碳合成新型可降解塑料
D.利用秸秆、粪便等制成沼气来替代化石燃料
14.下列一定属于有机合成材料的是
A.橡胶B.塑料C.纤维D.钢铁
15.下列有关二氧化碳的说法不正确的是
A.能用于灭火B.能引发“温室效应”
C.能促进绿色植物光合作用D.能与人体血红蛋白结合而使人中毒
16.下列操作可鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A.观察气体颜色B.闻气体气味
C.插入燃着的木条D.倒入澄清石灰水
17.下列物质的用途利用了化学性质的是
A.手术麻醉时用液氮作冷冻剂B.急救病人时用氧气供人呼吸
C.电解水时用石墨作电极材料D.节日庆典时用氢气充灌气球
18.麻黄碱(C10H15NO)是从中药麻黄中提取出来的生物碱,具有止咳平喘
作用,服用的副作用是使人中枢神经兴奋。
下列有关麻黄碱的说法正确的是
A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B.麻黄碱的相对分子质量是166
C.麻黄碱是由四种元素组成的有机物
D.麻黄碱中氮、氧两种元素的质量比是1:
1
19.下列不属于缓慢氧化的是
A.钢铁的生锈
B.米醋的酿造C.镁条的燃烧D.食物的腐烂
20.图-2是活性炭净水器示意图,下列说法正确的是
A.该净水器能降低水的硬度
B.活性炭的主要成分是碳的化合物
C.净水器中的活性炭发生了化学变化
D.水流下进上出是为了提高净化效果
21.下列爆炸原理与其它三种不同的是
A.锅炉爆炸B.粉尘爆炸C.天然气爆炸
D.液化石油气爆炸
22.环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。
下列说法不正确的是
A.煤、石油、天然气是重要的化石燃料
B.太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源
C.大气中SO2、NO2等含量升高会导致酸雨形成
D.多数金属矿石中的金属元素主要以单质的形式存在
23.图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目,其中“”、“
”、“”、“
”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I→II的变化过程,下列说法不正确的是
A.该过程发生了化合反应
B.丁在该变化中一定作催化剂
C.该变化可以表示氮气与氢气生成氨气(NH3)的反应
D.该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:
1:
2
24.根据图-4判断下列说法正确的是
A.若向生铁中加入足量的稀硫酸,则Y轴表示剩余固体的质量
B.若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合,则Y轴表示剩余液体的质量
C.若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,则Y轴表示剩余固体的质量
D.若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳,则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
25.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
反应后质量/g
7.2
8.8
a
下列判断不正确的是
A.表中a的值一定是2.8B.若2.0g丙醇完全反应,则生成2.4g水
C.生成物X中一定含有氢元素D.若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应,则无X生成
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)野炊活动的过程中会涉及许多化学知识的运用。
小明和班里同学去野炊,他们携带了铁锅、面条、西红柿、鸡蛋、食盐(主要成分是氯化钠)、酱油、食醋、香油、矿泉水等物品。
(1)若酱油和食醋的瓶子标签破损,区分它们最简便的方法是,选择该方法依据分子的性质是______。
(2)小红给大家做了最拿手的西红柿面条汤,若要使汤中包含全部六类营养素,除了西红柿、面条、食盐和矿泉水外,还必需的物品是_______(从所带物品中选择)。
(3)野炊结束后,小辉使用少量水就将灶火浇灭。
他选择的灭火原理是______。
(4)生活
委员小芳将空的易拉罐和矿泉水瓶收集,准备卖到废品回收站,她这么做可达到的目的是(填序号)。
A.节约资源,回收再利用B.减少对环境的污染
C.将卖废品得来的钱积攒起来,捐献给希望工程
27.(5分)水是生
命之源,也是人类最宝贵的资源。
请回答下列问题。
图-5
图5
(1)自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(2)甲中的水只发生了______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)乙是水通电分解的示意图。
在实验过程中,试管2中产生的气体名称是,该反应的化学方程式是。
(4)丙是用来净化河水的简易装置,下面对该净水器的作用分析正确的是(填序号)。
A.能杀菌消毒B.能得到纯净水
C.能把硬水变为软水D.能使河水变得无色澄清
28.(6分)元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是(填序号)。
A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同
(2)镁元素的原子结构示意图为,则m=,该原子在化学反应中易
(填“得到”或“失去
”)电子。
说明元素的化学性质与原子的关系密切。
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期。
以第二周期为例,根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图,分析同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:
(填序号)。
锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)
图-6
A.从左到右,各元素原子的电子层数相同
B.从左到右,各元素的原子序数依次递增
C.从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(4)由1号和8号元素组成的化合物(分子中原子个数比为2:
1)与6号元素的单质,在高温下发生置换反应,生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物,该反应的化学方程式是____。
29.(7分)金属是一类重要的材料,研究其性质十分必要。
(1)地壳中含量最多的金属元素是。
(2)人们对铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与(填序号)有关。
A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的导热性
(3)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
图-7
在室温条件下进行如图-7所示实验。
试管内的镁和铁表面均被打磨,且形状、大小均相同,向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。
通过观察到_____现象,可得出的结论是金属活动性>
(填元素符号);
还可以观察到反应在相同时间内,两支长颈漏斗的液面高度不同,可得出的结论是________。
取等质量的镁、铁两种金属。
将镁放入稀硫酸中,铁放
入稀盐酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。
下列说法正确的是
(填序号)。
A.消耗铁的质量一定小于镁的质量
B.充分反应后,镁、铁一定都有剩余
C.充分反应后,溶液的质量一定都有所增加
D.充分反应后,稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
30.(6分)物质A、B、C、D均为单质,物质A’、B’、C’、D’均为氧化物;
A与A’、B与B’、C与C’、D与D’含有相同元素。
它们存在如下转化关系:
A’→C’,A+B→B’,B’+D’→D,且A与D能发生反应(注:
所需反应条件、部分反应物或生成物已省略)。
(1)B的物质名称是。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A’→C’;
②B’+D’→D;
③A与D反应。
(3)若要实现D→C的转化,所需试剂是。
(4)将A与B反应的某生成物与C’混合后能发生化学反应,要证明该反应确实发生,应选择的试剂是。
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(5分)某班学生参加了化学实验技能考查。
(1)小虎抽到的题目是“氧气的实验室制法——用加热高锰酸钾的方法制取氧气”。
图-9
ABCDE
小虎从图-9中选取的装置是(填序号),该反应的化学方程式是。
(2)小光抽到的题目是“二氧化碳的实验室制法”。
实验室准备了药品和如图-10所示的常用仪器。
药品:
稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水
仪器:
图-10
小光第一步选择仪器组装好发生装置,其中不需要用的仪器名称是;
第二步向组装好的装置中加入足量药品,观察到反应非常剧烈,且迅速停止。
你认为小光选取的固体药品是,操作中缺少的主要步骤是。
32.(6分)城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。
某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分,并设计实验对各成分进行检验。
查阅资料得知:
①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体;
②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2;
③H2S气体有剧毒,能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀;
④CH4、CO均不与CuSO4溶液、石灰水以及碱石灰反应。
小组同学设计了图-11所示的装置(相关气体在A、C装置中吸收完全)。
图-11
(1)若装置A中出现黑色浑浊,则说明排污管道气中含有(填化学式)。
(2)若排污管道气中含有CO2,则装置B中观察到的现象是________,该反应的化学方程式是。
(3)若装置D中可见火焰,干燥的烧杯内壁有水雾出现,说明排污管道气中含有(填名称)。
该反应的化学方程式是。
(4)有同学提出,若样品气中含有CO,并测得燃烧产物中水的质量[m(H2O)]和二氧化碳的质量[m(CO2)],则
应满足的关系是___(取最简整数比)。
33.(8分)研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
(1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图-12所示实验。
经过一周后观察,试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀。
图-12
ABC
①通过实验发现:
铁锈蚀是铁与
_____________发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是______________________。
(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。
为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验。
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电;
乙醇溶液不能导电。
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关:
反应时的温度;
②氧气的含量;
③水溶液的导电性。
图-13
【实验】每次取两套如图-13所示的装置,编号为I、II。
向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致)。
图-13
影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
温度
装置I放入25℃恒温环境中,装置II放入40℃恒温环境中。
两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I>II。
锈蚀的速率I<II;
铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,_______。
②氧气含量
_________。
________。
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快。
③
水溶液的导电性
在相同温度下,装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液;
装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
两套装置中铁钉均锈蚀;
且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I<
II。
_______。
(3)若将两
根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀。
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B.金属越活泼,就越容易被锈蚀
C.金属腐蚀不一定要有氧气参加
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)家用消毒液有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。
计算7.1g氯气(Cl2)理论上可以制得次氯酸钠的质量。
35.(3分)工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳(已知:
CaCO3
CaO+CO2↑)。
现有含杂质10%的石灰石100t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
通过计算回答:
(1)石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
(2)生成二氧化碳的质量。
北京市东城区2011—2012学年第一学期期末统一检测
初三化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(共25分,每小题1分)
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
C
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题(共30分,除特殊注明外,每空1分。
合理答案均给分)
29.(7分)
(1)铝(或Al)
(2)A
(3)①单位时间内镁比铁反应产生气泡多,MgFe,
镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同
②C(2分)
30.(6分)
(1)碳
(2)①2H2O2
2H2O+O2↑
②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
③3Fe+2O2
Fe3O4
(3)稀硫酸(或稀盐酸)
(4)石蕊溶液
三、实验题(共19分,除特殊注明外,每空1分)
31.(5分)
(1)BD或BE,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)酒精灯和烧杯,碳酸钠粉末,检查装置气密性
32.(6分)
(1)H2S
(2)产生白色浑浊,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(3)甲烷,CH4+2O2CO2+2H2O(4)小于9:
33.(8分)
(1)①水和氧气②将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
(2)
1温度
温度越高,铁的锈蚀速率越快
在相同温度下,向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。
铁钉均锈蚀,且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I<
II
③水溶液的导电性
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关,在能导电的溶液中,锈蚀的速率加快
【反思与提高】AC(2分)
四、计算题(共6分)
34.(3分)
解:
设制得次氯酸钠的质量为x
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7174.5
7.1gx...............................................1分
.......................................................1分
x=7.45g......................................................1分
答:
略。
35.(3分)
碳酸钙的质量:
0t×
90%=90t
其中含钙元素的质量是90t×
...............................................1分
设90t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x
CaCO3CaO+CO2↑
10056
90tx
剩余固体中含钙元素的质量分数:
≠50%,
故石灰石中的碳酸钙未完全分解。
......
...................................
...............1分
剩余固体的质量:
二氧化碳质量:
90-72=28t......................................................1分
答:
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