华师版科学中考试题汇编溶质的质量分数Word格式.docx
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由饱和溶液变为不饱和溶液
溶质质量不变
溶液质量不变
溶质的质量分数减小
4.(2015•衢州)如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程,下列有关操作与目的分析均正确的是( )
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
A
B
C
5.(2015•舟山)如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图,与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是( )
6.(2015•宁波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图所示,倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是( )
产生蓝色沉淀0.98g
锥形瓶内物质总质量不变
所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
7.(2014·
杭州)以下几种实验操作,不正确的是(
酒精灯失火用湿抹布扑盖
将NaCl倒入量筒中配制溶液
加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
分离溶液中析出的KNO3晶体
8.(2014·
嘉兴)右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(
)
三种物质溶解度的大小顺序是a>
b>
c
t2℃时,将a的溶液降温至t1℃,可能有晶体析出
t1℃时,a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
采用升高温度的方法,可将饱和的c物质溶液变成不饱和
9.(2013·
衢州)如图,是A、B两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是(
t℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
t℃时B物质的饱和溶液降温后仍然饱和
B物质的溶解度受温度的影响更大
A物质的溶解度大于B物质
10.(2013·
湖州)配制硝酸钾溶液时得到下表数据。
根据表中数据分析,不正确的是(
序号
水的质量/克
所加硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
1
28
10
4
14
2
6
3
8
18
28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
1、2所得溶液溶质的质量分数相等
3所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
11.(2013·
宁波)如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时(
两种溶液仍是饱和溶液
两种溶液的质量仍相同
乙溶液的溶质质量分数比甲大
乙溶液中溶剂的质量比甲多
12.(2014·
绍兴)下列图像不能正确反映对应变化关系的是(
)
在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
向等质量的锌粉和铁粉中,分别加入相同质量分数的稀盐酸
常温下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
13.(2014·
宁波)20℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲;
然后升温到50℃时,现象如图乙;
a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。
由这一过程可知(
图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
图丙中表示a的溶解度曲线是M
30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二、解答题
14.(2015•舟山)自然界的水都是含有多种物质的混合物.生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
(1)将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里,放置几天后,蒸馏水的pH将发生怎样的变化?
请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。
(2)在电解水的实验中,为了增加水的导电性,常在水中加入一定量的稀硫酸。
某次实验时,在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解,结束后测得剩余溶液的质量为100克,则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?
15.(2015•舟山)利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数.实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量.数据如下表:
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量(克)
35.5
55.5
80.5
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体
克。
(2)本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为
(3)通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
16.(2017•丽水)BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)P点时溶液中的溶质名称是________;
(2)反应生成沉淀的最大质量为________克;
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
17.(2015•湖州)解答题
把萝卜块放入浓盐水中,萝卜块会皱缩.把萎蔫的青菜放入清水中,青菜会变挺.这些都是生活常识,其中蕴含着科学道理,启迪我们去思考。
(1)观察人体口腔上皮细胞时,为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中?
(2)现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液,将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水多少毫升?
18.(2015•杭州)在实验室,小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液,但忘了帖标签,请你运用两种不同的科学原理,分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液,请写出简要的实验方案和明确的判断依据,有下列仪器、物品供选择,量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。
(实验室的室温为30℃,30℃甲盐的溶解度为50g)
19.(2015•嘉兴)自然界的水都是含有多种物质的混合物,生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
(1)将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里,一段时间后,蒸馏水的pH将发生怎样的变化?
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
(2)在电解水的实验中,为了增加水的导电性,常在水中加入一定量的稀硫酸,某次实验时,在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解,结束后测得剩余溶液的质量为100克,则剩余溶液的质量分数为多少?
20.(2015•嘉兴)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数,实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量);
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量,数据如下表:
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体 克;
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克;
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数;
(4)另有同学做了同样实验,却得到了不同的结果,于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是 。
21.(2015•绍兴)图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为
;
(2)操作1的名称是
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?
三、综合题
22.(2016•湖州)食盐是我们必不可少的调味品.现在市场上有一种健康平衡盐,适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡.如图是某品牌健康平衡盐的部分说明.
