盐类的水解Word格式.docx

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D.温度越高,K值越大

3.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g） 

2NH3（g），△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。

（1）此温度时该反应的K值为____ 

。

（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向 

方向进行。

4判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（１）KF：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（２）NH4NO3：

（３）NaHCO3：

（４）NaAlO2：

　　　　　　　　　　　　　　　。

导学案

———深思熟虑，突破难点

突破重难点

点滴感悟

一．盐类的水解

【复习回顾】

1、什么是盐？

2、什么是电离平衡？

3、水溶液的酸碱性由什么决定？

酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？

测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。

【实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。

CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4（或Al2（SO4）3）溶液、KNO3溶液。

为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？

要解决这个问题，大家先完成P83的表格。

【完成表格】P83

盐溶液

CH3COONa

Na2CO3

NaCl

NH4Cl

Al2（SO4）3

KNO3

溶液的PH

溶液中存在的微粒

哪些离子可能发生相互作用

溶液显示酸性或碱性的原因

【结论】

【问题】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢？

【问题】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？

【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因

【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？

2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？

3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？

哪些离子不能共存？

写出离子方程式。

4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？

【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？

Al2（SO4）3溶液为什么显酸性？

【说明】水解反应的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。

【练习】写出下列物质的水解反应。

（1）FeCl3

（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al2（SO4）3

【问题】水解的定义、实质、结果分别是什么？

【交流讨论】什么样的盐才能水解呢?

【问题】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐？

【问题】什么样的离子可以发生水解？

如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以发生水解？

【总结】强酸强碱

酸碱弱酸弱碱

1、强酸强碱盐：

2、强酸弱碱盐:

3、弱酸强碱盐:

4、弱酸弱碱盐

：

【提问】观察下表，盐类水解有何规律？

酸

碱

盐的类型

是否水解

盐溶液的酸碱性

强

强酸强碱盐NaCl

弱

弱酸强碱盐CH3COONa

强酸弱碱盐（NH4）2SO4

弱酸弱碱盐CH3COONH4

【总结】盐类水解的规律：

【补充说明】

多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。

如：

碳酸钠在溶液中的变化：

第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：

Na2CO3===2Na++CO32—

+

H2O

OH—+H+

HCO3—

CO32—+H2O

HCO3—+OH—

第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：

HCO3—+H2O

H2CO3+OH—

【点拨】6、书写水解离子方程式的注意事项

（1）用可逆符号：

（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。

（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标

【讲解】原因：

一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。

【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh=Kw·

二、水解平衡的移动

实验编号

实验步骤

实验现象

实验结论

1

将盛有滴有酚酞的0.01mol•L—1CH3COONa溶液的试管放到酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化

2

向盛有少量SnCl2•2H2O固体的试管中，注入适量水，带溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察现象

