昌平区届初三二模化学试题及答案Word下载.docx
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11.下列物质露置于空气中,一段时间后,总质量减小的是
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
12.下列做法不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
D.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
13.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是
A.硝酸铵B.生石灰C.烧碱D.氯化钠
14.镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中,镁元素的信息如下图所示,对图中信息解释不正确的是
12Mg
镁
24.31
A.原子序数为12
B.核外电子数为24
C.元素符号为Mg
D.相对原子质量为24.31
15.下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是
A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属
C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中
16.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
17.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明某气体是二氧化碳
将燃着的小木条放入集气瓶中,木条熄灭
B
证明氢氧化钠溶液已变质
向溶液中滴加无色酚酞,溶液呈红色
C
除去NaOH溶液中的Ca(OH)2
向溶液中通入足量的CO2,过滤
D
鉴别CO和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯
18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t1℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t1℃。
下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a=c>
b
B.恢复至t1℃时,析出溶质的质量a=c>
C.恢复至t1℃时,三种溶液都是饱和溶液
D.若继续升温至t2℃,三种溶液都是饱和溶液
19.为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如下所示。
下列说法正确的是
A.反应前后各元素化合价均未改变B.该反应中分子和原子都可再分
C.参加反应的两种分子的个数比是1:
2D.加入催化剂可提高产物质量
20.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
稀盐酸的质量/g
O
溶的
液质
中量
氯分
化数
钠/%
大理石的质量/g
溶
液
的
总
质
量
/g
溶素
液的
中质
铁量
元/g
铁粉的质量/g
时间/s
固质
体量
中分
钾数
元/%
素
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石
C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D.加热一定量的高锰酸钾固体
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
以下介绍了中国化工博物馆的部分展厅和展品。
请回答21~22题。
21.(3分)中国古代化工厅。
该厅主要展示中华民族古代化工对世界文明做出的重要贡献,展示内容有制陶烧瓷、金属冶炼、造纸发明、火药火器等。
(1)陶瓷的主要成分之一是硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是。
(2)铜是人类最早利用的金属之一,下列铜制品利用金属导热性的是(填字母)。
A.铜火锅B.铜导线C.铜钱币
(3)东汉时期铜制“马踏飞燕”是金属冶炼与艺术的完美结合,主要材质是利用硫酸铜溶液和铁的反应制备而成,
该反应的化学方程式是:
。
22.(4分)中国当代化工厅。
该厅主要展示了建国以来中国化工发展历程及辉煌成就,主要是合成材料发展和氮肥工业发展。
(1)我国自主研制的首款新一代喷气式干线客机C919使用了多种新型材料。
下列材料属于金属材料的是(填字母)。
A.机体结构上大规模应用的第三代铝锂合金先进材料
B.机舱内首次启用的耐高温、阻燃的芳砜纶纤维材料
C.发动机吊挂部位应用的钛合金材料
(2)尿素对提高粮食产量具有重要作用,其化学式为CO(NH2)2,是一种有机态。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
(3)尿素分子中氮、氢、氧原子个数比为;
氮元素的质量分数为46.7%,其计算式为。
23.(3分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)汽油燃料为汽车提供动力,用于提炼汽油的化石燃料是。
(2)天然气是一种燃料,其主要成分完全燃烧的化学方程式为
(3)开发和利用新能源是解决能源问题重要途径,下列利用新能源的是(填字母)。
A.地热能取暖 B.火力发电 C.太阳能发电
24.(3分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氧气的试管是(填“1”或“2”)。
(2)活性炭用于净水,其作用是、过滤水中的杂质。
(3)医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量,现配制1000g这种葡萄糖溶液,需要的葡萄糖质量为g。
家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。
根据下表回答25~27题。
清洁产品
除垢净
去污粉
管道通
主要成分
盐酸
碳酸钠
氢氧化钠、铝粉
25.(1分)除垢净不能接触铁制品表面是因为。
26.(1分)去污粉与除垢净不能混合使用,其原因是
(用化学方程式表示)。
27.(1分)管道通使用时不能接触皮肤是因为。
28.(2分)农历五月初五是我国的传统节日——端午节,食用粽子是中华民族的传统风俗。
(1)制作香菇鸡肉粽子的配料有:
糯米、鸡肉、香菇、食用盐、植物油、白砂糖,其中富含糖类的是。
(2)过量食用粽子会导致胃酸过多,可服用含有Al(OH)3的药物中和过量的胃酸,其化学方程式为。
29.(2分)请从29-A或29-B两组趣味实验中任选1个作答,若两题均作答,按29-A计分。
29-A
29-B
小明用手帕表演了一个魔术:
将布手帕放在无水乙醇中浸透,取出后点燃,手帕烧成灰烬;
将另一块同样的手帕放入白酒中浸透,取出后点燃,手帕完好如初。
(1)实验过程中闻到浓烈的酒香,说明。
(2)被白酒浸透的手帕没有燃烧的原因是。
小明用500mL饮料瓶、小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水等材料来制备碳酸饮料:
(1)材料中的小苏打是的俗称,其水溶液显碱性。
(2)柠檬酸易溶于水,其水溶液显酸性。
欲检验柠檬酸的水溶液显酸性,可以采取的方法是(写出一种即可)。
〖科普阅读理解〗
30.(5分)阅读下面科普短文(原文作者:
康红钰、马美化等,原文有删改)