请回答:
(1)在物质分类上,氯化钠和氯化钾都属于________(选填“酸”、“碱”或“盐”).
(2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000~4000毫克之间,若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克,其中10%来自该平衡盐,以该平衡盐每100克所含K18克计,他每天需要摄入该平衡盐________克(精确到0.1克)
23.(2012·
衢州)在一次研究性学习中,老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液,请同学们测定其溶质的质量分数,并给试剂瓶贴上标签。
经过讨论,大家决定利用以下两种方法进行测定:
(1)蒸发结晶法:
取一定量的氯化钠溶液,将其倒入蒸发皿中,加热(如图一),得到食盐晶体。
多次测量计算所需的各个物理量后,数据如下表所示:
蒸发皿的质量
蒸发皿的质量+食盐溶液的质量
蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克
48.8克
30.7克
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
(2)化学沉淀法:
取20克氯化钠溶液,倒入烧杯中,然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液,边滴边搅拌(如图二),反应完全时,共消耗硝酸银溶液34.2克。
(3)通过上述测量,请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数,并写出你选填这一数据的理由。
________
24.(2014·
湖州)电解水实验中,为了增加水的导电性,可在水中加入一定量的稀硫酸。
(1)实验过程中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________
。
(2)某次实验中,将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液,则A溶液中溶质的质量分数为________
(3)将A溶液全部倒入电解水装置,当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时,可制得多少克氢气?
四、实验探究题
25.(2016•温州)实验室用如图方法制取氢氧化铜固体.
(1)步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液,需NaOH固体________克.
(2)请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材________(可多选).
(3)步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣,目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液,实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠,写出检验的方法:
________.
26.(2013·
湖州)实脸室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。
(1)反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的________
(2)实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。
查阅资料得知:
溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气。
将100克溶质质量分数30%的双氧水,配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水________
毫升。
(3)取30克稀释后的双氧水与适最的二氧化锰粉未混合,根据化学方程式计算,理论上可制得氧气多少克?
(结果保留一位小数)
五、填空题
27.(2017•丽水)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升,计算时必须查阅的数据是________。
配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的一种玻璃仪器是________。
28.(2015•绍兴)酒精具有杀菌消毒的作用,能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性,这种变化属于________
变化,要配置100克溶质质量分数为75%的消毒酒精,溶解时要用________
搅拌.
29.(2012·
湖州)t℃时,两个装有100克水的烧杯中,分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克,充分搅拌。
根据如图溶解度曲线判断,此时________
溶液是饱和溶液,甲溶液的溶质质量分数是________
答案解析部分
1.【答案】D
【解析】【分析】根据①溶液变化为②溶液,没有晶体析出,②转化成③后析出晶体,③④都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答。
【解答】解:
甲一定是不饱和溶液,乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,但是由图象可知,丙和丁是该温度下的饱和溶液,在该温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数=
,故二者溶液中的溶质质量分数相等。
故答案为:
2.【答案】D
【解析】【分析】利用溶解度的概念及意义,对表中的数据进行分析.根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,利用这些信息结合所学的有关知识解决此题.此题是对溶解度及影响因素的考查,解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握.【解答】解:
A、20℃时,硝酸钾的溶解度是一定的,是100克水中最多溶解的质量,不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大,故A错误;
B、40℃时,163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克.故B错误;
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多,因为没有说明水的质量,故C错误;
D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小,因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小,故D正确.
故选D.
3.【答案】D
【解析】【分析】根据题意,一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),不考虑溶剂的蒸发,则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变,结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等,进行分析判断.本题难度不大,掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.
A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,剩余溶液不能继续溶解硝酸钾,仍为饱和溶液,故选项说法错误.
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,故选项说法错误.
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶液质量减少,故选项说法错误.
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数减小,故选项说法正确.
故选:
D.
