中考化学压轴题之实验方案的改进Word格式文档下载.docx
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有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量,实验开始前的装置如图所示,实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。
下列说法错误的是( )
A.实验前必须检査装置的气密性
B.若实验测得空气中氧气体积分数偏低,可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D.不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
5.下列实验现象的预测或分析中,错误的是()
A.实验甲:
试管中出现红褐色沉淀
B.实验乙:
系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后a端略下降
C.实验丙:
放置很长一段时间后,饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体
D.实验丁:
出现白色沉淀且沉淀不消失,则无色溶液中一定含有硫酸根离子
6.查阅资料得知:
Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2R,利用如图装置可以完成该实验(不考虑水分蒸发),下列说法中不正确的是( )
A.反应后,烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等
B.该反应不属于分解反应
C.反应前后,H2SO4中的化合价有发生改变
D.R一定含有氢、氧两种元素,可能含有硫元素
7.下列实验能达到实验目的是()
A.
探究燃烧条件B.
测定空气中氧气含量
C.
探究分子运动D.
验证质量守恒定律
8.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
检查装置气密性B.
比较物质着火点高低
9.如图是CO与CuO反应的装置,下列关于图示实验说法正确的是
①说明CO具有还原性;
②玻璃管中黑色固体变成了红色;
③说明CO被还原后的产物是CO2;
④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源;
⑤玻璃管中发生的反应为分解反应
A.①③④B.①④⑤C.①②④D.全部正确
10.如图是CO还原氧化铁的实验装置。
取2g氧化铁粉末进行实验,实验结束后称得装置中剩余固体质量为X.下列说法错误的是(已知:
HCOOH
H2O+CO↑)( )
A.X的取值范围为
B.实验中所需CO的量可实现控制
C.实验中没涉及置换反应D.实验时先挤压软塑料滴瓶,再点燃酒精喷灯
11.对探究活动各个环节进行认真的反思,是提高我们的探究能力和促进不断进步的重要保证。
下列有关实验后反思的说法正确的是()
A.只要有结论就不需要思考猜想与结论是否一致
B.需反思探究方法是否科学、有效
C.不需要反思实验过程是否安全、环保D.不需要反思探究程序是否合理、简捷
12.小松同学设计下图装置探究甲烷和氧化铜的反应。
下列叙述错误的是
A.实验开始时,应先通甲烷气体,再点燃酒精灯
B.反应结束后,熄灭A处酒精灯,可能会引起倒吸
C.从节能角度考虑,D处尾气最好转移到装置A酒精灯火焰处点燃
D.装置A中粉末变红色,装置B中粉末变蓝色,说明甲烷具有还原性
13.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、S
)能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。
A.不做实验Ⅰ也能说明H2O不能使CuO溶解B.在Ⅲ中应该加入盐酸
C.此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D.可以提出的假设溶液中的H+使CuO溶解
14.某兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进。
选用45mL的18×
180mm的试管和针筒注射器进行了实验,效果良好。
关于以上两组实验,有如下说法:
①图I实验红磷在瓶中燃烧时的主要现象是产生大量白色烟雾。
②图Ⅰ实验红磷熄灭并冷却后才能打开止水夹。
③若图I实验从开始到结束止水夹始终未夹紧会导致测定结果偏大。
④按图Ⅱ所示的装置进行实验前,将注射器的活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松手,若活塞仍能返回20mL刻度处,则说眀装置不漏气。
⑤按图Ⅱ所示的装置进行实验。
当红磷与氧气充分反应后,移开酒精灯,待冷却并打开弹簧夹,注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为3mL刻度处才停止。
其中错误说法的个数有( )
A.5个B.4个C.3个D.2个
15.小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因,下列实验无意义的是
A.向试管中加入少量的CaCl2溶液,仔细现察,溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水,振荡后静置,溶液黄色变浅
C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
D.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
二、实验题
16.某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。
(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式_______________________。
(2)选择任意一组装置,简述预计出现的实验现象,解释产生该现象的原因_________________________________________________________________________。
17.亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3,如图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去)
(1)写出a、b两种仪器的名称:
a:
_____b:
_______
(2)为了获得较纯净的氢气,该实验中制取氢气的化学方程式最好是________。
(3)写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式_______
(4)反应时N2和H2的最佳质量比是___________.如果按此比例进行反应,反应时D中导管口是否会出气泡_______?
