学年度高一化学《化学实验基本方法》知识点归纳总结+典例导析Word格式文档下载.docx

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皿

（2）试管坩埚3.向上排空气法向下排空气法排水法

（3）、了解常见的安全措施

1•常用危险化学品的分类及标志

第1类

爆炸品

第2类

压缩气体和液化气体

第3类

易燃液体

第4类

易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品

第5类

氧化剂和有机过氧化物

第6类

有毒品

第7类

放射性物品

第8类

腐蚀品

2.实验室操作应注意“三禁七防”

（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。

（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。

（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。

七防：

（1）防爆炸：

点燃可燃气体（如H2、COCH、GH、C2Hk等）或用COH2还原FezO、CuO之前，要检验气体的纯度。

（2）防暴沸：

稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；

加热液态混合物时要加碎瓷片或沸石。

（3）防失火：

实验室中的可燃性物质一定要远离火源。

（4）防中毒（污染）：

制取有毒气体（如CI2、COSQ、HzS、NO、NO等）时，应在通风橱中并进行尾气的处理。

（5）防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

（6）防烫伤。

取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。

（7）防仪器炸裂。

①试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。

②用试管加热

固体时管口要略向下倾斜。

③集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细砂。

④禁止

将热的仪器放入冷水中冲洗。

3、意外事故的紧急处理

（1）酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用盖灭。

（2）若不慎烫伤，用药棉浸75%勺酒精轻涂伤处。

（3）若眼睛被化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。

⑷若浓酸（碱）洒到实验台上，应先用（或）中和，然后用水冲

洗。

（5）若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用后，涂上3%-

5%的。

（6）若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。

（1）湿布或沙土（3）大量水冲洗（4）Na2CQ溶液稀醋酸（5）大量水冲洗NaHCO溶液

4、化学药品的安全存放：

1易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；

2易燃、易爆的物质应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源处；

3受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处；

4金属钾、钠与O、HaO反应，所以存放在煤油里；

5特殊的化学药品要有特殊的存放措施，如剧毒、有强腐蚀性药品密封、单独存放在冷

暗处，并有严格的取用程序。

氧化性物质与还原性物质分开放置。

要点二：

混合物分离和提纯的基本方法

混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。

不同的混合物可

以选取不同的分离方法。

1固体与固体混合物：

（1）、若杂质易分解、升华时，可用加热法，如：

除去NaCI中混有少量NHCI、粗碘的提纯

（2）、若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解过滤法』除去粗盐中的不溶性杂质；

（3）、若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法，如KNO与NaCI的分离。

2、液体一液体混合物：

（1）、互溶且沸点相差较大时，可用蒸馏法，如石油的分馏（多重成分的分离）；

（2）、若互不相溶时，用分液法，如水与苯的分离;

（3）、若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法」口用四氯化碳萃取溴水中溴单质。

3、气体与气体混合物：

一般可用洗气法，也可用固体来吸收，如除去CO中的CO,可将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。

要点三：

过滤和蒸发

（一）过滤

1.适用范围：

过滤适用于的分离。

2.仪器

所用的仪器和用品有、、、、

3•装置图

要点诠释：

1过滤的步骤：

把玻璃棒抵在滤纸的三层处t将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中t用蒸馏水冲洗小烧杯2〜3次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。

2过滤后得到的沉淀一般要洗涤。

洗涤方法：

沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面

浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤2-3次，即可把固体洗涤干净。

可取最

后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。

答案:

1.不溶性固体与液体

2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台（带铁圈）滤纸3

贴：

滤纸

漏斗内壁

二低:

