中考化学 综合题 培优练习含答案附详细答案.docx
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中考化学综合题培优练习含答案附详细答案
一、中考初中化学综合题
1.在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物,向其中加入188.8g水,使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是:
①_______________,②_______________。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)________。
(3)当滴入10%的稀盐酸146g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。
(计算结果精确到0.1g)
【答案】固体物质不断溶解有气体产生CaCl₂368.2g
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
(1)在滴入稀盐酸的过程中,碳酸钙和稀盐酸不断反应,观察到固体溶解,产生气泡;
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,盐酸完全消耗,烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙,化学式为:
CaCl₂;
(3)设生成二氧化碳质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
7344
146g×10%x
x=8.8g
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为:
42.2g+188.8g+146g﹣8.8g=368.2g,
答:
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。
2.央视《是真的吗?
》栏目中有一段视频:
将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。
据此,某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。
(1)“锡纸”燃烧的原因:
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:
开始“锡纸”不燃烧,但短路后却能燃烧的原因是 。
(2)探究“锡纸”中金属的成分:
“锡纸”中的金属是锡吗?
(查阅资料)①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体;
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
(提出猜想)猜想Ⅰ:
“锡纸”中的金属是锡;猜想Ⅱ:
“锡纸”中的金属是铝。
(进行实验)设计方案并进行实验。
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为:
。
(交流讨论)①实验中打磨“锡纸”的目的是 ;
②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。
A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁
(反思应用)
电器短路会引起火灾,我们要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是:
。
(探究拓展)该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
第6份
剩余固体质量
m
2.0g
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
(3)表格中,m= 。
(4)合金样品中镁的质量= 。
(5)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
(要求写出计算过程,下同)
(6)计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)温度达到了着火点;
(2)Ⅱ;2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3;除去表面的氧化物;ABC;先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;(3)2.5g;(4)2.4g;(5)20.4%;(6)23.9%
【解析】
探究一:
“锡纸”与氧气接触,但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时,温度升高,温度达到了“锡纸”的着火点;
探究二:
【进行实验】铝比锌活泼,而锡不如锌活泼,所以打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液.若有深灰色固体析出则为铝,若没有深灰色固体析出则为锡;铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝;故答案为Ⅱ成立;反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3;
【交流讨论】
(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物;
(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间,铜和银均排在锡的后面,钠排在铝的前面,而铁介于二者之间,硫酸亚铁满足条件,故答案为ABC;
【反思应用】
因水能导电,则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;
【探究拓展】
(3)第2和3实验对比中可知,每10g稀硫酸能与0.5g镁反应,可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g;
(4)由最后剩余0.6g固体可知,镁的质量为3g-0.6g=2.4g;
(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应,设10g硫酸中溶质的质量为x,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g x
,解得:
x=2.04g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=20.4%;
(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 1202
2g yz
,解得:
y=10g、z=0.17g;
充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=23.9%。
点睛:
根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步:
1.设未知量,即---的质量为x;
2.书写用到的化学方程式(即写→配→标→注),特别是化学方程式的配平是至关重要的;
3.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方;上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的),下行是纯物质质量(即已知量和未知量x);
4.列计算用到比例式,即上行的相对质量比等于下行的实际质量比;
5.求算结果,注意一定要有单位;
6.写出简明的答案,一般是问什么就答什么。
3.下图中,①是钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题:
(1)钠元素的相对原子质量为________。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。
(3)A和B两种粒子的________________相同,所以它们有相似的化学性质;在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(4)C所表示的粒子的符号为________。
【答案】22.99BC最外层电子数得到Cl-
【解析】
(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11;由钠元素元素周期表中的一格可知,左上角的数字为11,表示原子序数为11;根据原子序数=核电荷数=质子数,则钠元素的原子核内质子数为11;
(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数),因为BC的核内质子数相同,所以BC属于同种元素的粒子;(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同,都是7,所以它们具有相似的化学性质,在化学反应中都容易得到电子;(4)C表示的粒子表示氯离子,符号为:
Cl−。
4.氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有四步实验,如图:
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____(填字母)。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____;当观察到蒸发皿内_____时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。
(2)用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是_____(填字母)
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是_____(填字母)。
