高中化学度潮阳一中第一学期高三摸底考试试题Word文档格式.docx
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⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
、、酒精灯、铁架台等。
⑵步骤④中的“一定条件”指的是,目的是。
⑶上述提取镁的流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:
。
⑷有同学认为:
步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。
你同意该同学的想法吗?
为什么?
。
3,海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
⑴步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(填写字母)。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器
⑵步骤③的实验操作名称是;
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。
⑶步骤④反应的离子方程式是。
⑷步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:
。
4,某化肥厂生产硝酸铵过程如下:
其中反应②为:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,原料气为氨气和空气的混合物,假设空气中氧气的体积分数为0.2。
(1)写出反应①的化学方程式_____________________________________。
(2)若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为_____________。
(3)若实际生产中,反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c,则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少?
_____________。
在合成硝酸铵的全流程中,氨气的总利用率为多少?
5,氯磺酸(ClSO3H)和甲酸(HCOOH)的有关性质如下表:
它们可发生反应:
HCOOH+ClSO3H==CO↑+HCl↑+H2SO4。
请用具支试管(试管侧壁有一支管)、单孔橡皮塞、玻璃导管、尖嘴玻璃导管及橡胶管来设计一套实验装置,实验目的要求:
①混合氯磺酸和甲酸制取CO;
②用制得的CO还原氧化铜;
③无污染。
(1)实验装置的一部分已画于图中的方框内,试将该实验装置补充完整并注明所装的药品(不必画夹持装置)。
(2)实验中混合甲酸和氯磺酸的具体操作方法是
;
混合液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡;
轻轻振荡试管,可以加快气泡产生的速率。
加快反应速率的可能原因是
6,烧碱和氯气都是重要的基本化工原料,它们大多来自氯碱工业,氯碱工业的工艺流程如下图所示
(1)电解饱和食盐水的总反应方程式为,
阳极发生的电极反应为。
(2)工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制,请简要说明精制的原因。
(3)目前氯碱工业主要采用的方法有三种,它们各有特点(见表)
请比较三种方法的优缺点,指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新?
(4)氯碱工业的选址比较特殊,如果通常不会单独建氯碱化工厂,而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起,请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处。
7,不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是
A.34S原子核内的中子数为16
B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
8,中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是
A用NaOH和HCl反应测得的中和热,推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热
B用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C用沸点数据来分析分子的稳定性
D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
9,下列有关物质的说法不正确的是
A过氧化钠可以用作漂白剂,也可用做潜艇上氧气的来源
B光学玻璃、水泥、新型陶瓷的主要成份都是硅酸盐
C合金的熔点往往比各组成金属熔点低。
D在硝酸与铜的反应中,硝酸既表现出强氧化性也表现出酸性
10,金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应,还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列研究方法中没有用到的是
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法
11,下列现象或应用中,不涉及胶体性质的是
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.用平行光线照射蓝黑墨水,确定墨水是否为胶体。
C.在水泥厂的上空架设高压电网防止尘埃扩散。
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
12,下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×
10-7mol·
L-1的溶液B.pH=14-pOH的溶液
C.c(OH-)=1×
10-6mol·
L-1的溶液D.pH=pOH的溶液
13,下列反应:
①Na+H2O、②Na2O+H2O、③NO2+H2O、④Cl2+H2O、⑤F2+H2O、⑥SO2+H2O中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂、又不是还原剂的是
A.①③ B.②⑥ C.③④ D.④⑤
14,在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