4.【答案】C
【解析】【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则,进行分析判断;
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断;
C、根据取用一定量液体药品一般用量筒,进行分析判断;
D、根据溶解操作中玻璃棒的作用,进行分析判断。
A、对化学实验中的剩余药品,不能放回原瓶,以免污染试剂,故选项说法错误;
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸,并不是为了保证称取的食盐质量更准确,而是因为防止避免污染天平,故选项说法错误;
C、用50mL量筒替代天平量取所需的水,更加简便,故选项说法正确;
D、溶解时用玻璃棒搅拌,是为了加速食盐的溶解速率,而不是食盐的溶解能力,故选项说法错误。
5.【答案】D
【解答】甲一定是不饱和溶液,乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,但是由图象可知,丙和丁是该温度下的饱和溶液,在该温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数=溶解度/溶解度+100g,故二者溶液中的溶质质量分数相等。
6.【答案】D
【解析】【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,然后结合所给的数据判断出过量或不足,然后进行计算。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160
80
通过化学方程式可以看出,硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2:
1的进行,
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160
80
146
98
10g×
16%5g×
16%1.46g
0.98g
A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应,生成氢氧化铜沉淀是0.98g,故A正确;
B、反应后没有气体生成,所以锥形瓶内物质总质量不变,故B正确;
C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g,硫酸钠为1.46g,所得溶液的Na2SO4质量分数为:
×
100%=10.4%,故C正确;
D、硫酸钠溶液的质量为14.02g,原硫酸铜溶液的质量为16g,不相等,故D错误。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据灭火的原理进行解答。
B、根据溶液的配制,量筒的正确使用方法进行解答。
C、根据闻气体的方法进行解答。
D、根据物质的分离方法,过滤的正确操作方法进行解答。
【解答】
A、酒精灯失火用湿抹布铺盖,采用隔绝空气的方法灭火,故A正确。
B、量筒不能作为反应容器和配制容器,故B错误。
C、闻气体时用手轻轻扇动,让少量气体飘进鼻孔,即扇闻,故C正确。
D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法,而且题中过滤操作正确。
故D正确。
综上所述,符合题意的是B。
8.【答案】B
【解析】【分析】A.据图即可以比较某温度下物质溶解度的大小;
B.根据a物质的溶解度随温度的变化特点解答;
C.根据交点的意义解答;
D.根据c的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可。
【解答】A.在同一温度下比较三种物质的溶解度的大小,错误;
B.a的溶解度随温度的降低而减小,故t2℃时,将a的溶液降温至t1℃,可能有晶体析出,正确;
C.t1℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,但不是所有溶液的溶质质量分数一定相同,错误;
D.升高温度饱和的c物质溶液仍然为饱和溶液,错误。
9.【答案】B
【解析】【分析】
A、根据t℃时A物质的溶解度为40g进行解答。
B、根据B物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答。
C、根据由图可知A物质溶解度受温度的影响更大进行解答。
D、根据没有指名温度无法比较A、B两种物质的溶解度进行解答。
A、t℃时A物质的溶解度为40g,即t℃时100g水中最多溶解A物质为40g,
t℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数=
100%=28.6%<40%,故A错误。
B、B物质的溶解度随温度的降低而减小,所以t℃时B物质饱和溶液降温后仍然饱和,故B正确。
C、由图可知A物质溶解度受温度的影响更大,故C错误。
D、没有指名温度无法比较A、B两种物质的溶解度,故D错误。
B。
10.【答案】D
【解析】【分析】对比1、2即可判断A选项是否正确。
对比1、2或2、3即可判断B选项是否正确。
通过对1、2的分析得出C选项是否正确。
结合饱和溶液的概念进行分析可得出D选项是否正确。
【解答】对比1、2可以看出,28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时,再向其中加入多加入2克硝酸钾,溶液的质量仍旧保持不变,说明加入的2克硝酸钾不再溶解,即28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克,A说法正确;
对比1、2或2、3可知,28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克,60℃时10克水中至少能溶解硝酸钾8克,因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多,B说法正确;
通过对1、2的分析可知:
水的质量相同,溶解的硝酸钾的质量也相同,因此所得溶液溶质的质量分数相等,C说法正确;
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,根据表中数据可知,60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾,是否还能继续溶解硝酸钾无法得知,因此无法判断出所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液,D说法错误。
故选D。
11.【答案】D
A、据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液状
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