上杭一中高三化学实验专题训练Word格式文档下载.docx
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(2)①d②66.7%(或其他合理答案)
(3)检验
是否除尽
(4)
(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
(7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量
可,用分析天平称量D或E的差量
2、.(2011江苏高考10,15分)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。
(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图10所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1:
按图10所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:
准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。
步骤3:
准确量取40.00mL约0.1mol·
L-1H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4:
经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·
L-1NaOH溶液。
步骤5:
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6:
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:
向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用cmol·
L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8.将实验步骤1~7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是。
②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是。
【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题,涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容,考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点,也是我们能力培养的重要目标之一。
(1)氨气与浓盐酸反应放出热量
(2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤
(3)①酸式滴定管
②1、5、6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验)
3.(2011福建高考25,16分)
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_______________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
_________________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_____________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_________________________。
(1)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;
加入盐酸有气体生成、沉淀溶解;
(3)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
(5)c、d
(6)25%
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)
4.(13分)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为:
【实验一】:
测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(1)甲、乙两装置的作用分别是_______、_______;
乙瓶内发生反应的离子方程式为_______、_______;
(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。
【实验二】:
测定铁元素的含量
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_______。
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
24.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=_______。
【答案】27.(13分)
(1)除去空气中的CO2,使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2(1分)
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2(1分)
SO2+2OH-=SO32-+H2O(1分)2SO32-+O2=2SO42-(1分)
(2)使SO32-完全氧化为SO42-(1分)
(3)
(或其他合理答案)(2分)
(4)偏大(2分)
(5)250mL容量瓶(2分,没写规格得1分)
(6)0.5mol/L(2分)
5、(13分)某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的,其中还可能
含有少量Fe2+、Fe3+。
某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知:
①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减;
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答:
实验I:
确定加碘盐中碘元素的存在形式
【实验步骤及现象】
编号
实验步骤
实验现象
①
用适量蒸馏水溶解食盐,并将所得溶液分成2份
②
向第一份溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水
溶液加入KSCN后无明显变化,加入氯水后变红
③
向第二份溶液加入稀盐酸酸化,再加入足量KI固体,最后加入淀粉溶液
溶液变蓝
(1)由实验②,可以得出的结论是。
(2)经检验,实验③中加入KI固体充分反应后,生成的含碘物质只有一种,发生反
应的离子方程式为。
(3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于(填化学式)中。
实验II:
测定加碘盐中碘元素含量
【实验步骤】
①配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液。
②用托盘天平称取20.0g加碘盐,置于锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,溶解。
③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸,再加入足量5%KI溶液,振荡,静置几分钟后,加入几滴淀粉溶液。
④用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定,至终点。
平行测定3次。
【实验数据】
实验编号
1
2
3
Na2S2O3溶液的体积/mL
14.98
15.00
15.02
(4)步骤①中,配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(5)达到滴定终点时的现象是。
(6)已知:
加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1:
6。
根据实验数据,可计算出每1kg碘盐中含碘元素mg
(计算结果保留2位小数)。
(1)碘盐中不含Fe3+,含有Fe2+(各1分)
(2)IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O
(3)KIO3
(4)100mL容量瓶(不写100mL扣1分;
不写100mL容量瓶不给分,同时写出药匙等其他合理仪器不扣分)
(5)蓝色消失,半分钟内不变色
(6)31.75(3分)
6.(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。
某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。
(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。
(2)进行该实验前,甲同学用B、C装置检验产生的气体,则装置C中应盛有溶液,观察到现象为。
(3)乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
①组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是;
②为了较准确地测得实验结果,装置A、C中应分别盛有和;
③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后,需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间,其目的是;
④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g,装置D的质量分别为m4g、m5g,则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为。
17.【命题立意】本题考查元素化合物的性质及定量实验相关计算。
