宁夏银川一中届高三第三次月考理综文档格式.docx

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C．条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化

D．在适宜条件下光合作用强度随二氧化碳含量的变化

6．科学家利用“同位素标记法”弄清了许多化学反应的详细过程。

有关说法正确的是

A．用15N标记核苷酸，弄清了分裂期染色体形态和数目的变化规律

B．用3H标记亮氨酸，分析出分泌蛋白的合成和分泌途径

C．用180标记C02，探明了光合作用中产生的02来自于C02

D．用35S标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌，证明了DNA是遗传物质

7.下列物质间发生化学反应：

①Na+O2②NH3·

H2O+SO2③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是

A.①②③④⑥⑦B.①②③④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤

8．一定条件下磷与干燥氯气反应，若1.86g磷消耗掉2.912L氯气（标准状况下），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A．1：

2B．2：

3C．3：

1D．5：

3

9．下列说法正确的是

①NO2气体通入FeSO4溶液中无现象；

②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；

③将过量CO2气体通入水玻璃溶液中可以看到有白色胶状沉淀生成；

④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；

⑤将盛有10mlNO2和O2的混和气体的试管倒扣于水槽中一段时间后水面可能充满整个试管；

⑥70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2

A．①③④⑤B．②③④⑥C．①②⑥D．②③④⑤

10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

11．下列离子方程式书写正确的是

A．向FeS中加入稀硝酸：

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

B．NH4HSO3溶液中加入足量的Na2O2固体：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3＋SO32－＋2H2O

C．（CN）2和Cl2的化学性质相似,将（CN）2通入KOH溶中:

（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D．向Ba（NO）2溶液中通入CO2气体：

Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是

现象

解释

A

浓硝酸在光照下颜色变黄

浓硝酸不稳定

B

浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑

浓硫酸具有酸性和吸水性

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO42－

D

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2和SO2均有漂白性

13.将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:

aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是（）

A.d-c=2a+fB.2e+b=3g+8h

C.反应中消耗的硝酸的物质的量为（2e+f+g+h）molD.d=4g+10h

二、选择题:

本题共8小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如果要测量国际单位制中规定的三个力学基本物理量时，应该选用的仪器是

A.米尺、弹簧测力计、秒表

B.量筒、天平、秒表

C.米尺、天平、秒表

D.米尺、电子测力计、打点计时器

15．质量为1500kg的汽车在平直的公路上运动，

其v-t图像如图所示。

由此可求

A.前25秒内汽车的平均速度

B.前10秒内汽车的加速度

C.前10秒内汽车所受的阻力

D.15-25秒内合外力对汽车所做的功

16．如图所示，倾角为θ的斜面体C置于水平面上，B置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与A相连，连接B的一段细绳与斜面平行，

A、B、C都处于静止状态。

则

A.B受到C的摩擦力一定不为零

B.C受到水平面的摩擦力一定为零

C.水平面对C的支持力与B、C的总重力大小相等

D.若将细绳剪断，B物体依然静止在斜面上，

水平面对C的摩擦力为零

17．如图所示，AB为足够长的斜面，从A点分别以水平速度

V和2v向右抛出一个小球，其落点与A点的水平距离分别为

x1和x2。

不计空气阻力，则x1:

x2等于

A.1:

2B.1:

3C.1:

4D.1:

