第二章 第一节化学物质及其变化Word格式.docx
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常用的两种分类法是法和法。
2.常用分类方法
(1)交叉分类法
将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类:
(2)树状分类法
三、分散系、胶体
1.分散系的分类
(1)按照分散质粒子的大小
(2)按照分散质和分散剂的状态
在这三种分散系中,是最稳定的分散系,是最不稳定的分散系,属于介稳体系。
2.胶体
(1)定义:
分散质粒子直径介于nm之间的分散系。
(2)胶体的性质
①丁达尔效应
当一束光通过胶体时,胶体内会出现一条,这是由胶体粒子对光线而形成的,利用丁达尔效应可区分和。
②布朗运动:
胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。
③介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。
④胶体介稳性的破坏——聚沉
胶体粒子聚集成为较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。
⑤电泳
由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动,这种现象叫电泳。
(3)Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入,继续煮沸至溶液呈,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为
(重点提示:
(1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化;
(2)由于胶体粒子较大,不能透过半透膜,而离子、分子较小,可以透过半透膜,故可用渗析法提纯胶体。
四、电解质的分类
1.电解质和非电解质
(1)电解质:
在状态下能够导电的。
(2)非电解质:
在状态下都不导电的。
2.强电解质或弱电解质
(1)强电解质:
在水溶液中,电离的电解质,主要包括酸、
碱、多数盐。
(2)弱电解质:
在水溶液中,电离的电解质,主要包括酸、
碱和。
注意:
(1)电解质和非电解质均指化合物,单质(如Cu、Cl2)、混合物(如食盐水)既不是电解质,也不是非电解质。
(2)电解质必须本身能电离,SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质,因它们本身不能电离,其水溶液能导电,是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·
H2O是电解质。
(3)Na2O、Na2O2、CaO与水反应,但在熔化时能完全电离,故属于电解质。
1.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是( )
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力的强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.胶体与溶液可通过过滤的方法分开
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型
答案:
A
2.下列叙述正确的是( )
A.直径介于1~10nm之间的粒子称为胶体
B.Fe(OH)3胶体是纯净物
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
C
3.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
4.写出下列物质在水中的电离方程式:
(1)NH3·
H2O:
____________________;
(2)H2S:
_________________________;
(3)NH4HSO4:
(4)NaHCO3:
_____________________。
第二部分考点突破透视高考
考点一:
物质的分类和变化
1.物质的树状分类
(无机物的分类)
(1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如O2和O3,红磷和白磷,金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。
(2)高分子化合物不是纯净物,如聚乙烯(),n值不确定,是混合物。
(3)结晶水合物不是混合物,如CuSO4·
5H2O、KAl(SO4)2·
12H2O、Na2CO3·
10H2O等只由一种成分组成,属纯净物。
(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性,如HNO3、浓H2SO4为氧化性酸,盐酸为非氧化性酸,但非氧化性酸电离出的H+也有一定的氧化性。
(5)酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同,不可简单认为分子中有几个氢原子就是几元酸。
如H3PO2,结构为,为二元酸。
2.某些氧化物的交叉分类
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、CuO。
(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2;
与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。
(5)酸酐不一定是氧化物
①无机酸的酸酐是酸性氧化物,如SO3、SO2、N2O5、P2O5等。
②有机酸的酸酐不是氧化物,如(醋酸酐)含C、H、O三种元素,不是氧化物。
3.物质变化的分类
(1)易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化(如O3转化为O2),电解质溶液导电,NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。
(2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成,但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,熔融的氯化钠的电离等。
(3)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化,如在常压下将氧气冷却到-184℃时,O2变为淡蓝色的液体等。
(4)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成,但它不属于中学化学变化研究的范畴。
[例1] (2012年海口模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类正确的是( )
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
A.①③ B.④C.①②④D.②③④⑤
1.下列关于有关物质的叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离
A.①③ B.③④C.②④D.④⑤
考点二:
常见的分散系
1.比较
2.胶体性质的应用
(1)丁达尔效应:
鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉:
三角洲的形成,明矾、铁盐溶液净水,盐卤点豆腐。
(3)盐析:
肥皂的制备与分离。
(4)电泳:
工厂静电除尘。
(5)胶体的净化:
利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。
(1)胶体与其他分散系的本质区别:
胶体粒子的直径在1~100nm之间,这是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的依据,同时也决定胶体的性质。
(2)电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。
[例2] (2012年苏州模拟)下列说法中正确的是( )
A.胶体中分散质粒子直径小于1×
10-9m
B.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的
2.下列有关胶体的说法正确的是( )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4溶液将无沉淀产生
D.“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似
考点三:
电解质及其强弱
1.电解质和非电解质
2.强电解质与弱电解质的比较
(1)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强,如BaSO4为强电解质,但在水溶液中其导电能力比氨水弱。
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;
相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·
H2O等虽然能溶于水,但溶解的只有部分电离,故这些都是弱电解质。
3.电解质的电离
(1)电离:
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电离的条件
[例3] 下列物质中,属于强电解质的是________(均填序号);
属于弱电解质的是________;
属于非电解质的是________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化钠溶液 ⑦二氧化碳 ⑧醋酸铵⑨氢气 ⑩NaOH晶体
3.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
专题:
实验探究------化学实验中的5个“零”
1.滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)。
量取液体时不一定在“零”刻度,也可在“零”刻度以下。
2.量筒没有“零”刻度,容量瓶没有“零”刻度。
3.托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边,天平在使用时要调“零”,使用后再归“零”。
4.实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。
5.温度计的“零”刻度在温度计的中下部。
典题优化:
2.(2011年高考山东理综)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒
C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
3.下列说法不正确的是( )
A.明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
5.物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应(除A~E外的其他物质已略去)
(1)写出相应物质的类别:
(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是________;
属于复分解反应的是_______。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式:
___________;
____________。
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- 第二章 第一节 化学物质及其变化 第二 化学物质 及其 变化