高一化学必修1知识点梳理Word文件下载.docx

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淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2（HCl）

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2（N2O4）

、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶；

对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法

（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法

常见物质除杂方法

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

1

N2

O2

灼热的铜丝网

用固体转化气体

2

CO2

H2S

CuSO4溶液

3

CO

NaOH溶液

4

灼热CuO

5

HCI

饱和的NaHCO3

6

饱和的NaHS

7

SO2

饱和的NaHSO3

8

CI2

饱和的食盐水

9

10

炭粉

MnO2

浓盐酸（需加热）

11

C

--------

加热灼烧

12

CuO

稀酸（如稀盐酸）

13

AI2O3

Fe2O3

NaOH（过量），CO2

14

15

SiO2

盐酸`氨水

16

ZnO

HCI溶液

过滤，

17

BaSO4

BaCO3

HCI或稀H2SO4

18

NaHCO3溶液

Na2CO3

加酸转化法

19

NaCI溶液

NaHCO3

20

FeCI3溶液

FeCI2

加氧化剂转化法

21

CuCI2

Fe、CI2

22

FeCI2溶液

FeCI3

Fe

加还原剂转化法

23

（磁铁）

吸附

24

Fe（OH）3胶体

蒸馏水

25

CuS

FeS

稀盐酸

26

I2晶体

NaCI

加热升华

27

NaCI晶体

NH4CL

加热分解

28

KNO3晶体

重结晶.

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型

鉴别

利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定

根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断

根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法

①

若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

②

若同时检验多种物质，应将试管编号

③

要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

④

叙述顺序应是：

实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）

①常见气体的检验

常见气体

氢气

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；

可点燃的气体不一定是氢气

氧气

可使带火星的木条复燃

氯气

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢

无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；

将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢

无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮

无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊；

能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；

能使灼热的CuO由黑色变成红色。

②几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；

也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

二、常见事故的处理

事故

处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火

立即用湿布扑盖

钠、磷等失火

迅速用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上

立即用湿布擦净，再用水冲洗

较多量酸（或碱）流到桌上

立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗

酸沾到皮肤或衣物上

先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上

先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中

立即用水反复冲洗，并不断眨眼

苯酚沾到皮肤上

用酒精擦洗后用水冲洗

白磷沾到皮肤上

用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷

溴滴到皮肤上

应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林

误食重金属盐

应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上

应立即撒上硫粉

三、化学计量

物质的量

定义：

表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol

阿伏加德罗常数：

0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：

n=

摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：

g/mol数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

物质的体积决定：

①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

物质的量浓度：

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB单位：

mol/l

CB=nB/VnB=CB×

VV=nB/CB

溶液稀释规律C（浓）×

V（浓）=C（稀）×

V（稀）

溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：

算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：

用天平称取固体溶质的质量；

用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：

将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：

用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：

继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类金属：

Na、Mg、Al

单质

非金属：

S、O、N

酸性氧化物：

SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：

Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：

Al2O3等

纯盐氧化物：

CO、NO等

净含氧酸：

HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：

HCl

强酸：

HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：

H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：

HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：

H2SO4、H2SO3

物多元酸：

H3PO4

强碱：

NaOH、Ba（OH）2

物按强弱分

质弱碱：

NH3·

H2O、Fe（OH）3

碱

一元碱：

NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：

Ba（OH）2

多元碱：

Fe（OH）3

正盐：

盐酸式盐：

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3

溶液：

NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：

泥水混合物等

合乳浊液：

油水混合物

物胶体：

Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1.分散系：

一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：

分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：

分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：

溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系

溶　　液

胶　　体

浊　　液

分散质的直径

＜1nm（粒子直径小于10-9m）

1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）

＞100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子

单个小分子或离子

许多小分子集合体或高分子

巨大数目的分子集合体

溶液酒精、氯化钠等

淀粉胶体、氢氧化铁胶体等

石灰乳、油水等

性

质

外观

均一、透明

不均一、不透明

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

不能

能否透过半透膜

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

注意：

三种分散系的本质区别：

分散质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义：

分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.根据分散质微粒组成的状况分类：

如：

胶体胶粒是由许多

等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：

淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.根据分散剂的状态划分：

烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；

AgI溶胶、

溶胶、

溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；

有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

①水解促进法：

FeCl3+3H2O（沸）=

（胶体）+3HCl

4、胶体的性质：

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。

丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。

是胶体稳定的原因之一。

③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。

胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。

能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。

有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐：

将盐卤（

）或石膏（

）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

②肥皂的制取分离③明矾、

溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨硅胶的制备：

含水4%的

叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

6、胶体的提纯净化

利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。

四、离子反应

1、电离（ionization）

电离：

电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。

那碱还有盐又应怎么来定义呢？

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：

KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―

AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―

NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；

而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：

在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

注意事项：

①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物（属于纯净物）。

而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。

所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。

H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；

电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥电解质包括离子化