5

18．有一种玩具结构如图所示，竖直放置的光滑铁圆环的半径

为R=20cm，环上有一个穿孔的小球m，仅能沿环做无摩擦滑动。

如果圆环绕着通过环心的竖直轴o1o2以10rad/s的角速度旋转

（g=10m/s2），则小球相对环静止时和环心o的连线与o1o2的夹

角θ是

A.30°

B.45°

C.60°

D.75°

19．在圆轨道上运动的质量为m的人造地球卫星，它到地面的距离等于地球的半径R，地球表面上的重力加速度为g，则

A.卫星运动的速度为

B.卫星运动的周期为

C.卫星运动的加速度为

D.卫星的动能为

20．如图所示，DO是水平面，AB是斜面，初

速度为v0的物体从D点出发沿DBA滑到顶点A时

速度刚好为零。

如果斜面改为AC，让物体从D

点出发沿DCA滑到A点时速度也刚好为零，则

物体具有的初速度应为（已知物体与路面之间

的动摩擦因数处处相同且不为零，不计转折点的能量损失）

A.大于v0B.等于v0C.小于v0D.取决于斜面的倾角

21．水平传送带匀速运动，速度大小为v现将一个小工件（初速度为零）放到传送带上，它将在传送带上滑行一段时间后与传带保持相对静止。

设工件质量为m，它与传送带间的动摩擦因数为μ，在这段相对滑行的过程中（）

A.滑动摩擦力对传送带做的功是

B.工件的机械能增量是

C.工件相对于传送带滑动的路程大小为

D.工件与传送带相对滑动产生的热量是

第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）

本卷包括秘考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；

第33题—41题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共11道题，129分）

22．（6分）有一种叫做“蹦极”的现代运动，可以用以下实验模拟。

如图所示，劲度系数为k的橡皮绳一端固定，另一端系一小球（橡皮

绳自身重力不计，且满足胡克定律），使小球支架横臂高度处由静止

落下，小球落到最低点时，便被橡皮绳拉回再落下……已知橡皮绳的

弹性势能

，式中k为劲度系数，x为橡皮绳伸长量。

若小球

下落的最大高度是L，则橡皮绳的自然长度是。

23．（9分）在用“打点计时

器验证机械能守恒定律”的实

验中，质量为m=1.00kg的重

物拖着纸带竖直下落，打点计

时器在纸带上打下一系列点，

如图所示，相邻计数点间的时

间间隔为0.04秒，P为纸带运

动的起点，从P点到打下B点的过程中重力势能的减少量⊿Ep=J，在此过程中物体动能的增量⊿Ek=J，（g=9.8m/s2，答案保留三位有效数字）。

用v表示各计数点的速度，h表示各计数点到P点的距离，以

为纵轴、以h为横轴，根据实验数据绘出

的图线，该图线的斜率表示某个物理量的数值时，说明重物下落过程中的机械能守恒，该物理量是。

24．（14分）宇宙中两个相距较近的天体称为“双星”，

它们以二者连线上的某一点为圆心做匀速圆周运动，而

不致因万有引力的作用吸引到一起。

①试证明它们的轨道半径之比、线速度之比都与它们

的质量成反比；

②设二者质量分别为m1和m2，二者相距L，试写出

它们的角速度的表达式。

25．（18分）如图所示，圆心在O点、半径为R的圆弧

支架竖直放置，支架底边ab离地距离为4R，Oc与Oa夹

角为60°

，圆弧边缘c处有一小滑轮，圆弧边缘a处切线

水平；

一轻绳两端系着质量分别为m1和m2的小球，挂在定

滑轮两边。

开始时，m1和m2均静止，且都可视为质点，不

计一切摩擦，

求：

①为使m1能够沿圆弧下滑到a点，m1和m2之间必

须满足什么关系（连线足够长，此时m2没有到达c点）？

②已知m1=3m2，若m1到达圆弧最低点a时（此时m2

没有到达c点），绳子恰好与m1断开，则m1落地点离a点的水平距离是多少？

26．（14分）某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题:

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式（2分）

（2）如何检查装置A的气密性（2分）

（3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式（2分）

该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是________（2分）

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大压强

（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______（2分）

（5）装置C中浓H2SO4的作用是（2分）

（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案（用化学反应方程式表示）（2分）

27．（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：

E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；

反应②是化工生产中的重要反应；

B、C、D、H是单质；

B、C、D、F、G、H常温下是气态；

F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；

N是一种常见的氮肥；

化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是（写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）

（2）如何检验化合物N中的阳离子（2分）

（3）写出K与H反应的离子方程式：

（2分）

C与D反应的化学方程式：

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为（2分），原因是（用离子反应方程式表示）（2分）

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

28．（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为mol．（2分）

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

①提出合理假设．

假设1：

只存在SO32-；

假设2：

只存在ClO

假设3：

既不存在SO32-也不存在ClO

；

假设4：

．（2分）

②设计实验方案进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论

限选实验试剂：

3moL

L-1H2SO4、0.01mol

L-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moL

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

29．（6分）下面是某个雌性高等动物体内细胞分裂的示意图

（1）B细胞处于时期（写清分裂类型及时期）；

C细胞的名称为，请在右上方的框内画出与C细胞同时分裂的另一个细胞处于后期的图像。

（注意：

用铅笔规范绘图，标出黑色、白色染色体；

错一处不得分）

（2）下图中甲～丁为某动物（染色体数=2n）睾丸中细胞分裂不同时期的染色体数、染色单体数和DNA分子数的比例图，关于此图叙述中错误的是（）

A．甲图可表示减数第一次分裂前期

B．乙图可表示减数第二次分裂前期

C．丙图可表示有丝分裂间期的某一阶段

D．丁图可表示有丝分裂后期

30.（10分）试管苗的光合作用能力较弱，需要逐步适应外界环境才能往大田移栽。

研究人员进行了“改变植物组织培养条件缩短试管苗适应过程”的实验，实验在适宜温度下进行，图甲和图乙表示其中的两个实验结果。

请回答：

（1）图甲的实验是在大气CO2浓度下进行的。

据图分析，试管苗在不加蔗糖的培养基中__________________更高。

（2）图乙是试管苗在密闭、无糖培养基条件下测得的24h内CO2浓度变化曲线。

图中b-c段CO2浓度升高缓慢是因为________________________________________，c-d段CO2浓度急剧下降是因为试管苗________________________________________。