食盐是人类延续生命的必需品,具有调节人体内水分均衡和分布、维持体液平衡的作用,适量摄取食盐有益健康。
我国政府为预防碘缺乏病,实行了食盐加碘。
资料1:
加碘食盐成分
加碘食盐是由普通食盐加入适量碘酸钾(KIO3)而制成的,具体做法是将可溶性的碘酸钾按1:
20000到1:
50000的比例与食盐(NaCl)均匀混合。
资料2:
加碘食盐的工艺流程和检测方法
要想得到加碘食盐,一般经过以下几个步骤:
粗盐→精盐→加入标准KIO3溶液→搅拌恒温→烘干→冷却→加碘食盐。
碘盐中的碘是以IO3-形式存在,可以通过以下方法检验加碘食盐的真假:
取少量样品溶解于水中,加入含有碘化钾(KI)的淀粉溶液,最后滴加酸液,变蓝为真,无蓝色则为假。
资料3:
影响加碘食盐碘含量的因素
抽取市售加碘食盐60份,对食盐中碘含量进行检测。
检测结果如下:
资料4:
食盐加碘对人体健康影响
碘作为一种微量元素,对人体健康起着十分重要作用。
食盐加碘使缺碘地区碘水平得到平衡,降低碘缺乏病的发生率;
但是,在提倡补碘同时,注意碘过量对健康的不良影响和对机体的损伤。
提倡合理补碘,因人而异。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)加碘食盐属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)碘酸钾(KIO3)的物理性质有_____________(写出一条即可)。
(3)某同学从市场购买了一袋加碘食盐,检测食盐是否含碘的方法是_____________。
(4)影响加碘食盐碘含量的因素有___________。
(5)下列关于食盐的食用说法正确的是_____________(填字母)。
A.食盐是人类延续生命的必需品,但每天应适量摄取
B.炒菜过程中,为使饭菜有味道,应趁早加入加碘食盐
C.由于碘是一种对人体有益的微量元素,所以补碘越多越好
〖生产实际分析〗
31.(2分)“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展,其最关键的材料是高纯硅(Si)。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意
图如下:
已知:
石英砂的主要成分是SiO2,其纯度为80%。
(1)请完成三氯甲硅烷(SiHCl3)和H2反应的化学方程式SiHCl3+H2=Si+_______。
(2)用300t石英砂,理论上最多可制得高纯硅(Si)为_______t。
饱和食盐水
32.(5分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为:
NaCl(饱和溶液)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(1)反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一,配制石灰乳时发生反应的化学方程式为。
(2)反应③的基本反应类型是,反应的化学方程式为
(3)母液中含有的溶质是。
(4)整个生产过程中可循环利用的物质是。
〖物质组成和变化分析〗
33.(5分)下列字母A~F表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、铁、钙中的2~3种元素组成。
(1)A是重要的化工原料,常用于造纸、生产玻璃以及印染等,也是家庭厨房中常见物质,则A的俗称是。
(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为
(3)若D和E反应,生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向D溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液,可观察到溶液变蓝,滴加E溶液至溶液变红,则D是,此时溶液中的溶质是。
(4)F在生产生活中有广泛用途,可用于改良酸性土壤、中和酸性废水等,则F与A发生反应的化学方程式为。
〖基本实验〗
34.(4分)根据下图回答问题。
ABCDE
(1)仪器a名称是_____。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的收集装置是_____(填字母)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是(填字母),发生反应的化学方程式为。
碳酸钠粉末
35.(3分)下列是初中化学中的一些重要实验。
红磷
图1测定空气组成图2验证CO2密度图3验证质量守恒定律
(1)用如图1所示的装置可以粗略的测定空气的组成,其结论是。
(2)实验2中,将二氧化碳倒入烧杯中,能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象为。
(3)某小组进行实验3时,发现天平指针发生偏转,原因是。
36.(2分)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示:
ABC
(1)此实验的正确操作顺序是______(填字母);
(2)经操作C之后,发现烧杯中滤液比较浑浊,可能原因是____________________。
37.(2分)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱,同学们设计了如下图所示的两步实验。
第1步
(1)第1步实验的目的是____________________________。
(2)第2步实验中,为了达到实验目的,溶液甲可以是(写出一种即可)。
〖实验原理分析〗
38.(5分)利用下图装置进行实验。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
内容
装置
【实验1】探究燃烧条件
【实验2】探究CO2与NaOH反应
Ⅰ.A中加入少量的MnO2固体,分液漏斗中盛有H2O2溶液。
Ⅱ.B中长导管口处放置盛有白磷的容器,注入80℃的热水,至液面浸没下端导管口。
Ⅰ.A中加入适量的Na2CO3固体,分液漏斗中盛放稀H2SO4溶液。
Ⅱ.注射器1和2中分别是NaOH溶液和稀盐酸
(1)检查装置气密性:
保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置的左侧气密性良好的现象是;
用其他方法检验右侧气密性良好。
(2)实验1中,加入H2O2溶液前,水中的白磷不燃烧;
打开K1、K2和K3,将H2O2溶液加入A中,关闭K1,观察到,证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触,B中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验2中,打开K1、K2、K3,向A中注入适量的稀H2SO4,关闭K1,一段时间之后,用燃着的木条放在a口处,木条熄灭,关闭K2,上述实验操作的目的是。
此时,将装置B的a接口和Y型管的b接口连接,将注射器1中的溶液推入到B中,观察到气球明显变瘪;
为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应,后续实验的操作及现象是______________________________________。
〖科学探究〗
39.(7分)某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂,其成分为铁粉、生石灰等。
甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇,于是设计实验并进行探究。
【提出问题】固体久置后的成分是什么?
