高考化学人教版必修2同步学习资料第1章 第3节 化学键Word文档格式.docx

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”或“×

”来表示原子的最外层电子的式子。

如：

②用电子式表示离子化合物的形成过程，如：

NaCl：

。

3．共价键

（1）定义：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

如用电子式表示Cl2的形成过程

（2）成键粒子：

原子。

（3）成键元素：

一般是同种或不同种的非金属元素。

（4）分类

4．共价化合物

以共用电子对形成分子的化合物。

如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。

（2）用电子式表示含共价键的分子的形成过程

（3）结构式：

将电子式中的一对共用电子用一根短线“—”表示的式子

（4）常见共价化合物

①非金属氢化物：

如HCl、H2O等；

②非金属氧化物：

如CO2、SO3等；

③含氧酸：

如H2SO4、HNO3等；

④大多数有机化合物：

如甲烷、酒精等。

5．化学键

使离子相结合或原子相结合的作用力。

（2）分类

（3）化学反应的本质

表象：

反应物中的原子重新组合为产物分子；

本质：

旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（4）用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程

①步骤1：

H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键断裂）生成H和Cl；

②步骤2：

H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键形成）。

6．分子间作用力和氢键（了解即可，不作要求）

（1）分子间作用力

①要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的共价键；

若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；

二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难。

②概念：

分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

③主要特征

a．广泛存在于分子之间；

b．分子间作用力的能量远远小于化学键；

c．由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

（2）氢键

①像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。

②氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

③分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

[基础自测]

1．判断对错（对的打“√”，错的打“×

”）。

（1）任何物质中均含有化学键（　　）

（2）非金属形成的化合物一定含有共价键不含离子键（　　）

（3）共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键（　　）

（4）由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（　　）

（5）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键（　　）

【答案】　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）√　（5）×

2．写出下列物质的电子式

（1）O　

（2）O2－　（3）H2O　（4）MgCl2

【答案】　

3．用电子式表示下列物质的形成过程

（1）CaO　

（2）NH3

【答案】　

（1）

[合作探究·

攻重难]

化学键与化合物类型的判断

有物质①N2　②CO2　③H2O　④Na2O　⑤Na2O2　⑥NaOH　⑦H2O2　⑧NH4Cl　⑨MgBr2　⑩NCl3

[问题思考]

（1）上述物质中只含共价键的有哪些物质？

只含离子键的有哪些物质？

既含共价键又含离子键的物质有哪些？

【提示】　①②③⑦⑩，④⑨，⑤⑥⑧。

（2）含有非极性键的离子化合物有哪些？

含有非极性键的共价化合物有哪些？

【提示】　⑤，⑦。

（3）含有极性键的离子化合物有哪些？

【提示】　⑥⑧。

（4）只含离子键的化合物有哪些？

【提示】　④⑨。

（5）只含极性键的共价化合物有哪些？

【提示】　②③⑩。

（1）化学键与物质类别的关系

①“三个一定”

a．离子化合物中一定含离子键；

b．含离子键的一定是离子化合物；

c．共价化合物中一定不含离子键。

②“三个可能”

a．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；

b．金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；

c．完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。

（2）离子化合物和共价化合物的判断方法

①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。

一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子形成的是离子键，同种或不同种非金属原子形成的大多是共价键。

②根据化合物的类型来判断。

大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物；

非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。

③根据化合物的性质来判断。

熔点、沸点较低的化合物大多是共价化合物。

熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。

因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。

[对点训练]

1．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（　　）

A．NaOH　　H2SO4　　（NH4）2SO4

B．MgO　　Na2SO4　　HNO3

C．Na2O2　　KOH　　Na3PO4

D．HCl　　Na2O　　MgCl2

C　[H2SO4中只有共价键，A错误；

MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；

各物质中既有离子键又有共价键，C正确；

HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。

]

2．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．共价化合物可能含有离子键

B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物

D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

A　[共价化合物中一定无离子键，A错误；

CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于极性键，B正确；

Na2O2中的O

中含有非极性共价键：

O—O键，C正确；

CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D正确。

3．在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；

仅发生离子键破坏的是________；

仅发生共价键破坏的是________；

既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

【导学号：

43722051】

【解析】　I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。

【答案】　①⑤　②③　④　⑥

电子式、结构式的书写

（1）①写电子式：

N2：

________　CO2：

________

NH3：

Na2S：

________　Na2O2：

NaOH：

________　NH4Cl：

________。

②写结构式：

________　NH3：

H2O：

________　CH4：

________　H2O2：

③用电子式表示物质的形成过程

a．N2：

____________________________________________________。

b．NH3：

___________________________________________________。

c．CaBr2：

__________________________________________________。

【提示】　

c.

―→

（2）有下列分子①CO2　②CO　③HCl　④PCl3　⑤PCl5　⑥N2　⑦BCl3　⑧SiCl4其中分子中所有原子均满足最外层为8e－结构的是________（填序号）。

【提示】　①④⑥⑧

（1）电子式的书写类型

书写要点及注意事项

原子

”来表示原子最外层电子的式子。

例如：

简单

阳离

子

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等

阴离

不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[]”括起来，并在右上角用上标“n－”标明电荷。

例如，

离子

化合

物

每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。

例如，CaCl2要写成

，不能写成

，也不能写成

【注意】　用电子式表示化合物形成过程时，“―→”左边是构成化合物的原子电子式，“―→”右边是化合物的电子式。

（2）结构式将电子式中的每对共用电子对改为一短线，未成键电子省去。

如N2：

（3）“8e－”结构判断技巧

若原子的最外层电子数＋|化合价|＝8，说明该化合物中的该原子为“8e－”结构，如CO2中C：

4＋|＋4|＝8。

4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（　　）

C．MgCl2　

D　[A项中的正确写法应为

；

B项中氯原子最外层电子没写全；

C项中生成物中的2个

要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写；

D项符合电子式的书写要求。

5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

A．BF3　　　B．H2O

C．SiCl4　　　D．PCl5

C　[分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构，取决于两个因素，一是该中性原子的最外层电子数；

二是该原子在分子中形成的共价键数目。

在分子中的原子如果满足二者之和为8，则满足8电子稳定结构。

A选项中硼原子最外层为6个电子，错；

B选项中H原子最外层为2个电子，错；

D选项中P原子最外层超过8个电子，错，故选C。

6．写出下列分子的电子式和结构式。

43722053】

（1）H2O2________________。

（2）H2S________________。

（3）N2H4________________。

[当堂达标·

固双基]

1．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（　　）

A．CaCl2中既有离子键又有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

C　[CaCl2中无共价键，A项错误；

非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；

若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。

2．下列叙述中正确的是（　　）

A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C．离子化合物中只含有离子键

D．共价化合物中只含有共价键

D　[A选项错误，由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl3）就属于共价化合物；

B选项错误，如氯化铵（NH4Cl），虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；

C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；

D选项正确只以共价键形成的化合物叫做共价化合物。

3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　）

43722054】

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

①a和c　②a和f　③d和g　④b和g

A．①②　　　　　　B．②④

C．②③D．③④

B　[本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。

由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。

4．下列有关电子式的叙述正确的是（　　）

5．

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

H2O________________________________________________________；

CaBr2_______________________________________________________。

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2________、Na2O2________、H2O2________。

43722055】

电子式书写常见的“八大错误”