15,设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A.常温常压下22.4LNO气体的分子数小于NA
B.标准状况时,22.4L四氯化碳所含的分子数为4NA
C.1mol金刚石中含有c-c键的数目约为6.02×
1023
D.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
16,已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:
Cu2++CO32-+H2O==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32-==CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
Cu2++S2_==CuS↓
Cu2++S2_+2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质溶解度大小比较中,正确的是
A.Cu(OH)2>
CuCO3>
CuSB.CuCO3>
Cu(OH)2>
CuS
C.CuS>
CuCO3D.CuS>
Cu(OH)2
17,下列叙述正确的是
A.0.1mol·
L-1氨水中,c(OH-)<
c(NH4+)<
0.1mol/L
B.室温时10mL0.02mol·
L-1HCl溶液与10mL0.02mol·
L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)-c(CH3COO-)
D.0.1mol·
L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18,中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。
X的结构简式如图所示:
下列叙述中错误的是
A.X分子中至少含有4种官能团
B.1molX最多能与4molBr2反应、最多能与6molNaOH溶液反应
C.1molX水解后能生成2mol相同的有机物
D.X是一种易溶于水的芳香族有机化合物
19,如图所示,活塞a开始时处于关闭状态,将液体A 滴入试管乙中,与气体B充分反应后,打开活塞,可发现试管甲中的水立即沸腾了,则液体A和气体B 的组合可能的是:
A、氢氧化钠溶液、一氧化氮B、水、二氧化碳
C、氯化钠溶液、氨气D、新制氯水、甲烷
20,2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”,实现了双人多天太空旅行。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);
△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);
△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);
△H=-1135.7kJ/mol
B、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);
△H=-1000.3kJ/mol
C、N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);
D、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);
试题答案
1,
(1)10Cl-+2MnO4-+16H+===5Cl2↑+2Mn2++8H2O
(2)CaCO3+2Cl2+H2O====CaCl2+2HClO+CO2
(3)升高HClO不稳定,易分解、歧化生成HClO3
(4)乙装置可以省略,CaCO3过量,少量的HCl对HClO的产生没什么影响;
②丙装置可以省略,丁装置在水溶液中反应,不必干燥。
③需要尾气吸收,丁装置中反应不一定完全,有Cl2逸出
2,⑴蒸发皿,玻璃棒⑵在HCl气流中抑制MgCl2水解成Mg(OH)2
⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体
⑷不同意。
因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
3,⑴BDE ⑵过滤;
蒸馏
⑶2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
⑷苯与水互不相溶;
碘在苯中的溶解度比在水中大
⑸取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;
观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)
4,⑴4NH3+5O2
4NO+6H2O⑵0.091⑶1/(1+ab)2abc/(1+ab)
5,
(1)如图。
注:
装置,除尾气,药品。
实验装置中若选用其它仪器(如酒精灯等)不给分。
画出其它合理装置的。
(2)先倒入一定体积的甲酸,再小心、缓慢地沿试管壁(或玻璃棒)注入等体积的氯磺酸;
由于甲酸和氯磺酸密度不同而分层,反应在两液体的界面发生,振荡试管可使两反应物相互混合、溶解,增大反应物相互间的接触面而加快反应速率
6,
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
2Cl-==Cl2↑+2e-
(2)答:
因为食盐水中含有Ca2+、Mg2+等杂质,在电解过程中产生的沉淀会堵塞离子膜,所以要除去。
(3)答:
比较三种方法可看出电解槽的特点决定了电解槽的革新趋势。
三种方法各有优缺点:
隔膜法中产品纯度较低、能耗高、对工人健康不利;
汞法在能耗、环境污染两方面有问题,离子膜法电解液中氢氧化钠含量较低,但这种方法取代了目前的其他方法,说明电解液中氢氧化钠含量高不是决定因素,且产品纯度很高、总能耗低、无对工人或环境不利的因素。
所以,促进电解槽革新的主要因素为:
提高产品中氢氧化钠的纯度(或降低产品中氯化钠含量)、降低总能耗、有利于环境或工人的身体健康。
(4)氯碱工业的产品中氯气和氢气为气体,运输和贮藏有相当大的困难,特别是这两种气体在运输过程中还存在很大的安全隐患。
联合生产能很大程度上解决这些问题,而且节约能源、降低成本、减少安全风险,是循环经济、绿色化学的体现。
7,B
8,C
9,B
10,C
11,A
12,D
13,C
14,D
15,A
16,C
17,B
18,BD
19,C
20,D
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- 高中化学 潮阳 一中 第一 学期 摸底 考试 试题