苏锡常镇届高三第一次模拟化学试题Word格式.docx
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图1图2图3图4
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C.图3所示装置用于制备并收集NO气体
D.图4所示装置用于分离出溴苯
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
△
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
CO2
Fe2O3
电解
O2/点燃
高温
①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe
H2O
盐酸
②SSO3H2SO4
HCl(aq)
③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
NH3、CO2
④Fe2O3FeCl3无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3水解:
CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
B.AgCl溶于氨水:
AgCl+2NH3·
H2O=[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
9.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,RFC工作原理见图5。
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状
况下O21.12L
B.b电极上发生的电极反应是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以
图5
通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
10.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(X)>
r(Y)>
r(Z)>
r(R)
B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生
B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释后,c(OH-)、CH3COOH电离度均增大
12.绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用,能使癌细胞自杀性死亡,其结构见图6。
下列有关EGCG的说法中正确的是
A.EGCG易被氧化
B.EGCG的分子中有1个手性碳原子
C.1molEGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2
D.1molEGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH
13.下列叙述错误的是
A.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.25℃时,0.2mol·
L-1盐酸与等体积0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,
则反应后的混合液中:
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.25℃时,若0.3mol·
L-1HY溶液与0.3mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则:
c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×
10-9mol·
L-1
14.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeCl2溶液中通入适量Cl2
溶液由浅绿
色变为黄色
氧化性:
Cl2>Fe3+
B
向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42-
C
蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后,再与银氨溶液混合加热
无银镜出现
蔗糖没有水解
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°
C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的不一定是
乙烯
15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
图7
图8
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04
mol•L-1•min-1
B.图8所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH>
0,且a=2
C.若在图7所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正>v逆
D.200℃时,向容器中充入2
mol
A
和1
B,达到平衡时,A
的体积分数小于0.5
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业上重要的氧化剂,实验室利用铬铁矿(主要成份为FeO·
Cr2O3)模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下:
Na2CO3、NaOH、KClO3
滤液
浸取、过滤
反应器
铬铁矿粉末
操作I
KCl
H2SO4
浓缩、过滤、晾干
滤液(Na2CrO4)
过滤
调节pH=7~8
重铬酸钾
操作Ⅲ
操作II
(1)铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式:
▲。
(2)反应器中发生的主要反应为:
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。
NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解,写出NaFeO2水解的化学方程式:
(3)操作Ⅱ的目的是▲。
(4)操作Ⅲ中CrO42-转化为Cr2O72-,写出此可逆反应的离子方程式:
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL2mol·
L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式:
▲;
②重铬酸钾试样的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)为▲。
17.(15分)有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统法路线如下:
(1)B中含氧官能团的名称为▲。
(2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为▲、▲。
(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:
▲(写一种);
X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有▲种。
①属于芳香族化合物②苯环上只有1个取代基③属于酯类物质
(4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式:
▲。
(5)已知:
()
②
合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐
[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成
路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2BrCH3CH2OH
▲
18.(12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的流程如下:
(1)溶液X是▲。
(2)检验滤液中是否存在K+的操作是▲。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
▲
19.(14分)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥含有NaCl(15~20%)、Mg(OH)2(15~20%)、CaCO3(5~10%)、BaSO4(30~40%)
和不溶于酸的物质(10~15%),为了生产七水硫酸镁,设计了如下工艺流程:
(1)电解食盐水前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,下列试剂加入的先后顺序合理的是▲(填序号)。
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(2)设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol·
L-1,则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥
▲才会产生Mg(OH)2沉淀。