【思路点拨】根据二氧化硫是酸性氧化物这一性质,结合碱石灰增重的质量,求出亚硫酸钠的质量分数,为了实验的准确性要防止空气中的二氧化碳引起误差、要将整个装置中的二氧化硫全部被碱石灰
吸收,防止空气中的水蒸气被碱石灰吸收引起误差。
【答案】
(1)Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2
+S
+H2O(1分)
(2)品红(1分)品红褪色(1分)
(3)①检验装置的气密性(1分)
②氢氧化钠溶液(1分)浓硫酸(1分)
③将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收(1分)
④
(2分)
7、【2011·
济南一模】17.(15分)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→______→______→
______D。
(3)装置C的作用是________________________________________________,
写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。
(4)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为______________________________;
可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________(填写试剂名称)。
(5)该小组欲用右图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。
①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②为提高测量的准确性,右图装置中的液体可用________,
收集完气体后,读数前应进行的操作是____________。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】.(15分)
(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)E→C→B(2分)
(3)干燥Cl2,防止FeCl3的水解(1分);
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O(2分)
(4)棕(红)色的烟(1分);
硫氰酸钾(1分)
(5)①碱式(1分)
②饱和NaCl溶液(1分);
上下移动滴定管,使左右两边液面相平(2分)
③偏大(2分)
8、【2011·
无锡期末】21.B.(12分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁30/0—5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于VmL4.0mol·
L—1'
NaOH溶液中,充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是:
A接()()接()()接()(填接口字母,可不填满。
)
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴人锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;
实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为mol。
③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是:
,。
9、(安徽省2012届高三高考信息交流试题
(一))(14分)某同学取5.00g纯净的Na2SO3·
xH2O,在600℃以上将其强热充分反应至恒重,实验及计算结果表明:
①恒重后样品的质量相当于其中无水Na2SO3质量的计算值
②恒重后固体中各元素的组成比也符合Na2SO3化学式
③将恒重后固体溶于水时却发现溶液的碱性大大高于Na2SO3溶液的碱性
经仔细思考,这位同学解释了这种反常现象,并设计了一组实验,验证了自己的解释是正确的。
[问题分析]
该同学分析原因可能是分解不仅失去了结晶水,而且可能Na2SO3也分解了,产生了Na2O和SO2,因此溶于水时生成NaOH使溶液呈更强的碱性,但结合上述实验,结果仔细一想,这种情况不可能。
(1)你认为这种情况不可能的原因是。
[分析问题]
由于Na2SO3中S元素处于中间价态,加热分解过程中可能发生氧化还原反应,S元素分合价既升高也降低了,恒重后生成固体混合物A(含Na2S)。
(2)该同学对上述恒重后固体A的成分提出猜想:
。
[实验验证]
该同学取恒重后固体样品进行实验、验证自己提出的猜想,取样品溶于水配成溶液,分成甲、乙两份进行以下实验。
(3)用pH试纸检测甲溶液呈强碱性,但碱性强于等浓度Na2SO3溶液的碱性,若该同学假设是正确的。
请用离子方程式解释呈强碱性的原因:
(4)向乙溶液中加足量稀盐酸后,再加BaCl2溶液,即可证明该同学对固体A成分的假设,请问依据。
现象,可以证明该同学对固体A成分的猜想是成立的。
[得出结论]
(5)Na2SO3固体受热分解的方程式为。
[补充实验]
为进一步测定其结晶水含量,该同学取一定纯净的Na2SO3·
xH2O,将其强热充分反应至恒重,发现固体质量减轻了一半,则x=。
10、(13分)某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中,发现生成了沉淀。
他们对沉淀的成分进行了如下探究,请填写相关内容:
提出假设
假设1:
沉淀是CuCO3;
假设2:
_______________________________________________________________;
假设3:
沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
验证假设
(1)如果假设1成立,则反应的离子方程式为_____________________________。
(2)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据:
________________。
(3)为了证明以上哪种假设成立,该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定:
①实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确顺序是(填选项序号,下同)________。
若未进行步骤________,将使结果偏低。
②若沉淀样品的质量为10.0g,装置D的质量增加了2.9g,则沉淀中CuCO3的质量分数为__________________。
③由以上实验可知,假设________成立。
总结反思
除了以上方案,还可以通过测量CO2的体积或测量____________________________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
【答案】10、(13分)沉淀是Cu(OH)2
(1)Cu2++2HCO
===CuCO3↓+CO2↑+H2O
(2)HCO
+H2O
H2CO3+OH-(每空2分)
(3)①cab b (每空1分)②81.7% ③3(每空2分)
(样品质量和)样品充分灼烧后的质量(其他合理答案均可)(1分)
11、为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol·
L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
(1)配平下面的化学方程式:
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4==□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为
和 ;
(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 。
11、答案:
(1)2、10、8、5、2、1、8
(2)碱、KmnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
、
(4)①不一定准确、如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;
铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;
如果上述情况均不存在,则结果准确
②不一定准确、如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;
注:
本小题属于开放性试题,若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌性给分。
例如:
方案一准确,因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物。
方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;
如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低。
方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁。
方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;
如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低。
12、2012年安徽省高考理综化学学科题型示例单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450℃~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
熔点/℃
-70.0
-107.2
升华温度/℃
180
300
162
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。
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- 上杭 一中 化学 实验 专题 训练