【猜想与假设】固体中久置后可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录如下:
实验
实验操作
实验现象
实验结论
1
研碎固体,并用磁铁充分吸引,得到未被磁铁吸引的残留固体A。
磁铁表面有黑色粉末吸附
2
向固体A中加足量水,充分溶解,并用温度传感器测量溶液温度变化。
静置过滤,得到滤液B和滤渣C,向滤液B中滴加试剂X
部分固体溶解,温度有明显的升高,溶液变为红色
固体中有CaO、Ca(OH)2
3
取滤渣C少量放入试管中,加入足量稀盐酸,并用带导管的单孔塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中。
固体中有Fe2O3、CaCO3
【解释与结论】
(1)实验1得到的结论是。
(2)实验2中加入的试剂X是。
(3)实验3中,观察到的实验现象是______________________________________,
发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)综上所述,该久置固体一定含有的成分是。
【反思与评价】
(5)乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定,其理由为
____________________________________________。
昌平区2017年初三年级第二次统一练习
化学试卷参考答案及评分标准2017.5
第一部分选择题
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
21.(3分,每空1分)
(1)+4
(2)A(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
22.(4分,每空1分)
(1)AC
(2)A(3)氮:
氢:
氧为2:
4:
1(14×
2)/(12+16+16×
2)×
100%
点燃
23.(3分,每空1分)
(1)石油
(2)CH4+2O2====CO2+2H2O(3)AC
24.(3分,每空1分)
(1)2
(2)吸附50
25.(1分)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
26.(1分)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
27.(1分)氢氧化钠具有较强的腐蚀性
28.(2分,每空1分)
(1)糯米、白砂糖
(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
29.(2分,每空1分)
(1)分子是不断运动的
(2)乙醇燃烧时,放出大量的热使水蒸气蒸发。
由于大量水蒸气蒸发时带走了部分热量,降低温度,没有达到手帕着火点,所以手帕没有燃烧。
也可能有剩余的水隔绝热量传递给手帕,隔绝空气。
(答案合理给分)
(1)NaHCO3
(2)取少量溶液于试管中,想其中滴入紫色石蕊溶液(合理即给分)
30.(5分,每空1分)
(1)纯净物
(2)能溶于水;
水溶液是无色(答案合理给分)
(3)取少量样品溶解于水中,加入含有碘化钾(KI)的淀粉溶液,最后滴加酸液,变蓝为真,无蓝色则为假。
(4)贮存方式、存放时间、煮沸时间(5)A
31.(2分,每空1分)
(1)3HCl
(2)112
△
32.(5分,每空1分)
(1)CaO+H2O====Ca(OH)2
(2)分解反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)NH4Cl、NaHCO3(4)CO2、NH3
高温
33.(5分,每空1分)
(1)苏打
(2)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
(3)NaOHHCl、NaCl(缺一不可)(4)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
34.(4分,每空1分)
(1)集气瓶
(2)D(3)A2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
35.(3分,每空1分)
(1)空气中氧气的体积分数为1/5
(2)蜡烛自下而上逐渐熄灭
(3)反应后称量的不是所有生成物的总质量
36.(2分,每空1分)
(1)ACB
(2)过滤次数少/滤纸破损/过滤速度快(答案合理给分)
37.(2分,每空1分)
(1)验证铜、银的金属活动性强弱
(2)稀盐酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液(答出一个即可)
38.(5分,每空1分)
(1)B侧长导管中有气泡冒出,松手后,导管中液面上升,一段时间内高度不变
(2)白磷燃烧,产生大量的白烟4P+5O22P2O5
(3)排除B中的空气
将注射器2中的溶液推入到B中,观察到气球明显鼓起
39.(7分,每空1分)
(1)久置固体中一定含有Fe
(2)无色酚酞
(3)试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,溶液变成黄色;
澄清石灰水变浑浊
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(每个方程式1分)
(4)Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3
(5)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使酚酞变红(答案合理给分)
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