学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx

学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx

《学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C.硫离子的结构示意图：

D.过氧化钠的形成过程：

3.下列有关化学电源的叙述正确的是

A.普通锌锰干电池中碳棒为正极

B..燃料电池的能量转化率可达100%

C.铅是重金属元素，应禁止铅蓄电池的生产和使用

D.甲醇燃料电池工作时，甲醇在正极上发生还原反应

4.下列有关有机化合物的说法不正确的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.环己烷与苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.植物油氢化过程中发生了加成反应

D.C4H9Cl有4种同分异构体

5.下列有关原电池的说法正确的是

A.原电池在能量转化时遵守能量守恒

B.所有的氧化还原反应一定都能设计成原电池

C.铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

D.干电池、镍镉电池、燃料电池在工作时负极材料都被氧化

6.下列有关有机实验的说法中正确的是

A.可用分液漏斗分离硝基苯和苯

B.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯

C.将“地沟油”进行分馏可得到车用汽油或柴油

D.淀粉和纤维素不是同分异构体，但最终水解产物相同

7.下列化合物中，只含有离子键的是

A.C2H6R.CaCl2

C.K2O2D.H2O2

8锌铜双液原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述不正确的是

A.锌电极发生氧化反应

B.Zn2+由甲池向乙池移动

C.电子从铜电极通过外导线流向锌电极

D.铜电极反应式为Cu2++2e-=Cu

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.18g18O2中含有中子数为10NA

B.26gC2H2与C6H6混合气体中含有原子总数为4NA

C.500mL0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有N原子总数为0.1NA

D.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

10.一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：

X（s）+3Y（g）

3Z（g）,不能说明该反应达到平衡状态的是

A.X的质最不再变化

B.容器中的压强不再发生变化

C.混合气的平均相对分子质量不变

D.容器内混合气的密度不变

11.乙烯和HCl在一定条件下反应可制备氯乙烷，下列有机反应与该有机反应的反应类型相同的是

A.2CH3Cl2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

B.CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu

C.CH3CH=CH2+H2O

CH3CH（OH）CH3

D.CH3CH=CH2+Cl2

CH2ClCH=CH2+HCl

12.已知苯佐卡因的结构简式为

。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A.该有机物属于芳香烃

B.苯佐卡因的分子式为C9H10O2N

C.该有机物分子中含有3种官能团

D.该有机物可与氢氧化钠溶液反应

13.下列有关实验装置或操作和不正确的是

A.装置甲可用来分离溴苯和苯

B.装置乙可来用实验室制硝基苯

C.装置丙可用来除去CO气体中混有的少量CO2

D.装置丁可用来分离甲苯和水

14.短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。

已知：

X原子最外层电子数比其内层电子数多3。

下列说法不正确的是

A.在同周期中，Y的简单离子半径最小

B.四种元素最高价含氧酸酸性最弱的是R

C.RZ2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

D.R的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

15.NOC1常用于有机合成，共合成原理为2NO（g）+Cl2（g）

2NOCl（g）其反应过程中的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是

A.lmolNOCl（g）所具有能量比1molNO（g）所具有能量低38kJ

B.其他条件不变，增大NO浓度，则氯气转化率增大，放出的热量不变

C.加入高效催化剂后，若E1减小至54kJ•mol-l,则E2减小至130kJ•mol-l

D.断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量小76kJ

16.下列说法中正确的是

A.H2O（g）=H2O

（1）是放热反应

B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C.已知P4（s，白磷）=4P（s,红磷）为放热反应，则红磷比白磷稳定