(Ksp[Mg(OH)2]=6.0×
)
(3)反应器中发生两个转化,写出其中一个反应的化学方程式:
S/g
(4)三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见图9,
在过滤器中需要趁热过滤,其主要原因是▲;
滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、▲和▲。
(5)在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在
100~110℃,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是
t/℃
(6)洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质,
图9
检验晶体表面的Cl-已洗涤干净的方法是
20.(15分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·
mol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为▲。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。
n(CH3OH)/mol
写出该电池的负极反应式:
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度
下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
t/min
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。
图10
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ
(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为▲。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图11。
在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为▲(填序号)。
光照时间/h反应温度/℃
图11图12
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是▲。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有▲mol。
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为▲。
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图13。
写出该反应的化学方程式:
▲。
图13图14图15
(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:
2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是
▲(填序号)。
a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大
b.钠晶胞结构见图14,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):
N>O>P>S
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:
NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图15,Y中含有▲(填序号);
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有▲。
B.[实验化学]
3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃)/g·
cm—3
溶解性
甲醇
64.7
0.7915
易溶于水
乙醚
34.5
0.7138
微溶于水
3,5—二甲氧基苯酚
33~36
易溶于甲醇、乙醚,微溶于水
(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是▲。
②萃取用到的分液漏斗使用前需▲并洗净,分液时有机层在分液漏斗的
▲(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。
用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是▲;
用饱和食盐水洗涤的目的是▲。
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是▲(填字母)。
a.蒸馏除去乙醚b.重结晶c.过滤除去干燥剂d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。
为了防止倒吸,减压过滤完成后应先▲,
再▲。
2013~2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研
(一)
化学参考答案及评分标准细则
1.D2.C3.D4.B5.D6.D7.A8.B9.C10.C
11.AD12.AC13.B14.C15.BD
16.(12分)
(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(2分,无加热符号只给1分)
(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH(2分,无沉淀符号只给1分)
(3)除去SiO32-和AlO2-(2分,答对1个给1分)
(4)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O(2分,不写可逆号只给1分)
(5)①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(2分)②94.08%(2分)
17.(15分)
(1)羰基(2分)
(2)加成反应消去反应(2分,答对1个给1分)
(3)
(或甲基苯甲酸)(2分),3(2分)
(4)
(2分,方程式写成生成NH4HSO4也给分,不配平若化学式全对给1分)
(5)
(5分,对1步即给1分,不连带扣)
18.(12分)
(1)氨水(或写“NH3·
H2O”)(2分)
(2)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察(1分),若火焰呈紫色,则存在K+(1分)
(3)n(SO
)=n(BaSO4)==0.04mol(1分)
n(NH
)=n(NH3)==0.01mol(1分)
n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×
=0.06mol(1分)
n(K+)=n(NH
)=0.01mol(1分)
根据电荷守恒:
n(OH-)=n(K+)+n(NH
)+3n(Fe3+)-2n(SO
)=0.12mol(2分)
n(K+)∶n(NH
)∶n(Fe3+)∶n(SO
)∶n(OH-)=1∶1∶6∶4∶12(1分)
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12(1分)
19.(14分))
(1)D(2分)
(2)9(2分)
(3)CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2分)
(4)温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底(或高温下CaSO4·
2H2O溶解度小)(2分)
硫酸钡(BaSO4)(1分)硫酸钙(CaSO4或CaSO4·
2H2O)(1分)
(5)氯化钠(NaCl)(2分)
(6)取最后洗涤液少许于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,静置(1分),向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,无沉淀产生(1分)
20.(15分)
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(2分)△H=-28.5kJ·
mol-1(1分)
(2)CO+4OH-―2e-=CO32-+2H2O(2分)
(3)①>(2分)②0.4<c≤1(2分)
(4)II>III>I(2分)
(5)①300℃~400℃(2分)
②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O(2分)
21.A(12分)
(1)3(2分)
(2)三角锥形(2分)
(3)8Fe+2NH32Fe4N+3H2(2分,不标示正确的温度值只给1分)
(4)bc(2分,只选对1个给1分,选错不给分)
(5)abcd(2分,只选1个不给分,选2或3个只给1分),sp2(1分)sp3(1分)
21.B(12分)
(1)①蒸馏(1分)②检查是否漏水(2分)上(1分)
(2)除去HCl(2分)除去少量NaHCO3(1分),且减少产物损失(1分)
(3)dcab(2分)
(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管(1分)关闭抽气泵(1分)
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