河西成功学校高中化学精选试题Word文件下载.docx
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5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是()
①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热
④洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中,不能倒掉
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③
B.①②④
C.除了③
D.除了⑤
6、将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极,其电极反应为:
CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O;
下列叙述正确的是( )
A.通入甲烷的一极为正极
B.通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池总反应为:
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O
D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
7、下列反应是吸热反应的是(
)
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B.2Na2O2+2H
2O=4NaOH+O2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
8、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到Ag沉淀;
若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到Bg沉淀,则下列说法正确的是()
A.参加反应的CO2体积为0.224AL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.B可能等于A、小于A或大于A
9、硝酸亚铁Fe(NO3)2是一种受热易分解的盐,下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断,可能符合事实的是()
A.Fe2O3+N2O5
B.Fe2O3+NO2+O2
C.FeO+NO2
D.Fe2O3+N2O5+O2
10、有两个无标签的试剂瓶,分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中可行的是()
A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应
D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生
11、在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在过量O2中完全燃烧后产物全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加()
A.2g
B.1g
C.18g
D.无法计算
12、下列说法正确的是()
①焰色反应属于化学性质②酸性氧化物都是非金属氧化物
③Na2O2、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物
A.②③④
B.③④
C.①③④
D.①②③
13、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ·
mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ·
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·
D.
CH4(g)+O2(g)===
CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·
14、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤
15、下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是( )
A.乙烷(乙烯):
光照条件下通入Cl2,分液分离
B.乙酸乙酯(乙酸):
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
C.CO2(SO2):
气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D.乙醇(乙酸):
加足量浓硫酸,蒸馏
16、已知:
Na2S2O3+H2SO4===S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是( )
温度
Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度
H2SO4的体积和物质的量浓度
A
20℃
15mL0.1mol·
L-1
B
20℃
10mL0.2mol·
C
50℃
50mL0.1mol·
D
5mL0.5mol·
17、反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(
)
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2
④保持压强不变,充入N2.
A.①④
B.①③
C.③
D.②③
18、已知反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
(
A.碳的燃烧热△H为110.5kJ/mol
B.2molC(s)和1molO2(g)的总能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C.0.5molH2SO4(浓)与1molNaOH溶液混合,产生57.3kJ热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨是放热反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)
ΔH<
0,达到平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)
H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
20、在一定温度下,向一容积固定的密闭容器中充入1molN2和3molH2反应发生,下列说法正确的是(
A.当混合气体的密度不再改变时,即达到化学平衡。
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l:
3:
2。
C.达到化学平衡时,'
容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。
D.达到化学平衡时,N2和H2的速率关系为:
3V(N2)=V(H2)。
21、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是(
A.可能是甲烷和乙烷的混合气体
B.一定是甲烷和乙烯的混合气体
C.混合气体中一定没有甲烷
D.混合气体中一定没有乙烷
22、同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(
A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性X>
Y>
Z
C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
23、下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是( )
A.糖类物质中含C、H、O元素,都有甜味
B.向淀粉溶液中加入碘水,溶液变蓝
C.油脂是高分子化合物,热值较大
D.在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热,可使蛋白质变黄
二、填空题
24、把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为bg。
(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。
(2)生成的Na2CO3质量为________g。
(3)当b为________g时,表明NaHCO3完全分解。
(注意,用含a或b的最简分式表达)
25、A.已知反应
(1)该反应中的还原剂是______
(2)标出该反应的电子转移的方向和数目(单线桥法)。
(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______
B.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(4)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生
40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠
g。
(5)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)=___________________
26、
(1)服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+,有利于人体吸收铁。
这则科普信息可得知Fe3+具有
性,维生素C可作
剂。
(上述二空选填氧化或还原)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式_______________________________。
(2)在下列反应中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.2H2O=2H2↑+O2↑
①水只作氧化剂的是
②水只作还原剂的是
③水既作氧化剂又作还原剂的是
④水既不作氧化剂又不作还原剂的是
27、装置Ⅰ是实验室常见的装置,用途广泛。
(1)用它作为气体收集装置:
若从a端进气可收集的的有____________(填写序号,下同),
若从b端进气可收集的气体有_____________。
①O2
②CH4
③CO2
④CO
⑤H2
⑥N2
⑦NH3
(2)用它作为洗气装置。
若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气,则广口瓶中盛放_________________,
气体应从_________端通入。
(3)将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。
将广口瓶中装满水,_______与______用乳胶管连接,从_______端通入气体。
28、
(1)某实验需要用1.0mol·
L-1NaOH溶液500mL。
配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
和
。
(2)配制实验操作步骤有:
a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
①操作步骤和正确顺序为
。
②定容时,若俯视凹液面,会使结果
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③若没有进行d步操作,会使结果
④在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是(
A.继续进行实验
B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制
D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制
参考答案
1、B
2、B
3、C
4、B
5、B
6、C
7、D
8、C
9、B
10、D
11、A
12、B
13、C
14、B
15、B
16、D
17、B
18、B
19、D
20、C
21、D
22、B
23、B
24、
(1)
(2)
(a-b)(3)
25、
(1)H2O2
(2)略(详见教材中)
(3)3.36L
(4)78
(5)
0.75mol/L
26、
(1)氧化
还原
Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)B
ADC
27、
(1)①③②⑤⑦
(2)浓硫酸
a
(3)a
cb
28、
(1)500ml容量瓶
胶头滴管。
(2)①abdce
②偏高③
偏低
④D
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