高考化学模拟专题24 高考模拟题四解析版Word格式.docx

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C．C、N、O形成的氢化物分别为甲烷、氨气和水，水和氨气分子间存在氢键，二者沸点大于甲烷，水分子之间的氢键更强，其沸点最高，则氢化物沸点：

D＞C＞B，故C正确；

D．O、Na形成的化合物中，Na2O2属于离子化合物，既有离子键又有非极性共价键，故D正确；

B。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.8g12C18O分子所含的中子数为1.6NA

B．标准状况下，2.24LHF所含有的质子数小于NA

C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，转移电子数为0.6NA

D．4.6gNa与足量O2充分反应，产物中阴离子数为0.1NA

【解析】A、2.8g12C18O的物质的量为n＝

＝

mol，小于0.1mol，而12C18O中含中子为16个，故2.8g12C18O中含有的中子数小于1.6NA个，故A错误；

B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应彻底，则转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；

D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为Na2O或Na2O2或两者的混合物，而无论是Na2O还是Na2O2，均2Na+对应一个阴离子，故0.2mol钠反应后所产生的阴离子的个数为0.1NA个，故D正确。

4．苯是一种重要的化工原料，其产品在生活中无处不在。

已知苯可以进行如下转化：

下列说法正确的是（　　）

A．①和②的反应类型相同，均为加成反应

B．可用溴水鉴别溴苯、苯和化合物C

C．苯和化合物A的二氯代物都有3种

D．在此反应条件下，化合物B与Cl2不能继续反应

【解析】A．①为加成反应，②为消去反应，故A错误；

B．溴苯密度比水大，苯的密度比水小，环己烯可与溴水发生加成反应，可用溴水鉴别，故B正确；

C．环己烷的二氯代物可在相同或不同的碳原子上，有4种，故C错误；

D．光照条件下，氯代烃中的氢原子可被氯原子替代，故D错误。

5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚溶液中滴加少量溴水，无白色沉淀产生

苯酚和溴水不反应

B

向NaHCO3溶液中滴加盐酸，有气体生成

非金属性：

Cl＞C

C

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X，红色逐渐褪去

溶液X呈酸性

D

向含有0.01mol•L﹣1KSCN和0.01mol•L﹣1KBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀生成

Ksp（AgSCN）＜Ksp（AgBr）

A．AB．BC．CD．D

【解析】A．少量溴水时生成三溴苯酚易溶于苯酚，应选浓溴水，故A错误；

B．反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C．X可能为氯化钡，氯化钡为中性，故C错误；

D．滴入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀生成，Ksp小的先沉淀，则Ksp（AgSCN）＜Ksp（AgBr），故D正确；

6．SO2的排放会导致酸雨，可以用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH之间的关系如图。

下列分析正确的是（　　）

A．H2SO3的Ka1约为1.0×

10﹣4

B．曲线a、b、c分别表示H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣

C．pH＝7时，c（Na+）＝c（HSO3﹣）＝c（OH﹣）＝c（H+）

D．NaHSO3溶液中存在c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【解析】A..Ka1＝

，当c（HSO3﹣）＝c（H2SO3）时Ka1＝c（H+）＝10﹣2，故A错误；

B．分析可知随PH增大，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸会变为亚硫酸氢钠、亚硫酸钠，图象分析可知a为H2SO3、b为HSO3﹣、c为SO32﹣，故B正确；

C．pH＝7时，溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）＝c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），故溶液中c（Na+）＝c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故C错误；

D..NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，离子浓度c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D错误；

7．常温下，向100mL0.1mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是（　　）

A．当加入50.00mLKOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度

B．HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为10﹣3.0

C．Y点对应的溶液中：

c（K+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂

【解析】A．当加入50.00mLKOH溶液时HA与KOH恰好反应生成NaA，此时水的电离程度最大，即所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度，故A正确；

B．0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＝2，说明HA为弱酸，此时c（H+）≈c（A﹣）＝10﹣2mol/L，c（HA）≈0.1mol/L，则HA的电离平衡常数Ka＝

