高三化学二周六晚测卷答题卡答案解析Word文档格式.docx
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D.6.4gCu与40
mL
10
mol·
L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2
分子数为0.2NA
9.下列说法正确的是
A.lmol该有机物(
)最多能与4mol氢气加成
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
D.
分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
10.用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是()
A.图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B.图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C.图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D.图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
11.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是()
A.放电时溶液中的K+移向负极
B.充电时阴极附近的pH会降低
C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D.理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g
12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;
②X、Y、W分别位于不同周期;
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法错误的是
A.在Y、Z的氢化物中,沸点高的是Z,简单阴离子的离子半径:
W>
Y>
Z>
X
B.X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性
C.w的常见氧化物均为酸性氧化物
D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种
13.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>
c(Na+)>
c(HB)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
26.(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。
常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76℃,沸点138℃,易与水反应,进一步氣化可得SC12。
SC12是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122℃,沸点59℃。
SCl2与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,但更不稳定。
S2C12可用下列装置制备。
回答下列问题:
(1)写出S2Cl2的电子式______;
装置a中的试剂是__________。
(2)写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________。
(3)装置b中发生反应前,需进行的操作是______________。
(4)装置e作用是______________。
(5)为了从产品中提纯S2C12,需要进行的操作名称是____________;
(6)将S2C12放人水中会产生沉淀和气体,写出S2C12与水反应的化学方程式:
____________;
检验所产生的气体的方法是____________。
27.(15分)甲醇可以由CO2和H2在一定条件下反应合成。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)
ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
___________
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
①脱氢反应的△H_____0,600K时,Y点甲醇的υ(正)_____υ(逆)(填“>
”或“<
”)
②从Y点到X点可采取的措施是_______________________________________________。
③若甲醇的开始浓度为1mol·
L-1计算在t1K时,该反应的平衡常数为。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3-OH的脱氢实验:
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度(mol·
L-1)随时间t(min)变化如下表:
序号
温度
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
②
0.0488
0.0484
③
T2
0.10
0.094
0.090
可以判断:
实验①的前20
min的平均反应速率
ν(H2)=
;
实验温度T1
T2(填“>
”、“<
”);
催化剂的催化效率:
实验①
实验②(填“>
”)。
(4)用CH3-OH、空气、KOH溶液和石墨电极可构成燃料电池。
则该电池的负极反应式为:
___________________________________________。
28.(14分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·
2H2O的流程如下:
(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式:
。
实验室用1.6mol·
L-1的盐酸配制0.8mol·
L-1的盐酸200ml,除量筒、烧杯、胶头滴管外还需使用的玻璃仪器有 ,量取1.6mol·
L-1的盐酸体积为ml。
(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图:
已知:
Ksp(BaC2O4)=1.6×
10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9
①滤渣Ⅰ中含 (填化学式)。
再加入NaOH调节pH=12.5可除去 (填离子符号)。
②加入H2C2O4应避免过量的原因是 。
(3)25℃,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下:
H2C2O4
Kal=5.36×
10-2
Ka2=5.35×
10-5
HF
Ka=6.31×
10-4
HC2
的电离平衡常数表达式Ka2= 。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 。
35.(15分,除标注外每空2分)已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。
请回答下列问题:
(1)N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是。
(1分)
(2)钛元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
(3)1molN2H4分子中所含极性键的数目为________。
(4)H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为________(1分),其中心原子的杂化轨道类型为____________________________(1分)。
(5)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示:
物质
熔点/K
沸点/K
水中溶解度(标准状况)
H2S
187
202
每升水中溶解2.6L
H2O2
272
423
以任意比互溶
造成上述物理性质差异的主要原因是_________________。
(6)氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:
氧化镁________(填“大于”或“小于”)氧化钙。
(7)
立方氮化硼的晶胞如图所示。
处于晶胞顶点的原子的配位数为________。
若晶胞边长为acm,则立方氮化硼的密度是________g·
cm-3。
(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为NA,相对原子质量:
N-14,B-11)
〚
2018年高三理综二周六晚测化学答题卡
学校班级
姓名考号
第Ⅰ卷选择题(用2B铅笔填涂)每小题6分共42分
二周六晚测化学卷答案
7、D8.A9.D10.D11.D12.D13.C
8.【解析】A.5.6gFe的物质的量为0.1mol,与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA,故A正确;
B.标准状况下苯为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故B错误;
C.K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气,既是氧化产物又是还原产物,所得氯气的相对分子质量不是71,则7.1g氯气的物质的量不是0.1mol,所含有的Cl2分子数不为0.1NA,故C错误;
D.浓硝酸随着反应的进行,逐渐变为稀硝酸,故6.4
g
Cu不能完全反应生成NO2,还有部分生成NO,故D错误;
答案为A。
点睛:
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意:
①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;
②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;
③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
9.
