高考化学模拟试题之化学综合实验题汇总Word文件下载.docx
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(6)40ml0.1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004mol,还原性Fe2+>Br-,二者以4:
3反应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子部分被氧化,则反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案为:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。
2.[河南省2017届(全国I卷)诊断卷(A)]碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·
nH2O是一种绿色粉末晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300℃以上时分解生成3种氧化物。
为确定其组成,某同学在实验室中进行了有关的实验探究。
回答下列问题:
(l)甲、乙两装置可分别选
取下列装置______、_______(填字母,装置可重复选取)。
(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;
安装好实验仪器,检查装置气密性;
加热硬质玻璃管,当装置C中__________(填实验现象)时,停止加热;
打开活塞K,缓缓通入空气。
其目的是_______________________。
(3)装置A的作用是_________,装置E的作用是_____________。
(4)实验前后测得下表所示数据:
装置B中样品质量/g
装置C质量/g
装置D质量/g
实验前
3.77
132.00
41.00
实验后
2.25
133.08
41.44
已
知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价,则该碱式碳酸镍的化学式为___________。
(5)采取上述实验装置进行该实验时,必须小心操作,且保证装置气密性良好,否则浓硫酸倒吸,可导致加热的硬质玻璃管炸裂。
为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中,提出你的改进措施:
______________________。
[答案]cc不再有气泡产生将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中吸收空气中的CO2和水蒸气防止空气中的CO2和水蒸气进入装置DNi3(OH)4CO3·
4H2O在装置B、C之间连接一个安全瓶
气,其目的是将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中。
(3)根据以上分析可知装置A的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气,装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D。
(4)根据表中数据
个安全瓶。
3.[云南省曲靖市第一中学2017届复习质量监测考试(八)]POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下:
I.实验室制备POC13。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:
资料:
①Ag+SCN-=AgSCN↓:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POC13的相关信息如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13
2.0
106.0
153.5
(1)B中所盛的试剂是________,干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O2外,还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:
____________________________。
II.测定POC13产品的含量。
实验步骤:
①制备POC13实验结束后,待三颈
瓶中的液体冷却至室温,准确称取30.7gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去l0.00mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________。
(7)反应中POC13的百分含量为_________,通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。
[答案]浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl平衡压强、观察O2的流速温度过低,反应速度太慢;
温度过高,PCl3易挥发,利用率低防止在滴加KSCN溶液时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀Fe3+50%蒸馏
[解析]
(1)参与反应的氧气必须是干燥的,因此B中所盛的试剂是浓硫酸,用来干燥氧气;
干燥管中碱
4.[四川省双流中学2017届下学期第二次适应性考试]某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。
通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种:
甲:
部分变质;
乙:
未变质;
丙:
______。
为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。
限选试剂:
A.98%的浓硫酸B.1%的品红溶液C.1.0mol·
L-1的KI-淀粉溶液
D.1.0mol·
L-1的NaOH溶液e.澄清石灰水f.饱和NaCl溶液
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量______(填序号);
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加______(填序号)。
若A中________,
B中________,
C中________,则甲成立
。
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________;
②量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的amol·
L-1Na2SO3溶液v1mL;
(反应的化学方程式为:
NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4)将bmol·
L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中;
滴定剩余的Na2SO3溶液,反应的化学方程式为:
_______________。
当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定,记录数据。
③重复上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2mL。
则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·
L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。
[答案]全部变质cA中溶液变蓝色B中溶液不褪色eC中溶液变浑浊检查滴定管是否漏液(或检漏)酸式滴定管2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色(2av1-5bv2)/50
溶液变浑浊
(2)①在使用滴定管之前要查漏,故答案为:
检查滴定管是否漏液;
5.[湖南省2017年高考冲刺预测卷(六)]硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。
实验室制备硫代硫酸钠的流程如下:
(1)“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间,然后冷却至室温待用。
其目的是____________。
(2)“反应”中的化学方程式为_____________________________________________。
(3)设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体:
①B瓶的作用是___________________。
②实验中先打开____
____(填“A”或“C”)处分液漏斗的活塞。
.