(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因_______
(5)B装置的作用除了将两种气体混合外,还有_________________、
(6)结合本实验装置,证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是_______
(7)归纳与演绎是重要科学方法,也是常用的学习方法,我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点;
________(填序号).
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
18.化学实验是进行科学探究的重要手段。
请填写下列空格:
(1)如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片):
①对比观察A、B、C三只试管中发生的现象,经过科学严谨的推理,得出铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的_____和______共同作用的结果。
实验中试管C的实验目的是:
_____。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。
③为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。
(2)如图所示的装置可测定空气中氧气的含量。
该实验在用酒精灯加热铜粉部位时,要不断推拉注射器的原因是:
该实验的原理是通过_____(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分,从而测定混合物中某成分的含量。
19.通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
(1)提出问题:
氢氧化钙是否变质?
(2)猜想与假设:
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:
没有变质;
部分变质;
完全变质。
(3)实验探究:
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸
若:
①无色酚酞试液不变红②有气泡产生
全部变质
①无色酚酞试液变红
②_____
_____
①_____
②没有气泡产生
(4)小结与思考:
同学们根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式:
_____、_____。
(5)澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象。
请你帮助他们找出实验方法,能通过明显的外观现象,证明澄清的石灰水与稀盐酸反应,并且能控制它们在恰好完全反应时停止实验。
_____(已知氯化钙、硫酸钙、硝酸钙的水溶液呈中性)
20.某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
Ⅰ定性检验:
要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,则需加入的药品是_____。
Ⅱ定量测定----测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
方案一:
气体分析法.
(1)如图1所示(铁夹夹持的仪器是注射器),把一定量的该产品与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2的体积,根据CO2的密度计算质量。
实验前向右拉注射器活塞,松开后如果_____,则装置不漏气。
(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”),原因是_____。
(3)也有人用图3装置进行测定,根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO2的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。
该装置气密性良好,样品完全反应,但多次实验发现测定结果有偏差。
对此,在老师的指导下同学们重新设计了如下图4的实验装置(固定装置略去),通过测定U型管质量的增重来确定CO2的质量。
①C中的试剂应为_____。
D装置中反应化学方程式是_____。
②E装置的作用是_____。
③为减少实验的偏差,可以在a导管口鼓入空气。
为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响,应分别在何时鼓入空气为宜_____。
若没有A装置,则测定的Na2CO3的质量分数会_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
方案二:
沉淀分析法(如图5所示).则:
(1)试剂A是BaCl2溶液,反应的化学方程式是_____。
(2)假设你所取样品的质量为m1,测得的沉淀的质量为m2,请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数为_____。
决胜2019中考化学压轴题全揭秘之预测题
专题13实验方案的改进
【答案】B
【解析】A、加热试管中液体的量不能超过试管容积的
,否则加热时液体可能溅出;
加热时拇指应离开试管夹短柄,故A错误;
B、氢气不溶于水,可用排水法收集,故B正确;
C、一氧化碳有毒,因此反应装置需要采用两端开口的硬质玻璃管,把未消耗的CO处理掉,故C错误;
D、硫燃烧生成的二氧化硫是气体,集气瓶中虽然有水,但不能全部吸收二氧化硫,不会准确测出空气中氧气的含量,故选项D错误。
故选:
B。
【答案】A
【解析】A、等质量相同的锌粒和镁条,分别加入等量等浓度的稀盐酸,因为金属的形状不同,观察产生气泡的速率不能比较金属性,故选项实验方案设计不合理;
B、将两根大小形状相同、质地相同的小木条点燃后,分别伸入到两个大小相同分别盛有氧气、空气的集气瓶中,能使燃烧更剧烈的是氧气,无明显变化的是空气,故选项实验方案设计合理;
C、用两个相同的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等量的水,旋紧瓶盖,振荡,符合控制变量的要求,通过观察塑料瓶变瘪的程度,可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱,故选项实验方案设计合理;
D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别在其中加一滴红墨水,符合控制变量的要求,比较红墨水在水中的扩散速率,可以探究温度对分子运动速率的影响,故选项实验方案设计合理。
故选A。
【解析】A、将白磷放入80℃热水中,不燃烧,通入氧气后白磷燃烧可以证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触,故A正确;