＝10﹣3.0，故B正确；

C．Y点对应的溶液中溶质为等浓度的KA和KOH，A﹣部分水解，则c（OH﹣）＞c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：

c（K+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故C正确；

D．滴定终点时溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙，故D错误；

8．用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）

A．

制取并收集少量NH3

B．

配制一定浓度的NaCl溶液

C．

除去CO中混有的CO2

D．

分离乙醇和乙酸的混合物

【答案】C

【解析】A．收集氨气的试管不能密封，可塞一团棉花防止与空气对流，故A错误；

B．眼睛与凹液面的最低处相平，图中为俯视，故B错误；

C．二氧化碳与NaOH反应，CO不能，导管长进短出、洗气可分离，故C正确；

D．乙醇与乙酸互溶，应蒸馏分离，不能选分液，故D错误；

C。

9．甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH（g）+CO（g）

HCOOCH3（g）△H＜0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比

均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．70～80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

B．85～90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

C．d点和e点的平衡常数：

Kd＜Ke

D．a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

【解析】A.70～80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度，加快反应速率，转化率也随之增大，故A正确；

B.85～90℃，CO转化率随温度升高而降低，原因是升高温度，平衡逆向移动，故B正确；

C．升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，K减小，故C错误；

D．起始投料比

均为1，由方程式可知二者按照1：

1反应，则a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同，故D正确。

12．潘红、梦那红是常用的食品着色剂的主要成分，其结构如图所示。

A．梦那红分子中至少含有三个手性碳原子

B．潘红分子中所有碳原子一定在同一平面上

C．潘红、梦那红均能使溴水或KMnO4溶液褪色

D．1mol潘红最多能与5molH2发生加成反应

【解析】A．如含有手性碳原子，碳原子连接4个不同的原子或原子团，梦那红分子中形成五元环的饱和碳原子为手性碳原子，只有3个，故A错误；

B．潘红分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；

C．均含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可与溴水、高锰酸钾反应，故C正确；

D．能与氢气发生反应的为碳碳双键和羰基，酯基与氢气不发生加成反应，则1mol潘红最多能与6molH2发生加成反应，故D错误。

15．卫星正常工作，电源系统是必不可少的，卫星上采用的电源主要有太阳能电池电源、化学电源。

当卫星飞到日照区时，太阳能电池一方面给卫星上的仪器供电，同时向蓄电池充电，把电能储存起来，当卫星飞到阴影区时，由蓄电池给卫星供电。

图1是卫星能量转化示意图，图2是钒蓄电池工作原理示意图。

当为钒蓄电池充电时，惰性电极a、b分别连接太阳能电池的正极和负极。

根据以上素材，下列说法不正确的是（　　）

A．图2蓄电池利用太阳能电池充电时，a极的电极反应式为：

Vo2+﹣e﹣+H2O＝VO2++2H+

B．图1和图2中存在多种形式能量转化

C．图2蓄电池放电时，H+从左槽迁移进入右槽

D．图1的水电解系统中，加入Na2SO4的作用是增强溶液导电性

【解析】A．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO2++2H+，故A正确；

B．图1存在太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能等，图2中存在化学能转化为电能，电能转化为化学能等多种形式能量转化，故B正确；

C．放电为原电池原理，阳离子移向正极，图2蓄电池放电时，H+从右槽迁移进入左槽，故C错误；

D．Na2SO4在水中电离生成钠离子和硫酸根离子，增加溶液导电性，故D正确；

14．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列实验分析中，不正确的是（　　）

序号

①

②

③

实验操作

实验现象

溶液不变红，试纸不变蓝

溶液不变红，试纸褪色

生成白色沉淀

A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是：

SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42﹣

D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

【解析】A．①中发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物质的量反应时，反应后无漂白性，由现象可知Cl2被完全消耗，故A正确；

B．若二氧化硫过量时，②中发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，则试纸褪色，故B正确；

C．换成Ba（NO3）2溶液时，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42﹣，故C错误；

D．由上述实验可知，品红溶液和SO2均被氧化，故D正确；

15．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；

Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；

Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；

W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是__________；

X氢化物的电子式是___．

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________．

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是________________________．

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是____（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_____（填序号）．

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

【答案】详见解析

【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性，则X是N元素；

Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且Y的原子序数大于X，所以Y是Al元素；

Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是Si元素；

W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，则W是Cl元素，

（1）Y是Al元素，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；

X的氢化物是氨气，其电子式为：

，

故答案为：

第三周期第ⅢA族，

；

（2）氨水和盐酸恰好反应时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，破坏水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使其水溶液呈酸性，

