重庆市中考化学Word下载.docx

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C.TNT由四种元素组成　　　　　　D.每个TNT分子含有21个原子

8.实验室制取干燥的CO2气体,不会用到的装置是（　　）

9.草木灰是一种碱性农家肥,下列肥料不能与草木灰混合使用的是（　　）

A.KNO3　　　B.NH4HCO3　　　C.KCl　　　D.Ca3（PO4）2

10.目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰。

下列有关说法错误的是（　　）

A.酒精的燃烧是为了升高温度

B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭

C.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点

D.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积

11.用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（　　）

序号

物质

鉴别方法

A

白酒与矿泉水

闻气味

B

MnO2与碳粉

分别加入双氧水

C

Na2SO4溶液与AgNO3溶液

分别加入BaCl2溶液

D

NaOH溶液与Ca（NO3）2溶液

分别加入MgCl2溶液

12.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）

A.铝在地壳中含量比铁高

B.铝的熔点低于铜的熔点

C.空气中铁比铝更容易被腐蚀

D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

13.下列实验过程中不会出现颜色变化的是（　　）

A.木炭粉与氧化铜共热　　　　　　B.二氧化碳通入烧碱溶液

C.活性炭加入红墨水中　　　　　　D.二氧化碳通入石蕊溶液

14.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（　　）

A.人的血液呈碱性,则人的体液都呈碱性

B.NaCl溶液能够导电,则所有液体都能导电

C.KNO3溶液无色透明,无色透明的液体都是溶液

D.酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液

15.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是（　　）

A.H2O　　　B.AgNO3固体　　　C.浓盐酸　　　D.KOH固体

16.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体质量与温度的关系如下图所示,下列说法正确的是（　　）

A.甲的溶解度随温度升高而增大

B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g

C.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液中析出5g固体

D.a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:

c>

a>

b

二、填空题（本大题包括5个小题,共20分）

17.（4分）一氧化碳、氢气、天然气都是可燃性气体。

（1）其中属于化石燃料的是　　　　,可以作为未来发展最理想燃料的是　　　,有毒气体是　　　　　　。

（2）上述有毒气体在空气中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　。

18.（4分）我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

（1）食盐主要成分的化学式为　　　　　　。

（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是　。

（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应,其化学方程式为:

NaNO2+NH4Cl

NaCl+X↑+2H2O,则X的化学式为　　　　　　。

该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为　　　　　　价（填序号）。

A.+3　　　B.-3　　　C.0　　　D.+5

19.（4分）空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS）,再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。

根据下列物质间的转化关系回答问题。

（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为

则一个硫原子中含有　　　　　　个电子。

（2）反应①、②中,细菌均起　　　　　　作用。

（3）反应②的基本反应类型是　　　　　　。

（4）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

20.（4分）某品牌手机在经历了Ⅰ代的塑料手机外壳、Ⅱ代的不锈钢外壳后,又迎来了第Ⅲ代硬度极大的纳米陶瓷外壳。

（1）上述三种手机外壳由合成材料制成的是　　　（填序号）产品。

A.Ⅰ代　　　B.Ⅱ代　　　C.Ⅲ代

（2）不锈钢中的铬含量超过12%时,能在不锈钢的表面形成一层保护膜,隔绝空气中的氧气、　　　　　　等使其不易生锈。

（3）科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为CO2）,该物质与金刚石结构相似,下列有关该新型物质的说法正确的是　　　　　　（填序号）。

A.它是一种超硬物质

B.构成它的基本粒子是原子

C.它在常温下为气态

D.构成它的基本粒子是分子

21.（4分）波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜,在配制和使用时有诸多注意事项。

（1）配制时:

先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。

然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,即得到波尔多液。

若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中,易产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是　　　　　　。

（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。

有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里,若产生药害,只需1~2分钟就有明显现象出现,该现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