B、除去H2中的HCl气体和H2O:
将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸,否则氢气中会携带水蒸气,故B错误;
C、氢氧化钠不会与氯化钠、氯化钡反应,不能分离氯化钡和氯化钠,故C错误;
D、少量的盐酸也可能只与稀盐酸反应,而不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,不能验证氢氧化钠是否变质,故D错误。
A。
【答案】D
【解析】A、实验前必须检査装置的气密性,故选项正确;
B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低,可能是暖宝宝贴的使用数量不足,氧气不能完全反应,故选项正确;
C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为:
×
100%≈19.6%,故选项正确;
D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积,这是因为反应放热,气体体积膨胀,会导致进入集气瓶中的水的体积偏少,从而导致实验结果偏小,故选项错误。
故选D。
【解析】A、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故选项说法正确。
B、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜,a端质量增加,系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后a端略下降,故选项说法正确。
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,能吸收水分,硫酸铜饱和溶液中溶剂质量减少,有硫酸铜析出,故选项说法正确。
D、氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸盐溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,图中实验出现白色沉淀且沉淀不消失,无色溶液中不一定含有硫酸根离子,也可能含有硝酸银溶液,故选项说法错误。
D。
【解析】A、反应后,二氧化硫被烧杯中的物质吸收,因此烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等,故选项正确;
B、该反中反应物是两种,应不属于分解反应,故选项正确;
C、反应前后,H2SO4中的化合价有发生改变,硫酸中硫元素化合价是+6,二氧化硫中硫元素化合价是+4,故选项正确;
D、由Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2R可知,反应前后铜原子都是1个,硫原子都是2个,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,包含在2R中,反应前氧原子是8个,反应后应该是8个,其中2个包含在2R,R是水,即R一定含有氢、氧两种元素,不含有硫元素,故选项不正确。
【答案】C
【解析】A、过程中白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,不能说明燃烧需要氧气,该选项不能达到实验目的;
B、为了达到实验目的,红磷应该足量,以确保把装置中的氧气耗尽,少量的红磷不能把装置中的氧气耗尽,该选项不能达到实验目的;
C、过程中,外面烧杯中的酚酞试液不变色,说明空气中的物质不能使酚酞试液变色,大烧杯中的酚酞试液变红色,是因为氨分子是不断运动的,当运动到酚酞试液中时,和其中的水结合生成氨水,氨水使酚酞试液变红色,该选项能够达到实验目的;
D、过程中,反应生成的二氧化碳逸出装置,导致天平不平衡,不能验证质量守恒定律,该选项不能达到实验目的。
C。
【解析】A、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,故实验设计能达到其对应实验目的;
B、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,反应后二氧化碳逸出,不能验证质量守恒定律,故实验设计不能达到其对应实验目的;
C、浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体,会观察到产生大量白烟,而两者没有直接接触,可用于探究分子运动,故实验设计能达到其对应实验目的;
D、乒乓球碎片先燃烧,可以比较物质着火点高低,故实验设计能达到其对应实验目的。
故选B。
【解析】①氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,玻璃管中的固体由黑色变为红色,则氧化铜被还原为铜,说明CO具有还原性,此说法正确;
②实验中玻璃管中黑色固体变成了红色,此说法正确;
③澄清石灰水变浑浊,则生成了二氧化碳,说明CO被氧化后的产物是CO2,此说法错误;
④该实验中的尾气处理,既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源,此说法正确;
⑤玻璃管中发生的反应为:
CuO+CO
Cu+CO2,由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应,此说法错误。
故选C。
【解析】A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,氧化铁中铁元素的质量为2g×
100%=1.4g,剩余固体质量为X取值范围为1.4g<X<2g,故不符合题意;
B、HCOOH
H2O+CO↑,可以控制随时制取一氧化碳,可现制现用,但实验中所需CO的量不能精确控制,故符合题意;
C、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故不符合题意;
D、实验时先挤压软塑料滴瓶,生成一氧化碳,排尽装置内的空气,再点燃酒精喷灯,故不符合题意。
【解析】A.实验后反思,需要思考猜想与结论是否一致,故选项说法错误。
B.实验后反思,需要反思探究方法是否科学有效,故选项说法正确。
C.实验后反思,需要反思探究过程是否安全环保,故选项说法错误。
D.实验后反思,需要反思探究程序是否合理、简捷,故选项说法错误。
【解析】A.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限,在爆炸极限范围之内温度达到着火点会发生爆炸,甲烷是可燃性气体,所以实验开始时,应先通甲烷气体,再点燃酒精灯,以防发生爆炸,此选项正确;
B.反应结束后,熄灭A处酒精灯,空气会由左端进入装置A中,压强不会变小,不会引起倒吸,此选项错误;
C.从节能角度考虑,D处尾气最好转移到装置A酒精灯火焰处点燃,可少用一个酒精灯,此选项正确;
D.装置A中粉末变红色,是氧化铜变为铜,装置B中粉末变蓝色,说明甲烷具有还原性,此选项正确。
下列说法错误的是(
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