湖南省衡阳市高二化学上册期中考试题Word文件下载.docx
- 文档编号:18973845
- 上传时间:2023-01-02
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:133.49KB
湖南省衡阳市高二化学上册期中考试题Word文件下载.docx
《湖南省衡阳市高二化学上册期中考试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省衡阳市高二化学上册期中考试题Word文件下载.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.平衡后移走X,上述反应的△H减小
6.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)
C.v(C)=0.8mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s)
7.已知:
(1)H2(g)+
O2(g)═H2O(g);
△H=akJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);
△H=bkJ/mol
(3)H2(g)+
O2(g)═H2O(l);
△H=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);
△H=dkJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
8.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
9.在一定的条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应:
N2+3H2⇌2NH3,达到平衡后.则H2的转化率可能是( )
A.35%B.30%C.25%D.75%
10.一定温度下,反应2SO2+O2
2SO3,达到平衡时,n(SO2):
n(O2):
n(SO3)=2:
3:
4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是( )
A.0.6molB.0.4molC.0.8molD.1.2mol
11.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY.
A.①②B.②③C.③④D.①④
12.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度
13.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
14.若溶液中由水电离产生的C(OH﹣)=1×
10﹣14mol•L﹣1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B.K+Na+Cl﹣NO3﹣
C.K+Na+Cl﹣AlO2﹣D.K+NH4+SO42﹣NO3﹣
15.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是( )
A.1:
9B.1:
1C.1:
2D.1:
4
16.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度B.加大X的投入量
C.加催化剂D.增大体积
二、填空题(共1小题)(除非特别说明,请填准确值)
17.反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为a:
b.则
(1)平衡A与B的转化率之比是 .
若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,要始A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)必须满足的关系是a+b c+d(填入“>”或“<”或“=”)
(3)设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应.假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol,C、D的量均为O.则在相同温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是 ,B所转化率由大到小的顺序是(填容器代号) .
三、解答题(共6小题)(选答题,不自动判卷)
18.t℃时,将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:
3A(气)+B(气)⇌xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x= .
比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:
α(A) α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后,下列说法中正确的是 (填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充人 (填A或B) mol(用a表示).
19.在20L的恒容密闭容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,反应至8min时达平衡状态.
(1)在0~4min内生成O2的平均速率v(O2)= mol/(L•min).
整个过程中,各物质的浓度与时间的关系如图所示,则该温度下的平衡常数K= .
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是 ,此时的平衡常数与中相比 (填“增大”、“减小”或“不变”).
选项ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol
20.在3个温度、容积相同的1L密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1]:
容器甲乙丙
反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度(mol•L﹣1)c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率a1=25%α2α3
(1)由以上数据,甲、乙、丙达平衡时,N2的浓度大小关系为 ,从反应开始到达到平衡,甲中以H2表示的反应速率是 .
该温度下,丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数是 .
(3)a+b 92.4(填“<”、“>”或“=”,下同);
α1+α3 1.
(4)若要使甲重新达平衡后
比值变小,其他条件可采用 .
A.使用催化剂B.增大氮气浓度C.升高温度D.缩小容器体积.
21.有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其大小关系为 .
同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其大小关系为 .
(3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 .
22.25℃时,pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11.(溶液体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加 mL;
如果加入pH=10的NaOH溶液,应加 mL;
(3)如果加0.01mol/LHCl,应加 mL.(精确到0.1)
23.“碘钟”实验中,3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号①②③④⑤
c(I﹣)/mol•L﹣10.0400.0800.0800.1600.120
c(S2O82﹣)/mol•L﹣10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是 .
显色时间t2= .
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母).
A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 .
参考答案与试题解析
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应,只要升高温度,化学反应速率就一定增大,据此分析.
【解答】解:
无论化学反应是放热反应还是吸热反应,只要升高温度,化学反应速率就一定增大,但升高温度,平衡向吸热反应方向移动,故选A.