三、实验题（本大题包括2个小题,共11分）

22.（5分）工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含着许多化学实验知识。

分析以下过程后填写下列空白。

海水

粗盐

甲

乙

精盐

（1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　。

（2）海水晒盐与上述操作中　　　　的原理相同。

（3）上述操作可能用到下列装置。

装置B中仪器①的名称是　　　　　　,用甲制取淡水可选用装置　　　　（填序号）,装置A中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.（6分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。

某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:

（1）取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有　　　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,甲同学立刻得出结论:

样品中还含有氯化钠。

乙同学对该结论提出了质疑,认为溶液中不一定含有氯化钠,理由是 

　。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。

于是,大家又进行了以下实验:

①另取少量样品溶解于水,向其中加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤。

②向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。

③向滤渣中加少量水后滴入酚酞,溶液变红。

由此判断,滤渣中的物质是　　　　　　（填化学式）。

（3）根据以上实验,得出的结论正确的是　　　　　　（填序号）。

A.样品中无NaCl

B.样品中只有NaOH和Na2CO3

C.样品中无NaOH

D.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

四、计算题（本大题包括1个小题,共7分）

24.（7分）某同学用自制电解器电解水,为了加快电解速率,可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。

当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2g氧气。

计算:

（1）负极上产生氢气的质量。

（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数。

（3）该同学认为电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需加入硫酸钠固体的质量是多少?

答案全解全析：

1.C　A项,金属冶炼的过程中有新物质生成,属于化学变化;

B项,高粱酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;

C项,雕刻印章的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;

D项,烧制陶器的过程中有新物质生成,属于化学变化。

评析　本题考查化学变化和物理变化的区别。

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,属于容易题。

2.A　空气的成分按体积计算大约是:

氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%,故选A。

评析　本题主要考查空气的成分,属于容易题。

熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。

3.D　A项,糖水中含有水、糖等多种物质,属于混合物;

B项,豆奶中含有水、蛋白质等多种物质,属于混合物;

C项,碘酒中含有碘和酒精,属于混合物;

D项,冰水混合物是由水一种物质组成的,属于纯净物。

4.A　猪皮中富含蛋白质,灼烧时会产生烧焦羽毛的气味;

牛油中富含油脂;

青椒中富含维生素;

馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类。

评析　本题考查物质的鉴别及营养素的主要食物来源,属于容易题。

5.A　干冰升华,是因为分子间的间隔发生了改变,A项错误;

闻到远处花香,是因为分子是在不断运动的,B项正确;

水变为水蒸气体积变大,是因为水分子间的间隔增大,C项正确;

氧化汞受热分解,是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子,然后氧原子重新组合形成氧分子,大量的氧分子聚集成氧气,汞原子直接聚集成金属汞,该事实说明在化学变化中分子是可以再分的,D项正确。

6.C　食盐具有咸味,可用作咸味剂,对人体健康没有危害,A正确;

食醋用作酸味剂,具有调味的作用,且对人体健康没有危害,B项正确;

甲醛能使蛋白质变性,不能作为食品防腐剂,C项错误;

碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体,可以使食品变得疏松,D项正确。

评析　本题考查食品安全的重要性,属于容易题。

理解和熟记对人体健康有害的物质是解答此类题的关键。

7.B　TNT是含碳元素的化合物,属于有机物,A项正确;

TNT中不含硫元素,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,可知爆炸后不会产生二氧化硫,B项错误;

TNT由碳、氢、氮、氧四种元素组成,C项正确;

每个TNT分子是由7个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和6个氧原子构成的,因此每个TNT分子中含有21个原子,D项正确。

8.A　实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应,反应不需加热,因此应选用的发生装置是C而不是A;

又因为二氧化碳的密度大于空气的密度,能溶于水,可选向上排空气法收集;

浓硫酸具有吸水性,可用浓硫酸对二氧化碳气体进行干燥,故选A。

评析　本题考查了常见气体的制取原理、发生装置、收集方法等,并在此基础上进行分析,关键是明确制取的原理及发生装置、收集方法选择的依据。

9.B　草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气,降低肥效,所以碳酸氢铵不能与草木灰混合使用,故选B。