③装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置为______________(填标号)。
(4)为了探究粗产品中的杂质,进行如下假设并进行实验:
①该粗产品中可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________
等其中的一种或几种。
②取少量产品于试管,加入足量稀硫酸,将气体通入CuSO4溶液中,未产生黑色沉淀。
据此,______(填“能”,或“不能”)认为粗产品中一定没有Na2S,理由是_____________________________。
③请选择下列试剂设计实验方案,检验产品中含有Na2CO3或NaHCO3。
3mol•L-1H2SO4溶液、1mol•L-1NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。
实验方案
_______.
实验现象
[答案]除去溶解在水中的氧气,防止含硫化合物被氧气氧化2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2作安全瓶(或缓冲瓶),防倒吸AdNa2SO4不能酸性条件下Na2S2O3、Na2SO3、或NaHSO3都能与Na2S发生反应生成硫沉淀,如果反应中Na2S的量不足,则最终不会生成硫化氢气体取少量样品加入3mol•L-1H2SO4溶液,将产生的气体依次通过足量的酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水酸性KMnO4溶液褪色(或颜色变浅),品红溶液不褪色、澄淸石灰水变浑浊
硫沉淀,如果反应中Na2S的量不足,则最终不会生成硫化氢气体,所以不能认为粗产品中一定没有Na2S;
③Na2CO3或NaHCO3均与盐酸反应生成CO2,可以用澄清石灰水检验,但反应中也能产生SO2,所以需要除去SO2,所以实验方案是取少量样品加入3mol•L-1H2SO4溶液,将产生的气体依次通过足量的酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,实验现象是:
酸性KMnO4溶液褪色(或颜色变浅),品红溶液不褪色、澄淸石灰水变浑浊。
点睛:
明确相关物质的性质特点、性质差异和实验原理是解答的关键,在进行物质检验时需要注意排除其它物质的干扰,例如检验CO2时需要排除SO2的干扰。
(4)②是解答的难点,学生容易忽视SO2能氧化H2S而做出错误的判断。
6.[厦门第一中学2017届考前模拟]氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。
某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I.实验室制备卤砂:
所需装置如下,装置可重复选用。
(1)装置接口连接顺序是_________→a;
b←_________。
(2)C装置的作用是___________,D装置盛装的物质是_________________。
(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂:
_________________。
Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。
收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为VL,碱石灰增重bg。
(4)E装置内的试剂为________________。
卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。
(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。
(6)为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水,加入过量AgNO3溶液,然后测定生成沉淀的质量。
请你评价该方案是否合理,并说明理由:
_____________。
[答案]c→f→ge←d←c干燥氨气浓硫酸浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)浓硫酸2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
(或
等其他合理答案)合理,氯化铵纯净,其电离出的氯离子全部沉淀,故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理,氯化铵不纯,杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案)
[解析]I.
