浙江高考第12题命题研究基于分布分数相关的图像题Word下载.docx
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下列表述正确的是( )
A.Cl2(g)+H2O
2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
2012年江苏卷第15题多选
15.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图7所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
1.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()
A.W点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<
0.1mol·
L-1
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(H2CO3)
2.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种
成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是()
A.等体积的1.0mol·
L-1HCl溶液和1.0mol·
L-1碳酸钠溶液混合时呈中性
B.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上
D.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
2012年浙江高考名校交流化学试题
27.草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸,在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-,各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示:
图中曲线1表示_______的分布系数变化;
曲线2表示________的分布系数变化。
现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①Na2C2O4②NaHC2O4③H2C2O4④(NH4)2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性。
(1)Na2C2O4溶液中,c(Na+)/c(C2O42-)2(填“>
”、“=”、“<
”),原因是
(用离子方程式表示)。
(2)常温下,向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),且V(NaOH)______10mL(填“>
”、“=”或“<
”)。
(3)下列关于五种溶液的说法中,正确的是()
A.溶液②中,c(C2O42-)<
c(H2C2O4)
B.溶液②中,c(H2C2O4)+c(OH-)=c(C2O42-)+c(H+)
C.溶液④⑤中都符合c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
D.五种溶液都符合c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·
L-1.
(4)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是____________________。
(5)配平氧化还原反应方程式:
称取6.0g含H2C2O4·
2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时恰好反应完全。
则原试样中H2C2O4·
2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为________。
2014年浙江卷第12题
25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系:
分数(α)随pH变化的关系如图所示。
【答案】C
【解析】由所给对应方程式知,K2=
,Ka=
,K=
,故K=K2·
Ka。
由于Ka未知,故无法知道K的值,A项错误;
在氯处理水体系中,由电荷守恒可知:
c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。
由Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-、HClO
H++ClO-可知c(HClO)<
c(Cl-),故c(H+)>
c(OH-)+c(HClO)+c(ClO-),即c(HClO)+c(ClO-)<
c(H+)-c(OH-),B项错误;
由图表中的信息知,pH=7.5的体系中HClO所占的分数比pH=6.5的体系中HClO所占的分数小,由于HClO的杀菌能力比ClO-强,故pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差,C项正确;
HClO的电离是吸热过程,所以夏天有更多的HClO电离为ClO-和H+,故氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差,D项错误。
2012年江苏卷第15题多选
A.pH=5.5的溶液中:
B.W点所表示的溶液中:
C.pH=3.5的溶液中:
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
【答案】:
BC
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(B)
成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是(A)
2012年浙江高考名校交流试题
27.H2C2O4HC2O4―
(1)>
C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-
(2)中>
(3)CD
(4)③>
⑤>
②>
④>
①
(5)5 2 16 10 2 821%64%
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