评析　本题考查氮肥、钾肥、磷肥的使用以及铵态氮肥施用时的注意事项,属于容易题。

10.C　酒精的燃烧是为了升高温度以达到机制炭的着火点,A项正确;

炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭,B项正确;

着火点是物质的固有属性,一般不能改变,C项错误;

机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积,燃烧更充分,D项正确。

11.C　白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;

加入双氧水,能产生大量气泡的是二氧化锰,无明显变化的是碳粉,可以鉴别;

BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反应,分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别;

MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca（NO3）2溶液不反应,可以鉴别。

评析　本题考查物质的鉴别,难度中等。

在解答鉴别物质题时,判断的依据是:

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

12.D　铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性无关,A项不符合题意;

铝的熔点低于铜的熔点,与金属活动性无关,B项不符合题意;

空气中铁比铝更容易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,不能说明铝的金属活动性比铁强,C项不符合题意;

铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,是因为铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,D项符合题意。

评析　本题考查金属活动性顺序的应用,难度中等。

掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键。

13.B　A项,木炭具有还原性,能与氧化铜反应使黑色粉末逐渐变红;

B项,二氧化碳通入烧碱溶液中,生成碳酸钠和水,不会出现颜色变化;

C项,因为活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,所以活性炭加入红墨水中,会观察到颜色逐渐变浅;

D项,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

故选B。

14.D　人的体液有的呈酸性,A项错误;

只有存在自由移动的阴、阳离子的溶液才具有导电性,如酒精溶于水形成的溶液就不能导电,B项错误;

无色透明的液体不一定是溶液,如水是无色透明的液体,但不是溶液,C项错误;

酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液,D项正确。

15.B　根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变,向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;

稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不变,B项正确;

向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;

向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,D项错误。

评析　本题考查酸的化学性质,溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系,难度中等。

16.D　根据坐标图像分析可知,溶液中剩余固体的质量随温度的升高,甲不断增多,乙不断减少,表明甲的溶解度随温度的升高而减小,乙的溶解度随温度的升高而增大,A项错误;

t1℃时,50g水溶解的甲、乙固体质量均为30g-10g=20g,则该温度下,甲、乙的溶解度均为40g,B项错误;

温度由t2℃降至t1℃时,无甲物质析出,C项错误;

50g水形成的溶液中,b点溶解固体的质量为30g-15g=15g,a点溶解固体的质量为20g,c点溶解固体的质量大于a点,故D项正确。

评析　本题命题角度新颖,未按常见的溶解度曲线图像呈现。

认真读图,结合有关溶解知识及溶质质量分数的计算,进行分析推断,是正确解答本题的关键。

属于较难题。

17.答案　

（1）天然气　氢气　一氧化碳（填化学式也对）

（2）2CO+O2

2CO2

解析　

（1）一氧化碳、氢气、天然气都是可燃性气体,其中属于化石燃料的是天然气;

可以作为未来发展最理想燃料的是氢气;

有毒气体是一氧化碳。

（2）一氧化碳具有可燃性,在空气中燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为:

2CO+O2

2CO2。

18.答案　

（1）NaCl　

（2）Na+　（3）N2　D

解析　

（1）食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为NaCl。

（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子,其符号为Na+。

（3）根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氮原子构成,物质X的化学式为N2。

钠元素显+1价,氧元素显-2价,设NaNO2中氮元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得（+1）+x+（-2）×

2=0,解得x=+3;

NH4Cl中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得y+（+1）×

4=+1,则y=-3;

根据单质中元素的化合价为0可知N2中氮元素的化合价为0,故氮元素未表现出的化合价为+5价。

评析　本题考查了化学式与离子符号的书写方法、质量守恒定律的应用、化合价的有关计算。

属于容易题。

19.答案　

（1）16　

（2）催化　（3）化合反应

（4）CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

解析　

（1）由S2-的结构示意图可知,硫原子中含有2+8+8-2=16个电子。

（2）反应①是硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;