10.【解析】Cu和浓硫酸反应需要加热,故A错误;
碳酸氢钠受热易分解,故B错误;
NH4Cl加热易分解,不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl,故C错误;
CCl4难溶于水,用分液法分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层,故D正确。
11.【解析】A、放电时是原电池,溶液中的K+移向正极,A错误;
B、充电时是电解池,锌电极是阴极,电极反应式为Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-,阴极附近的pH会升高,B错误;
C、放电时正极反应为H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-,C错误;
D、根据以上分析可知放电时总反应式为Zn+2H2O+2NiOOH+2OH-=Zn(OH)42-+2Ni(OH)2,负极质量每减少65g,溶液质量增加133g-36g-34g=63g,因此负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g,D正确,答案选D。
12.
A..Y、Z的氢化物分别为NH3、H2O,都属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,所以H2O的沸点高.A对;
B.X.Y.Z.形成离子化合物是NH4NO3,水解显酸性,B对;
C.W的常见氧化物为是SO2,SO3,属于酸性氧化物,C对;
D.H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有H2O,NH3,OH-,NH2-,NH4+,H3O+,共6种,D错。
答案选不正确的,所以选D
13.
26.(14分)
(1)
(2分);
浓硫酸(1分);
(2)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(3)先通入Cl2,排尽装置中的空气或先通入Cl2(2分)
(4)防止空气中的水蒸气进入d使产品~水反应(1分),吸收剩余的Cl2(1分)
(5)分馏(或蒸馏)(1分)
(6)2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl(2分),把气体通入品红溶液中,褪色,再加热又恢复红色,证明该气体是SO2(2分)
27(15分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
ΔH=﹣442.8kJ∕mol
(2分)
(2)①>
(2分)<
(2分)
②降低温度和增大压强(2分)
③8.1mol•L-1或8.1(2分)
(3)7.0×
10-5
L-1
min-1(1分)
<
(1分)<
(4)CH3-OH+8OH-
+6e-
=CO32-
+6H2O(2分)
28.(14分)
(1)BaCO3+2H+
Ba2++CO2↑+H2O 250ml容量瓶玻璃棒125
(2)①Fe(OH)3 Mg2+、Ca2+ ②H2C2O4过量导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少
(3)①
②H2C2O4+F-
HF+HC2
解析
(1)“浸取”主要是BaCO3与盐酸反应的过程,反应的离子方程式为BaCO3+2H+
Ba2++CO2↑+H2O;
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,需量取浓盐酸和水的体积,需使用烧杯作为容器进行稀释,并用玻璃棒搅拌。
(2)①从图像可知Fe3+在pH为3.4左右就完全沉淀,故滤渣Ⅰ中含Fe(OH)3;
当pH=12.5可使Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;
②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少。
(3)①HC2
的电离平衡常数表达式Ka2=
。
②由电离平衡常数可知酸性:
H2C2O4>
HF>
故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-
35.
(1)N(1分)
(2)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
(3)2.41×
1024
(4)V形(1分) sp3(1分)
(5)H2O2分子之间存在氢键,所以H2O2的熔、沸点高于H2S,H2O2与H2O分子之间也形成氢键,故H2O2在水中的溶解度大于H2S
(6)大于
(7)4
解析
(1)N2H4、H2O2中共含有N、H、O三种元素,由于N原子2p轨道上的电子处于半充满状态,所以第一电离能最大。
(2)Ti的原子核外有22个电子,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
(3)1molN2H4中含有4mol极性键,数目约为2.41×
1024。
(4)水分子的中心原子为O,与氢原子形成两个σ键,有两个孤电子对,采取sp3杂化,H2O的空间构型为V形。
(5)H2S和H2O2都属于分子晶体,且二者相对分子质量相同,应从是否存在氢键的角度考虑二者的熔沸点及溶解度的不同。
(6)氧化镁和氧化钙都是离子晶体,且阴、阳离子所带电荷数相同,但Mg2+半径小于Ca2+,故MgO的晶格能大。
(7)距晶胞顶点上的N原子最近的B原子有4个,故晶胞顶点上的N原子的配位数为4。
根据“均摊法”,一个氮化硼晶胞中含有N原子数为4,B原子数为4,1个立方氮化硼晶胞的质量为
g,体积为a3cm3,则密度为
g·
21题(13分)
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- 化学 周六 晚测卷 答题 答案 解析
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