(1)制取氯化铵,可以由氨气和氯化氢反应制备,应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢,干
7.[安徽省安庆一中2017届第四次模拟考试]氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。
(1)N2在空气中含量约78%,其性质稳定,可作保护气,常温下不与O2发生反应,但在闪电或者高温条件下可发生反应,标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。
②根据NO的性质,收集NO气体的正确方法是_______。
(填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)
(2)为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置,其中A为NH3的制取装置。
①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂,其中不合理的是(____)
②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验,并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论:
序号
现象
结论
I
B装置中黑色氧化铜变为红色
反应生成了Cu或Cu2O
II
C装置中无水CuSO4变蓝
反应生成了H2O
III
E装置中收集到无色无味气体
反应生成了N2
分析上面的实验现象及结论,其中不合理的是______(填序号),原因是________。
(3)亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性,常见的亚硝酸盐均有毒,但NaNO2是一种食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。
在酸性溶液中,NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色(同时得到一种常见的气体化合物),也能使酸性KMnO4溶液褪色,则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______,后者反应的离子方程式为__________。
[答案]N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol排水法adⅡ无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O,不一定是反应产生的H2O2:
l2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
氨气具有还原性,能把氧化铜还原为铜或氧化亚铜,二者均是红色的,Ⅰ正确;
由于没有干燥氨气,氨气中可能含有水蒸气,也能使无水CuSO4变蓝,不一定是反应中生成的,Ⅱ错误;
氨气具有刺激性,
8.[宁夏银川一中2017届考前适应性训练
(一)]某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯
化铝。
查阅到以下资料:
铝是银白色金属,熔点660.4℃,沸点2467℃;
无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。
用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。
他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为:
_________________________________。
(2)装置B的作用是______________
装置C中所盛试剂为_______________。
(3)请在标记为F的实线方框内画出合适的装置__________。
(4)工业上制备金属Al,用电解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。
(5)AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是(结合化学方程式说明)_______
__。
(6)有同学认为该装置有不足之处,存在安全隐患。
若你同意他的观点,请指出其不足之处______________________________________________________。
(7)反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物,设计方案分离出纯净的氯化铝(简述分离原理和操作)_____________________________________________。
[答案]MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O除去Cl2中的HCl气体浓H2SO4
AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不能电离出离子,不能导电,无法电解AlCl3遇水水解,发生如下反应:
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,产生的HCl气体在空气中形成酸盐小液滴连接D和E的导气管太细,生成的无水AlCl3易凝固导致导气管堵塞铝的熔沸点高,氯化铝在177.8℃升华,所以利用加热升华后再凝华的方法得到纯净的氯化铝
9.[厦门外国语学校2017届适应性考试]氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。
某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。
实验装置如下所示:
已知:
①氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热,产生氮气的速度较快。
③温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。
(1)仪器b的名称是________,写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。
(2)某同学检验装置A部分的气密性,关闭止水夹c后,开启活塞a,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。
试判断:
A部分装置是否漏气?
________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由:
____________。
(3)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是___________,F装置的作用是_______________________。
(4)加热至反应开始发生,需移走A处酒精灯,原因是_______________________________________。
(5)反应结束后,取mgE中样品于试管中,加足量蒸馏水,得VmL气体(换算为标准状况),则样品中氮化镁的质量分数为__________________。
[答案]蒸馏烧瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面
上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶除去氧气防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解该反应剧烈放热,产生氮气的速度较快,移走A处酒精灯能避免反应物冲出,同时避免温度过高,造成NaNO2分解产生O2
酸亚铁溶液,作用是除去氧气。
氮化镁易与水反应,则F装置的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解。
(4)由于该反应剧烈放热,产生氮气的速度较快,移走A处酒精灯能避免反应物冲出,同时避免温度过高,造成NaNO2分解产生O2。
(5)反应结束后,取mgE中样品于试管中,加足量蒸馏水,得VmL气体(换算为标准状况),气体是氨气,物质的量是V/22400mol,所以氮化镁的物质的量是V/44800mol,则样品中氮化镁的质量分数为
10.[沈阳市东北育才学校2017届第九次模拟考试]某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。
请回答:
(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该离子方程式为________。
(2)导管A的作用是_______________________________。
(3)按要求连接好实验装置后,接下来的操作是_________________________。
(4)按要求连接的实验装置,存在严重问题,请说明改进的办法,存在的缺陷是___________,改进的办法是_________________________________________。
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________;
②集气瓶中的苯的作用是___________________;
集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0g,测得氨气的体积2.8L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为___________(保留3位有效数字)。
[答案]NO2-+NH4+
2H2O+N2↑平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强,使NaNO2饱和溶液顺利滴下检查装置的气密性没有尾气处理装置,会污染大气在干燥管末端连一尾气处理装置(答案合理即可)AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑防止氨气溶于水不变64.1%
11.[华南师大附中2017届三模]已知CuS和Cu2S均为黑色,常温下都不溶于稀盐酸,在氧气中加热,最后都转化为CuO和SO2。
某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。
某
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