①滤纸边沿

漏斗边沿

②液面滤纸边沿

三靠：

①漏斗下端

烧杯内壁

②玻璃棒下端

三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒

（二八蒸发

1•概念：

分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2•主要仪器及用品

2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿3•①搅拌

②大量固体出现

液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3，以免加热时溶液溅出；

加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。

蒸发操作要注意溶质应当是对热比较稳定的物质，最后利用余热蒸干，防止固体受热不均而飞溅。

（三）、粗盐的提纯

1•粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过、

进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：

⑴溶解。

⑵引流。

（3）。

1.溶解过滤蒸发

（1）加速（3）搅拌、防止液体溅出

2.粗盐中可溶性杂质的去除方法

杂质

加入的试剂

发生反应的化学方程式

硫酸盐

①足量BaCb溶液

NazSQ+BaCl2===2NaCHBaSQJ

MgCb

②足量NaOH溶液

MgCl2+2NaQH===Mg（QHj+2NaCl

CaCl2

③足量Na>

CO溶液

CaCL+Na2CQ===CaC3X+2NaCI

BaCb+Na2CQ===BaCOM+2NaCI

多余的Na2CO溶液NaOH

溶液

④适量稀盐酸

NaaCO+2HCI===2NaCI+COf+H2O

NaO+HCI===NaCI+H2O

①加入NqCO溶液必须在足量BaCl2溶液之后，②加入适量稀盐酸之前要过滤。

（四）、sO「的检验

1.试剂：

；

2.步骤

滴加稀盐酸酸化加BaCb溶液2-

某溶液>

无沉淀>

沉淀，证明原溶液中有sO。

I.BaCI2溶液2.白色要点诠释：

SO「的检验要注意排除CO2—、Cl—等离子的干扰。

要点四：

蒸馏

1•原理

利用混合物中各组分的的杂质的方法。

不同，除去液态混合物中、

或

2.实验用品：

铁架台、石棉网、

、

、、、

、橡胶塞、

橡胶管、木块、自来水等。

3.制取蒸馏水

（1）仪器及装置图

（2）实验操作

1检验ci—

在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生。

说明自来水中含有C「。

2蒸馏

在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒（或沸石），按

上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。

3再次检验C「

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入,试管内

。

说明制得的蒸馏水不含C「。

1.沸点易挥发难挥发不挥发

2.蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

3.

（2）①几滴稀硝酸和AgNO溶液白色沉淀②1/3碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO溶液无沉淀

（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；

（2）冷却水的方向是下进上出；

（3）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。

（4）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。

要点五：

萃取和分液

（1）萃取：

利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与

另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

萃取剂应符合下列条件：

1与另一溶剂互不相溶；

2溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；

3不与被萃取的物质反应。

（2）分液：

使用分液漏斗将的液体分开的操作。

2•主要仪器：

、、。

3•用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤

（1）加球睨料

（2）掘涛欷取估询曽分航加ft

（1）加萃取剂

用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入4mL四氯化碳，盖好

玻璃塞，发现溶液分层，在下层。

（2）振荡萃取

用右手压住分液漏斗,左手握住部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使

两种液体充分接触；

振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

（3）静置分层

将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。

上层为,无色；

下层为,显

色。

⑷分液

待液体分层后，将分液漏斗上的打开（或使塞上的对准）,再将

分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。

上层液体从分液漏斗

倒出。

1.

（1）不同溶解度

（2）互不相溶2.铁架台烧杯分液漏斗3.

（1）分液漏斗四氯化碳

（2）口部活塞（3）水碘的四氯化碳溶液紫（4）塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口

（1）萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。

（2）分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

（3）分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。

（4）分离液体混合物的常用方法有两种：

①分液；

②蒸馏。

前者适用于互不相溶的液体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。

【典型例题】

类型一：

化学实验安全及基本操作

例1．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部

C

解析：

在实验过程中如果不慎将酸（浓HSQ除外）沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%^5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。

所以①、②说法是正确的。

浓碱具有腐蚀性，③的说法不正确。

稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，④错。

酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气）；

因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故⑤错误。

点评：

实验安全问题是高中化学的重要考点，更是实验顺利进行、避免伤害和事故的保障。

举一反三：

[变式1]下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

A.烧碱一一1B.甲烷一一2

C.酒精一一3D.白磷一一4

A解析：

烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。

[变式2]下列实验操作正确的是（）

A.制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B.稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C.做CQ还原Fe2Q实验时，为防止CQ污染环境，实验完毕，常先停止通CQ再停止加热

D.在用水吸收HCI气体时可把导管直接插入液面下

A

进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以

下几个方面进行思考：

防暴沸一一加碎瓷片；

防倒吸；

热还原结束时的操作：

停止加热应继续通气体至冷却；

稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。

例2.下列有关实验操作的叙述，不正确的是（填标号）。

1用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上

2用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上

3用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离

4把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润

5浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

6滴管取液后切忌将其平放或倒置

①③⑤

①NaOH易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；

③乙醇和水能够以任意比互溶，不

能用分液漏斗分离；

⑤NaOH对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。

［变式1］以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先

检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO反应完毕后，先撤酒精

灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再

涂上3%-5%勺NaHCO溶液；

若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%-5%勺NaHCO溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A.①②③⑤⑦B.①②④⑤⑥

C.①②③④⑤D.全部

D

D［本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。

］

［变式2］下列实验操作正确的是

给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。

使用胶头滴管滴加液

体时，应用悬滴法，不能伸入容器中，也不能接触容器壁。

应使用坩埚钳夹持受热的蒸发皿，不能用手直接接触。

将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。

所以答案为D。

［变式3］若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体；

3用试管夹夹持在试管的中上部；

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④

C

［变式4］有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口

D.胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

C[变式5]下列实验操作中错误的是（）

A.进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

A[制取蒸馏水可不用温度计，对使用温度计的实验应将温度计的水银球置于蒸

馏烧瓶的支管口处。

]类型二常用仪器及使用

例3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯

D

试管可直接给液体或固体加热；

坩埚专门用于直接灼烧固体；

蒸发皿用于直接蒸发溶剂或浓缩溶液；

烧杯可用于给液体加热，但须垫石棉网。

要掌握常见仪器的使用方法、注意事项。

举一反三：

[变式1]试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）

A.试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发

B.应握紧试管夹，大拇指按在短柄上

C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3

D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热

[变式2]中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）

A.试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外

B.不能将滴管水平拿持

C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D.滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方