【问题】结合平衡移动原理分析原因

【总结】

（一）影响水解的因素

1、内因：

反应物本身的性质越弱越水解

2、外因：

符合勒夏特列原理

（1）温度

由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

（2）浓度

溶液浓度越小，盐的水解程度增大。

3）溶液的酸碱性（酸碱能够抑制水解）

【讨论】讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？

（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；

（2）将盐的浓度稀释为原来的一半；

（3）微微加热溶液；

（4）向溶液中滴加少量浓盐酸；

（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。

三、水解原理的应用

【讨论】讨论课本P87《交流•研讨》。

【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理。

（1）泡沫灭火剂

药品：

NaHCO3溶液、Al2（SO4）3溶液

原理：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

OH—+H+===H2O

总反应：

3HCO3—+Al3+===Al（OH）3↓+3CO2↑

【举例】CH3COONH4、Al2S3的相互促进水解。

【讨论】像Al2S3这样的物质为什么不能在溶液中制备？

【阅读】阅读课本P88，回答水解的其他应用。

【

（2）明矾的净水

（3）热碱水去油污

（4）SnCl2、FeCl2的制备。

【小结】小结本节课的内容。

【作业】P893P894

【当堂检测】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：

（1）FeCl3

（2）NaF（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI（6）Al2（SO4）3

2、盐类水解过程中正确的说法是（）

A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动

C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应

3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）

A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al（OH）4]—

4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）

A．c（NH4+）>

c（Cl—）>

c（H+）>

c（OH—）B.c（Cl—）>

c（NH4+）>

c（OH—）

C.c（H+）>

c（OH—）>

c（Cl—）D.c（Cl—）>

c（H+）

5、下列水解离子方程式正确的是（）

A．Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

B．Br—+H2O

HBr+OH—

C．CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—

D．NH4++2H2O

NH3·

H2O+H3O+

课后巩固案———跟踪训练，拓展提高

1下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A.氯化氢易溶于水　　　　　　　　B.氯化氢的水溶液能导电　　

C.液态氯化氢不导电　　　　　　　D.氯化氢不易分解

2．25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH（）

A.>

７　　B.<

７　　　　C.＝７　　　　　D.不能确定

3Na2CO3溶液存在着化学平衡：

Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH

加热蒸干溶液，得到的固体是（）

A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOH　　　C.NaOHD.Na2CO3和NaOH

4物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④（NH4）2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（）

A.⑤<

④<

③<

②<

①B.③<

⑤<

①C.③<

①D.③<

①

5明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋]>

[H＋]>

[OH－]

B.[SO4２－]＝2[K＋]>

[Al３＋]>

[OH－]>

[H＋]

C.1/2[SO4２－]＝[K＋]>

D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]

A.①②B.③C.③④D.④

6将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）

A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO4

7将pH＝３的盐酸溶液和pH＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）

A.[NH4＋]>

[Cl－]>

[OH－]B.[NH4＋]>

[H＋]

C.[Cl－]>

[NH4＋]>

[OH－]D.[Cl－]>

8在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）

A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－　　B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－

C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－

9将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，则混合后溶液呈　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V（CH3COOH）（填“>

”、“＝”或“<

”）V（NaOH）。

10在0.01mol•L－１氨水中加入物质：

①浓氨水，②纯水，③少量K2CO3，④少量浓硫酸，⑤少量NaOH固体，⑥少量Al2（SO4）3固体。

（１）能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是　　　　　　。

（２）能使[OH－]增大，[NH4＋]减小的是　　　　　　。

（３）能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是　　　　　　。

（４）能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是　　　　　　。

11已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA＋HC２－＝A－＋H2C－B.H2B（少量）＋２A－＝B２－＋2HA

C.H2B（少量）＋H2C－＝HB－＋H3C

请回答下列问题：

（１）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是　　　　　　。

（２）A－、B２－、C３－、HB－、H2C－、HC２－六种离子，最易结合质子（H＋）的是　　　；

最难结合质子的是　　　　。

（３）下列反应的离子方程式正确的是。

A.H3C＋３A－＝３HA＋C３－　　　B.HB－＋A－＝HA＋B２－

（４）完成下列反应离子方程式

A.H3C＋OH－（过量）＝　　　　　　　　　　

B.　　HA（过量）＋　　　C３－＝　　　　　　　　

12（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：

①逐渐减小；

②逐渐增大；

③先逐渐增大，而后减小；

④先逐渐减小，而后增大。

４种趋势中可能的是　　　。

（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。

①３种溶液中，物质的量浓度最大的是　　　　。

②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　。

③反应开始时，反应速率　　　　　　。

A.HCl最快　　B.H2SO4最快　　C.CH3COOH最快　　D.一样快

（３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×

10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝。

相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的pH相同。

那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　。

1325℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：

①HS－＋H2O

OH－＋H2S②HS－

H＋＋S２—

（１）　　　　　　　是电离平衡，　　　　　　　是水解平衡。

（２）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向　　移动，水解平衡向　　移动，[H＋]变　　　　。

（填“大”或“小”）

（３）当向其中加入NaOH固体时，［S２—］变　　　　。

（４）若将溶液加热至沸腾，[OH－]•[H＋]将变　　　　。

14常温下，pH＝５的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为　　　　　，由水电离出的[H＋]之比为　　　　　　。

15试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。