酸，NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+；

（3）该装置是原电池，铝作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；

（4）同周期自左而右非金属性减弱，硅的非金属性小于氯元素，比较非金属强弱的方法有：

其最高价含氧酸的酸性强弱、吸引电子的能力等，含量高低不能说明非金属性强弱，故a错、bcd正确，

bcd；

16．利用磷精矿[主要成分为Ca5（PO4）3OH，还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如图：

（1）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，该反应的化学方程式为________________________。

（2）H2O2可将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，但要控制温度在80℃左右，其原因是_____________。

（3）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42﹣残留，原因是_____________；

加入BaCO3可进一步提高脱硫效率，其离子方程式是________________________。

（4）用碳作还原剂可以将磷石膏中的CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

在不同的温度下，添加CaCl2焙烧2.5h对CaSO4转化率的影响如图。

CaCl2的作用是________________________；

当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是________________________。

【解析】

（1）酸浸时，加入硫酸，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，同时生成硫酸钙、磷酸等，反应的方程式为Ca5（PO4）3F+5H2SO4+10H2O＝5CaSO4•2H2O+3H3PO4+2HF，

Ca5（PO4）3F+5H2SO4+10H2O＝5CaSO4•2H2O+3H3PO4+2HF；

（2）控制温度在80℃左右，应考虑过氧化氢的稳定性，温度过高，过氧化氢分解，如温度过低，则反应速率减小，

温度过低，反应速率太慢；

温度过高，H2O2易分解；

（3）加入碳酸钙，可生成微溶的硫酸钙，不能完全脱硫，但加入碳酸钡，可生成硫酸钡，溶解度较小，可增大去除率，反应的离子方程式为BaCO3+SO42﹣+2H3PO4＝BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4﹣，

CaSO4微溶；

BaCO3+SO42﹣+2H3PO4＝BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4﹣；

（4）加入氯化钙，由图象可知，反应速率增大，起到催化剂的作用，由于催化剂不改变平衡移动问题，则最终得到相同的平衡状态，

作催化剂；

两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动。

17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1

（1）已知：

2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1

则4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H＝___kJ•mol﹣1

（2）如图1所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）＝______________kJ•mol﹣1使用催化剂之后正反应的活化能为______________kJ•mol﹣1

（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_____________________________________________________________________

（4）图2表示500℃、600MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数_________________________

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图3所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是_________________________（填“A”或“B”或“C”），理由是______________

（6）图4是当反应器中按n（N2）：

n（H2）＝1：

3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b对应温度较高的是______________（填““a”或“b）

②列出b点平衡常数的计算式Kp＝_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数。

不要求计算结果）

（1）已知①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，将②×

3﹣①×

2可得4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H＝3×

（﹣483.6kJ•mol﹣1）﹣2×

（﹣92.4kJ•mol﹣1）＝﹣1266kJ•mol﹣1，故答案为：

﹣1266；

（2）根据反应热△H＝Ea（正）﹣Ea（逆），可知Ea（逆）＝Ea（正）﹣△H＝335kJ/mol+92.4kJ/mol＝427.4kJ/mol；

使用催化剂降低了反应的活化能，由图可知正反应活化能Ea（正）＝Ea1＝126kJ/mol；

428；

126；

（3）合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；

从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；

（4）根据图2可知H2与N2的投料比为3，平衡时NH3体积分数为12%，设H2物质的量为3amol，N2物质的量为amol，N2转化的物质的量为x则

N2+3H2⇌2NH3

转化量（mol）a3a0

转化量（mol）x3x2x

转化量（mol）a﹣x3a﹣3x2x

×

100%＝12%，解得x＝0.214a，则N2的平衡体积分数＝

100%＝22.0%，故答案为：

22.0%；

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，其中催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化，

A；

在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化；

（6）①合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200℃，曲线b对应的温度是400℃，温度较高的点为b，

b；

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

反应前（mol）130

反应了（mol）x3x2x

平衡时（mol）1﹣x3﹣3x2x

据题意R点时氨气的体积分数为20%，则：

＝20%，解得：

x＝

则N2所占体积分数为

＝20%＝

，H2所占体积分数为1﹣20%﹣20%＝60%＝

，已知R点压强p＝70MPa，可知R点平衡常数的计算式Kp＝

。

18．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。

铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用

（1）天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。

Fe元素位于元素周期表的______________区。

基态A1原子的L层电子排布图为_________________________

（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为_____

（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。

一价铜离子的电子排布式为________________________________。

碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）

（4）在络离子[Cu（NH3）42+中NH3的VSEPR模型为_________________________________

（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。

在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r