AC

[变式3]下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D.用托盘天平可以准确称量至O.OIg

CD

类型三：

过滤例题4．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）

A.HbSQ（HCI）:

AgNO溶液、过滤

B.KNQ（K2SQ）:

Ba（NQ）2溶液、过滤

C.Cu（CuQ）:

盐酸、过滤

D.CaCQ（CaO）:

水、过滤

除去H2SQ中的HCI用AgNO溶液，会使SO「和Cl「同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；

单纯用Ba（NO）2溶液，量不易控制；

CaO与水反应生成微溶的Ca（OH）2不易与CaCO分离；

CuO溶解于盐酸中。

点评:

解此类题目要注意把握过滤的实质，能将知识灵活运用。

注重平时对实验操作能力的训练，注意书面表达的准确、精炼。

举一反三:

［变式1］下列混合物能用过滤法分离的是（）

A.汽油和水B.食盐和蔗糖

C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉

过滤适用于不溶性固体与液体的分离。

将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解

形成食盐溶液（液体）而泥沙不溶于水

［变式2］某同学用如图装置进行过滤操作，请将错误之处找出并加以纠正。

没用玻璃棒引流，应使要过滤的混合液沿玻璃棒流入过滤器中；

玻璃棒要靠在三

层滤纸处；

漏斗颈要紧靠在烧杯内壁上。

［变式3］从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）

A.溶解、过滤、蒸发、加热B•溶解、过滤、洗涤、加热

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D•溶解、洗涤、过滤、加热

B

剩余物为MnQKCI,MnG不溶于水，KCI溶于水，故B项符合题意。

类型四：

例题5•“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.蒸发皿中出现多量固体时停止加热

将浑浊液体进行蒸发，得到仍然混有杂质的食盐，A错；

蒸发过程中要用玻璃棒

不断搅拌，以防液体局部过热而飞溅，B错；

将水完全蒸干，会使固体食盐迸溅，C错；

蒸

发至有较少水分，要停止加热，利用余热将水分蒸干。

蒸发操作中需注意两点：

（1）液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3，以免加热时溶液溅出；

（2）加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。

［变式1］蒸发实验中，液体放置在蒸发皿中的量不得超过，以免加热时:

其操作为：

将待蒸发的液体放在蒸发皿中，用酒精灯直接加热蒸发皿，边加热边用:

防止。

如果需要蒸干，当加热到剩有少量液体时,利用将剩余水

分蒸干。

如果是蒸发结晶，则加热到有时，即可停止加热。

容器容积的2/3，液体溅出；

玻璃棒搅拌，局部过热使液体溅出。

即停止加热，余热较多晶体析出

［变式2］实验室进行

NaCI溶液蒸发时，

一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是

（）

①放置酒精灯

②固定铁圈位置

③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，

余热蒸干

A.②③④⑤①

.①②③④⑤

C.②③①④⑤

.②①③④⑤

安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；

加热蒸发

NaCI溶

液最后用余热蒸干。

类型五：

粗盐的提纯

例题6．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

精制食盐水的

实验操作顺序如下：

①加入过量BaCIz溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量NetCO溶液,

4加入适量盐酸，⑤过滤。

下列说法不正确的是（）

A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B.③中加入过量N@CO溶液仅为了完全除去Ca2+

C.因为Mg（OH）z难溶而MgCO微溶，所以用NaOH除Mg+效果比用NqCO好

D•④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

思路点拨：

粗盐提纯实验中所加除杂试剂的作用及过量原因。

B

加入过量的除杂试剂，目的将相应的杂质离子完全除掉，利用Ba2+除去SO2、OH除

去m6+、CO3除去ca2+和过量的Ba2+。

所以A正确，B错误。

生成的沉淀溶解度越小，除杂

效果越好，C正确。

加入盐酸是为了除去过量的OH和CO2-，当溶液呈中性时，说明杂质已

除去。

总结升华：

提纯粗盐首先将粗盐加水溶解，然后过滤除泥沙，将滤液蒸发后结晶可得食盐。

以上操作中溶解要用到烧杯和玻璃棒，有时用到量筒；

过滤还要用到漏斗，蒸发必须用到酒精灯和蒸发皿，另外还有铁架台等。

[变式1]粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验内容，回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；

②固定铁圈位置；

③