D.化学反应过程中吸热或放热越多，则温度变化对速率的影响越明显

17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质，则下列推断正确的是

A.原子半径：

Z>

Y>

X>

W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：

Y>

X

C.W、Y、Z组成的化合物一定只含共价键

D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水

18.一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是

A.该反应可表示为：

X（g）+2Y（g）

2Z（g）

B.0—5min时，用Z表示该反应时平均速率为0.l2mol•L-1•min-1

C.达到平衡时，X的转化率为60%

D.7min后，平衡状态发生了改变

二、非选择题（共5题，满分46分）

19.（8分）

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。

其中A与D、C与E分别是同主族元素；

B与C同周期；

B原子最外层电子数为其电子层数的2倍；

A,B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；

F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示：

化合物

甲

乙

丙

丁

戊

己

化学式

A2C

A2C2

B2A2

D2C2

A2E

DF

回答下列问题：

（1）以上六种化合物中属于离子化合物有种，化合物丙的电子式为化合物丁晶体内存在的化学键类型是。

（2）甲与戊分子的热稳定性大小顺序为（用化学式表示）。

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全反应，则该反应中转移的电子总数为。

20.（9分）

某化学兴趣小组在实验室中制取氯气，并探究Cl2与Na2S的反应。

（1）实验室制备纯净的氯气

①装置A中反应的化学方程式为。

②欲收集纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D中NaOH溶液的作用是。

（2）探究Cl2与Na2S的反应

将上述收集到的Cl2通入如图所示装置中充分反应，装置I中的溶液变为淡黄色浑浊。

一段时间后，将装置I中的浑浊物过滤，取其滤液进行下列实验，探究装置I中反应产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量滤液于试管甲中，加入Ba（OH）2溶液，振荡

①

有SO42-生成

另取少量滤液于试管乙中，滴加品红溶液和过量盐酸

品红溶液不褪色

②无生成

③写出Cl2与Na2S反应生成黄色沉淀的离子方程式为。

21.（8分）

工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如下：

（1）试剂A为（填名称，下同），试剂B为。

（2）为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：

TiCu（填“＞”,“<

”或“=”）,上述反应的离子方程式为。

（已知Ti在化合物中一般显+4价）。

为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如下图所示：

若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明TiMg（填“＞”、“＜”或“=”）'

请写出该电池的负极的电极反应式：

。

22.（12分）

汽车尾气（NOx、CO、烃等）是造成雾霾的主要元凶。

（1）N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为，其中N元素的化合价。

（2）巳知反应NO2（g）+CO（g）

NO（g）+CO2（g）,其反应的能量变化示意图如下：

根据能量变化示意图，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）已知反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的正反应速率方程为v=kcm（O2）•Ccn（NO），k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：

c（NO）/mol•L-1

c（O2）/mol•L-1

v/mol•L-1·

s-1

1.0×

10-4

2.8×

10-5

3.0×

8.4×

2.0×

3.36×

该反应速率方程中m=,n=（m,n为自然数或简单分数）。

（4）在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）,其中氮的氧化物的物质的量（n）随时间（t/min）的变化曲线如下图所示。

①图像中曲线I表示的变化。

②0~10min内，用O2表示该反应的平均速率为。

③当达到平衡时，NO的转化率为。

23.（9分）

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：

（2）z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：

，该反应中还原产物是。

（3）元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。

．

①气体X的结构简式为。

②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

A→B的反应方程式为；

与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为。

2019—2020学年第二学期期末考试卷

高一化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

A

D

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19.（8分）

（1）2（１分）

（１分）离子键、共价键（或非极性键）（２分）

（2）H2O＞H2S（２分）

（3）0.2NA或1.204×

1023（２分）

20.

（1）①MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（２分）

②ｈ→ｇ→ｂ→ｃ→ｅ→ｄ→ｆ（２分）

③吸收多余的氯气，防止污染空气（１分）

（2）①生成白色沉淀（没有“白色”不给分）（１分）

②SO2（写H2SO3、SO32-、HSO3-也可）（１分）

③Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓（２分）

21．（8分）

（1）氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰（任答一种即可）（1分）

盐酸（1分）

（2）＞（1分）Ti+2Cu2+=Ti4++2Cu（2分）＜（１分）

Mg－2e-=Mg2+（２分）

22．（12分）

（1）N2H4（１分）-2（１分）

（2）放热（１分）

（3）1（2分）2（2分）

（4）①NO2（１分）

②0.0025mol•L-1•min-1（2分）③65%（2分）

23．（9分）

（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（其他合理答案也可）（2分）

（2）3Cl2+2NH3=6HCl+N2（2分）HCl（1分）

（3）①CH2=CH2（１分）

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO=2H2O（２分）HCOOCH3（1分）