A 先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时
砝码放在左盘并移动了
游码
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液,需要加水_____
。
【答案】B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步,
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”,滤纸的边缘要低于漏斗口,选项正确;
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中,不能起到除杂的目的,选项不正确;
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸,使杂质进入滤液,所以要靠在三层滤纸的一边,选项正确;
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,加快过滤速度,选项正确;
②操作Ⅲ是蒸发,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒;当观察到蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,让余热蒸干剩余液体;
(2)
①用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液,需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签,则正确的实验步骤顺序是BACD;
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,应先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠;
③
A、氯化钠固体中含有杂质,使得所称量的氯化钠质量偏小,导致溶质的质量分数偏小;
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大,导致溶质质量分数偏小;
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数,则所量取水的实际体积偏小,导致溶质质量分数偏大;
D、称量药品时应左物右码,若砝码和物品放反了,且移动了游码,则所称量物质的实际质量=砝码-游码=
-
=4g<6g,溶质质量分数偏小;
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液,根据稀释前后溶液中溶质质量不变,设需要加水的质量为x,则有100g×6%=(100g-x)×16%,x=62.5g。
【点睛】
除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步;用一定量固体氯化钠配制溶液过程中,用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管;配好的溶液盛放于细口瓶中;导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有:
氯化钠固体中含有杂质,烧杯不干燥直接用于配制溶液,用量筒量取水时采用仰视方法读数,药品与砝码位置放反等,在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
5.
(1)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。
目前,我国已开发和利用的新能源有______(合理即可)。
近年来,有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(2)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中,生成C和D的质量比是______。
(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。
向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:
反应中都生成+2价的硫酸盐)则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
【答案】太阳能(合理即可)
分子破裂成原子,原子重新结合成新分子14:
3;M>NM 【解析】 【分析】 【详解】 (1)目前,我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。 天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (2)①从微观角度分析化学反应的实质是: 分子破裂成原子,原子重新结合成新分子。 ②根据微观示意图,该反应的化学方程式为: ,故C和D的质量比是28: 6=14: 3。 (3)①由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。 在反应过程中天平的指针偏向右边,说明左边放出氢气的速率快,相同的时间内产生的氢气多,左边的金属比右边的金属活泼;由此可知,M与酸反应比N剧烈,金属M活动性比N的活动性强。 ②由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边,说明到反应结束时右边产生气体较少,左边生成的氢气多,即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M,根据放出氢气的质量= ,金属的质量相等、化合价也相同,则产生氢气质量与相对原子质量成反比,等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M,所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。 6.氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。 (1)其变质的原因是________。 (用化学方程式表示) (2)若要除去其中的杂质你会选择以下适量的________。 ①氯化钙溶液②氯化钡溶液③氢氧化钡溶液 【答案】CO2+NaOH=Na2CO3+H2O③ 【解析】 【分析】 【详解】 (1)其变质的原因是: CO2+NaOH=Na2CO3+H2O; (2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液,不能选择氯化钙和氯化钡溶液,因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,因此使用氯化钙时能够带入新杂质−−氯化钠,另外也不和氯化钠反应,不能起到除杂的目的,故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液。 7.我们的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)衣: 以下服装饰品中,主要由天然纤维制成的是_____(填字母序号)。 A.羊毛帽子B.蚕丝领带C.涤纶围巾D.橡胶手套 (2)食: 学校食堂的中餐食谱: 大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤,从均衡营养的角度考虑,这份食谱还应该补充的营养素是_____(填字母序号)。 A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质 (3)住: 现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台,若不慎将食醋(主要要成分用HAc表示)滴在灶台上,台面会失去光泽,变得粗糙。 其原因是: _____(用化学方程式表示) (4)行: 电动公共汽车为人们的出行提供了方便,电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能 【答案】 AB C Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ 化学 【解析】 【详解】 (1)A.羊毛帽子B.蚕丝领带为天然蛋白质纤维;C.涤纶围巾D.橡胶手套为有机高分子化合物,故选AB; (2)大米饭富含糖类、红烧排骨油脂,蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质,故缺少维生素(3)可根据盐酸和碳酸钙反应书写,2HAc+CaCO3=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑(4)充电时将电能转换成化学能,有新物质生成。 8.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它_____。 (填字母代号) a.易加工b.密度小c.熔点高d.耐腐蚀 (2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。 (3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,所得固体的质量等于加入锌粉的质量。 ①请分析所得固体的成分_____。 ②写出一个有关反应的化学方程式_____。 (4)钢铁是基本的结构材料,称为“工业的骨骼”。 实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 a b ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是: c接_____,_____接d。 ③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。 _____(简要写出实验步骤、现象及结论) (5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。 工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝,同时得到氧气。 