反应②是硫化铜在细菌的催化作用下与氧气反应生成硫酸铜。

（3）反应②是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。

（4）反应③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为H2SO4+CuO

CuSO4+H2O。

评析　本题考查物质的转化和制备,难度中等。

理解“生物炼铜”的流程图、粒子结构示意图的含义、催化作用、基本反应类型的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

20.答案　

（1）A　

（2）水　（3）AB

解析　

（1）塑料属于三大合成材料之一;

不锈钢是铁的合金,属于金属材料;

纳米陶瓷属于无机非金属材料,故选A。

（2）不锈钢中的铬含量超过12%时,能在不锈钢的表面形成一层保护膜,能隔绝空气中的氧气、水等使其不易生锈。

（3）该物质与金刚石结构相似,金刚石的硬度很大,则它是一种超硬物质,A项正确;

金刚石是由碳原子构成的,则构成该物质的基本粒子是原子而不是分子,B项正确,D项错误;

金刚石在常温下为固态,则该物质在常温下也应为固态,C项错误。

评析　本题难度不大,掌握合成材料的特征、防止锈蚀的原理与措施、金刚石的结构与性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

21.答案　

（1）CaO+H2O

Ca（OH）2　Cu（OH）2

（2）铁制芽接刀上有红色固体生成,液体由蓝色逐渐变成浅绿色　Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

解析　

（1）氧化钙和水反应的化学方程式为CaO+H2O

Ca（OH）2;

氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,蓝色沉淀的化学式是Cu（OH）2。

（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的现象是铁制芽接刀表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色;

反应的化学方程式是CuSO4+Fe

Cu+FeSO4。

22.答案　

（1）溶解

（2）蒸发

（3）漏斗　C　搅拌,防止局部高温使液体飞溅

解析　

（1）操作Ⅰ的名称是溶解。

（2）食盐的溶解度受温度的影响较小,海水晒盐利用了蒸发结晶的原理。

（3）装置B中仪器①的名称是漏斗;

用甲制取淡水可进行蒸馏,可选用装置C;

装置A是蒸发操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

23.答案　

（1）Na2CO3　Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑　加盐酸时引入了Cl-,与硝酸银生成白色沉淀

（2）CaCO3、Ca（OH）2

（3）D

解析　氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠,向少量样品中加入过量稀盐酸,有气泡产生,说明样品中含有碳酸钠;

碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑;

由于“向其中加入过量稀盐酸”,引入了氯离子,继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品。

由

（1）可知样品中有碳酸钠,碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,所以滤渣中的物质有碳酸钙;

向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠;

向滤渣中加少量水后滴入酚酞,溶液变红,说明滤渣中的物质还有Ca（OH）2,同时证明样品中含有氢氧化钠。

综合以上分析可知滤渣中的物质为CaCO3、Ca（OH）2。

24.答案　解:

（1）设负极上产生氢气的质量为x。

2H2O

O2↑+2H2↑

　　　　32　　4

　　　　3.2g　x

32÷

3.2g=4÷

x　解之得x=0.4g

（2）剩余液体质量:

93.6g-3.2g-0.4g=90g

硫酸钠的质量:

93.6g×

5%=4.68g

剩余液体中硫酸钠的质量分数为（4.68g÷

90g）×

100%=5.2%

（3）剩余液体中水的质量为90g-4.68g=85.32g

配制的溶液质量为85.32g÷

90%=94.8g

加入硫酸钠的质量为94.8g-90g=4.8g

答:

（1）负极上产生氢气的质量为0.4g。

（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%。

（3）需加入硫酸钠固体的质量为4.8g。

解析　

（1）根据电解水生成氧气的质量,利用化学方程式可计算出负极上生成氢气的质量;

（2）计算剩余溶液中硫酸钠的质量分数,需根据溶质质量分数的计算公式计算出硫酸钠溶液中硫酸钠的质量,根据氧气的质量、氢气的质量和原溶液的质量可计算出剩余溶液的质量,即可求出剩余液体中硫酸钠的质量分数。