【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素,注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应,只要升高温度,化学反应速率就一定增大.
【考点】热化学方程式.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】依据热化学方程式书写方法写出,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ,计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×
46=1366.2KJ,然后写出热化学方程式.
1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ,则1mol乙醇,质量为46g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为:
46×
29.7kJ=1366.2kJ,
其燃烧热的热化学方程式为:
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.2kJ•mol﹣1;
故选D.
【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:
物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,题目难度不大.
【考点】有关反应热的计算.
【分析】碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O2
2CO,氧气足量发生反应C+O2
CO2.3.6g碳的物质的量为0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为0.2mol,n(C):
n(O2)=3:
2,介于2:
1与1:
1之间,所以上述反应都发生.令生成的CO为xmol,CO2为ymol,根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值,计算生成ymol二氧化碳方程的热量,放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量,据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H.
碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O2
CO2.
3.6g碳的物质的量为
=0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为
=0.2mol,n(C):
1之间,所以上述反应都发生.
令生成的CO为xmol,CO2为ymol,
根据碳元素守恒有x+y=0.3,根据氧元素守恒有x+2y=0.2×
2,联立方程,解得x=0.2,y=0.1.
单质碳的燃烧热为YkJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×
YkJ/mol=0.1YkJ,
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ.
由于碳燃烧为放热反应,所以反应热△H的符号为“﹣”,
故1molC与O2反应生成CO的反应热△H=﹣
=﹣(5X﹣0.5Y)kJ/mol,
故选:
B.
【点评】本题考查反应热的计算,题目难度不大,判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键,注意反应热△H的单位与符号,容易忽略.
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【专题】化学平衡专题;
电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离,如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离,如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离,据此分析解答.
A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子,所以不能使平衡向左移动,故A错误;
B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子,能抑制醋酸的电离,所以能使平衡向左移动,故B正确;
C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水,所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动,故C错误;
D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水,所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素,只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离,加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离,据此分析解答即可.
【分析】A、通入X,X的浓度增大,使平衡向X浓度降低的方向移动;
B、继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大;
C、W是固体,移走部分W,不影响平衡;
D、反应热△H与化学计量数有关,与参加反应的反应物的物质的量无关.
A、通入X,X的浓度增大,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大,故A正确;
B、继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大,故B错误;
C、W是固体,移走部分W,平衡不一定,故C错误;
D、反应热△H与化学计量数有关,化学计量数不变,反应热△H不变,与参加反应的反应物的物质的量无关,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等,比较基础,注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关.
【考点】反应速率的定量表示方法.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较.
都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B⇌3C+4D,
A、υ(A)=0.5mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=2υ(A)=1mol/(L•s),
B、υ(B)=0.3mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(L•s),
C、υ(C)=0.8mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=
υ(C)=
×
0.8mol/(L•s)=1.1mol/(L•s),
D、υ(D)=1mol/(L•s),
故速率B>C>A=D,
【点评】本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有:
1、归一法,即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,2、比值法,即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快.
【考点】反应热和焓变.
【分析】根据燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;
b=2a<0;
d中生成的是液态水,热量多,绝对值比b气态水的大,但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0,c中生成的是液态水,热量多,绝对值比a气态水的大,但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0;
A、c中生成的是液态水,热量多,绝对值比a气态水的大,但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0,故A错误;
B、d中生成的是液态水,热量多,绝对值比b气态水的大,但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0,故B错误;
C、燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;
b=2a<0,故C正确;
D、燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;
b=2a<0,故D错误;
C.
【点评】本题主要考查了反应热大小的比较,难度不大,需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较.
【考点】化学平衡建立的过程.
【分析】化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,
若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;
利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.
若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),
开始(mol/L):
0.10.30.2
变化(mol/L):
0.10.10.2
平衡(mol/L):
00.20.4
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
vX2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),
0.20.40
由于为可逆
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 衡阳市 化学 上册 期中 考试题