计算电解20.4t氧化铝,理论上能生成铝的质量是多少_____? 【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2ba取C中溶液适量,于试管中,先加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,证明有碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞试液,如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外,有氢氧化钠,如不变色,则溶液中只有碳酸钠。 10.8t 【解析】 【分析】 【详解】 (1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它耐腐蚀性强,故选d; (2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (3)锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银,向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,每65份质量的锌生成216份质量的银,使固体质量增加;硝酸银完全反应后,加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,每65份质量的锌生成64份质量的铜,使固体质量减少。 充分反应后过滤,所得固体的质量等于加入锌粉的质量,说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。 ①据上述分析可知所得固体的成分银、铜(锌刚好完全反应)或银、铜、锌(锌过量); ②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2; (4)①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2; ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是: c接b,a接d; ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,C中的溶质一定有碳酸钠,可能有氢氧化钠,即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH; 设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法: 取C中溶液适量,放入试管中,先加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,验证并除掉碳酸钠(排除对氢氧化钠的验证的干扰),燃烧向所得溶液中加入酚酞试液,如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠,如不变色,则溶液中只有碳酸钠; (5)设电解20.4t氧化铝,理论上能生成铝的质量是x x=10.8t 9.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。 随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。 试回答: (1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐_____(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 _____。 【答案】减小B3.65% 【解析】 (1)根据溶液pH的变化分析解答; (2)根据中和反应是放热反应分析解答; (3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解: (1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐减小; (2)中和反应是放热反应,当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多,溶液的温度最高,所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B; (3)由图像可知,酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。 设20g稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 4036.5 20g×4%x x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=3.65% 答: 稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 10.根据下列数型图像回答: (1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。 向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为(填离子符号) (2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系 ①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为 (3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。 a与c的溶解度相交于P点,据图回答: ①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用的方法达到饱和状态 ②将t2℃时,150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时。 可以析出ga物质。 (4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。 试回答: 从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是 【答案】 (1)H+、Na+、Cl- (2)①反应过程中温度不断升高,完全反应时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量(3)①降低温度②30(4)先偏向右边,最后回到分度盘中央 【解析】 试题分析: (1)根据图示可知,m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性。 说明该点对应的溶液中酸还未反应完。 所以溶液中的溶质有: 盐酸(未反应完的)和氯化钠(反应生成的)。 所含的离子为: H+、Cl—、Na+ (2)①根据图示可知,随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。 当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的温度达到最大值。 可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。 ②如改用氢氧化钠固体,则不能说明反应为放热反应。 因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。 无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。 (3)①t1℃时,C物质的溶液接近饱和,即可继续溶解C物质,所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。 因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低,所以还可以通过升温的方法,使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小,从而使其溶液由接近饱和变为饱和。 ②根据图示可知,在t2℃时a物质的溶解度50g。 即在t2℃温度下,a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。 所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g,溶剂水的质量为100g。 当溶液的温度降低至t1℃时,其溶解度为20g。 即在t2℃温度下,a物质在100g水里最多溶解20g。 所以此时析出固体的质量为: 50g—20g=30g。 (4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸,所以开始时天平平衡。 随着反应的进行,镁反应较快,所以天平放镁的一方偏轻;天平偏向放铁的右盘。 当反应停止时,二者反应生成氢气的质量相等,即两盘中质量的减少值是相等的。 所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等,即天平最平衡。 考点: 中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、 11.在抗震救灾中,可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。 制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O。 由于“84”消毒液有一定的腐蚀性,使用时应将其稀释成0.2%~0.5%的稀溶液。 (1)X的化学式为____,NaClO中氯元素化合价为____。 (2)配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液,需使用12%的“84”消毒液_________kg。 (3)地震
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