若d点时打开培养瓶，试管苗的光合速率____________。

（3）根据上述实验结果推知，采用无糖培养基、____________和___________可缩短试管苗的适应过程。

31．遗传分析题（13分）

（1）小家鼠的正常尾与弯曲尾是一对相对性状（相关基因A、a只位于X染色体上），灰身（B）对黑身（b）为显性（B、b位于常染色体上）。

现有10只基因型相同的灰身弯曲尾雌鼠和10只基因型相同的灰身弯曲雄鼠分别交配得到后代的类型和数量综合统计如下表：

灰身弯曲尾

灰身正常尾

黑身弯曲尾

黑身正常尾

雄鼠

76

74

24

26

雌鼠

149

51

请据上述杂交结果作出判断：

①写出雌雄亲本小鼠的基因型：

。

②在上述子代中，杂合灰身弯曲尾雌鼠占全部子代的比例为。

③假如上述子代中的灰身雄鼠与黑身雌鼠杂交，后代中黑身小鼠所占比例为。

（2）一只雌果蝇的一条染色体上某基因发生了突变，使野生型性状变为突变型性状。

该雌果蝇与野生型雄果蝇杂交，F1的雌雄个体均既有野生型又有突变型。

①在野生型和突变型这对相对性状中，显性性状是，隐性性状是。

②根据上述杂交实验的结果能否确定突变基因在X染色体上还是在常染色体上？

请简要说明推断过程。

_________________________________________________________________。

③若要通过一次杂交实验鉴别突变基因在X染色体上还是在常染色体上，最好选择F1中雌性为__________型，雄性为__________型作为杂交的亲本。

请简要说明推断方法。

__________________________________________________________________。

32.（10分）下图为蛋白质合成示意图（图中甲表示甲硫氨酸，丙表示丙氨酸），请据图分析：

（1）该图表示__________过程，组成②的单体是______________。

（2）丙氨酸的密码子是_________。

若合成的蛋白质由570个氨基酸组成，那么与③对应的基因中有___________对碱基。

（3）图中④表示甲和丙之间的结合方式是_____________，甲和丙之间的化学键结构式是_____________。

（4）若③上的某一个碱基发生了改变，不一定引起相应的氨基酸的改变，因为____________________________________________________。

（5）该过程不可能发生在人的（）

A.神经细胞B.肝细胞C.成熟的红细胞D.脂肪细胞

（二）选考题（每科选做1题，共做3题）

考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

物理选考题（15分）

33．［物理——选修3-4］（15分）

⑴（5分）如图所示，a、b是两束不同的单色光平行地从空气射入水中，发生折射。

α>

β，则下列说法正确的是

A．水对光束a的折射率较大

B．水中光束b的速度较小

C．光束a频率较大

D．若从水中射向空气，光束a的临界角比光束b的临界角大

⑵（10分）如图所示，一列简谐横波沿x轴正

方向传播，t=0时刻波传到x=5m处的质点M，已知

P点相继出现两个波峰的时间间隔为0.4s，

①这列波的波速；

②质点Q（x=9m）经过多长时间第一次到达波峰？

34．［物理——选修3-5］（15分）

⑴（5分）

（钍）经过一系列α衰变和β衰变，变成

（铅）。

以下说法中正确的是

A．铅核比钍核少8个质子B．铅核比钍核少16个中子

C．共经过4次α衰变和6次β衰变D．共经过6次α衰变和4次β衰变

⑵（10分）如图所示，在光滑的水平面上有两个并排放

置木块A和B已知ma=500g、mb=300g，有一质量为80g的

小铜块C以25m/s的速度开始在A表面滑动，由于C和A、

B间有摩擦，C最后停在B上，和B一起以2.5m/s的速度

共同向前运动，求：

木块A最后的速度。

化学选考题（15分）

35.［化学——选修化学与技术］（15分）

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________（2分）

（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：

______________________、

________________________________。

（各2分）

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。

水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：

__________________________（2分）

（4）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、___________________（填化学式，各2分），减少废物排放。

（5）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：

将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_____________kg（1分）

36.［化学——选修物质结构与性质］（15分）

（1）中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3CA+N2↑+K2S（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为（2分）

②在生成物中，A的晶体类型为，（2分）中心原子轨道的杂化类型是

③已知

与

结构相似，推算HCN分子中

键与

键数目之比为（2分）

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为（2分），解释Q3+比Q2+稳定的原因是（2分）

（3）将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co（NH3）mCln]+（Co的配位数为6）的配离子,该配合物的化学式为

（3分）

37.［化学——选修有机化学基础］（15分）

有机化合物A--H的转换关系如下所示：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是（2分），名称是；

（2分）

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。

由E转化为F的化学方程式是；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；

（4）①的反应类型是（2分）；

③的反应类型是（2分）；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B可能的结构简式（写一种即可）（2分）

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。

（1分）

生物选考题（15分）

38．[生物———选修I生物技术实践]

现在大力提倡无纸化办公，但是仍然不可避免的每

年要产生大量的废纸，其主要成分是木质纤维，人类正

努力将其转化为一种新的资源——乙醇。

右图是工业上

利用微生物由纤维素生产乙醇的基本工作流程，请回答

相关问题：

（1）自然界中①环节需要的微生物大多分布在

________________________的环境中。

将从土壤中获得的微生物培养在以______________为碳源、并加入__________的培养基上筛选周围有___________的菌落。

（2）如上所述的筛选中获得了三个菌落，对它们分别培养，并完成环节②，且三种等量酶液中酶蛋白浓度相同，则你认为三种酶液的活性____