广东省汕头市届高三下学期普通高考第一次模拟考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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B.“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂,属于天然高分子化合物
C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷,“翠色”来自于氧化铁D.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质
5.下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置),选用下列仪器不能完成的实验是
A.粗盐的提纯(除去泥沙)B.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.酸碱中和滴定
D.用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸
6.为减少环境污染,降低化石燃料消耗,我国正积极推广乙醇汽油。
乙醇可由淀粉或纤维素经水解、发酵制得。
下列说法不正确的是
A.纤维素的水解反应为取代反应
B.可用乙醇做萃取剂,萃取碘水中的碘单质C.可用碘液来检验淀粉是否水解完全
D.乙醇可由乙烯与水发生加成反应制取
7.我国“金牌火箭”长征二号用N2H4做燃料,发生反应:
2N2H4+2NO23N2+4H2O。
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O中质子数目为10NA
B.6gN2H4中含有极性共价键数目为2.5NAC.反应生成1.5molN2时转移的电子数目为4NA
D.密闭容器中2molNO和1molO2充分反应生成NO2,其分子数目为2NA8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
227
443
A.含有FeCl的溶液中:
CrO2-、H+、K+、Ca2+B.中性溶液中:
Fe3+、NH+、SO2-、CO2-
C.
4
澄清透明溶液中:
Cu2+、SO2-、Cl-、Mg2+
D.KW=10-13mol⋅L-1的溶液中:
Al0-、Na+、OH-、S2-
c(H+)2
9.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对,通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷,提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。
下列说法正确的是
A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充B.消除零价铅的反应为:
2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+
C.消除零价碘的过程中,Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应D.整个过程中,电子从I0转移给Pb0
10.
我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱,其生产流程如下所示,下列说法不.正.确.的是
A.沉淀池中应先通入NH3,再通入CO2
B.流程中的X为CO2,Y为NH3
C.沉淀池中发生反应:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D.操作I为过滤,母液中的一种副产品为NH4Cl,可在农业上用作化肥
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合要求。
11.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的同位素常用于判定古文物
的年代,R与Y位于同一主族,W的电子层数与主族序数相同,X、Y、Z组成的化合物
甲的球棍模型如图所示,甲在疫情期间可用做消毒剂。
A.X与Y只能形成两种二元化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
R>
YC.原子半径的大小关系:
W>
Z>
Y>
X
D.化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键,具有强氧化性
12.柿子中因含有单宁酸而呈现出苦涩味,下图是单宁酸的结构简式,下列说法不正确的是
A.单宁酸中含有三种官能团,均可发生取代反应B.1mol单宁酸可与8molH2发生反应
C.单宁酸中所有原子可能位于同一平面
D.将柿子去皮晾晒可使单宁酸与O2发生作用,从而脱去涩味
13.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域,对节能减排有重要意
义。
已知反应:
6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g),温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法不正确的是
A.正反应为放热反应B.化学平衡常数:
KM>KN
C.当温度高于250℃时,催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的
D.
选项
操作
现象
结论
A
往溴水中滴加植物油,振荡
溶液褪色
溴水与植物油发生取代反应
B
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性和强氧化性
C
在葡萄糖溶液中加入适量新制氢
氧化铜悬浊液,加热
产生砖红色沉
淀
葡萄糖具有还原性
D
加热浸透石蜡油的矿物棉,将产
生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色溶液逐渐
变浅
产生的气体一定含有乙烯
若初始投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,则图中M点的乙烯体积分数约为7.7%14.下列实验操作、现象与结论都正确的是
15.2020年,中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破,其应用领域广、安全性能好,在未来有巨大市场前景。
某水系钠离子二次电池总反应为:
2NaFePO4F+
Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3,下列说法正确的是
A.放电时,溶液中的Na+移向a极
B.
3243243
放电时,NaTi(PO)-2e-=NaTi(PO)+2Na+C.充电时,Na2FePO4F发生还原反应
D.充电时,电路中通过1mole-时,b极增重46g
16.室温下,向100mL饱和H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图。
下列有关说法正确的是
A.溶液的导电性:
a>
b>
c
B.整个过程中,水的电离程度先增大后减小
C.该温度下,HS的K
数量级为10-9
)
2a1
c(HSO-
3
D.a点之后,随SO2气体的通入,c(H
2SO3
)的值始终减小
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第17题~第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第20题~第21题为选考题,考生根据要求做答。
17.(14分)
三氯乙醛(CCl3CHO)作为有机原料,常用于生产氯霉素、氯仿等。
实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:
相对原子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
CH3CH2OH
46
-114.1
78.3
与水互溶
CCl3CHO
147.5
-57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
反应原理:
CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是,往a中加入盐酸,将其缓慢加入到高锰酸钾中,反应的化学方程式:
。
(2)装置D的作用是,仪器F的作用是,E中冷凝水应从(填“b”或“c”)口进。
(3)反应过程中若存在次氯酸,CCl3CHO可能被氧化为CCl3COOH,写出CCl3CHO被次氯酸氧化的化学反应方程式:
(4)该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多,请提出改进的措施:
(5)测定产品纯度:
称取产品0.36g配成待测溶液,加入0.1000mol·
L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后加盐酸调节溶液的pH,立即用
0.0200mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验,测得平均消耗溶液20.00mL。
则产品的纯度为(计算结果保留三位有效数字)。
(CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-;
HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
18.(14分)
陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点,利用含钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下:
(1)“滤液①”主要成分是:
;
“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同(填“是”或“否”)。
(2)“酸溶”中H2O2的作用是:
(选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”);
若用Na2S2O3代替H2O2则有两种硫酸盐生成,写出Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式:
(3)
已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如下图所示,则有机磷萃取时最佳pH为。
(4)Co2+萃取的反应原理如下:
Co2++2HR(有机层)CoR2+2H+,则从有机相中分离出CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂(填选项)。
A.H2SO4B.NaOHC.Co(OH)2D.HR
(5))“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大,都会导致产品不纯,请分析原因:
(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为24.1g,CO2的体积为6.72L(标准状况),则该钴氧化物的化学式为。
19.(14分)
氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。
(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理,通过实验测得合成氨势能如图所示:
在合成氨吸附解离的过程中,下列状态最稳定的是(填选项)。
13
A.N2(g)+
22
H2(g)B.NH3(g)C.NH(ad)+2H(ad)D.N(ad)+3H(ad)
其中,NH(ad)NH(g)∆H=kJ·
mol-1,若要使该平衡正向移动,可采取的措施是(填选项)。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
(2)在上述实验条件下,向一密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应,达到平衡时放出46kJ热量,计算该条件下H2的转化率。
在t℃、压强为3.6MPa条件下,向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2):
c(N2)]为3的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示:
反应20min达到平衡,试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=MPa·
min-1。
若起始条件一样,在恒容容器中发生反应,则达到平衡时H2的含量符合上图中点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
(4)在合成氨工艺中,未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。
当氢氮比[c(H2):
c(N2)]为3时,平衡时氨气的含量关系式为:
ω(NH3)=0.325·
KP·
P·
(1-i)2,(KP:
平衡常数;
P:
平衡体系压强;
i:
惰性气体体积分数)。
当温度为500℃,不含惰性气体时,平衡体系压强为2.4MPa,氨气的含量为ω,若此时增大压强,Kp将(填“变
大”、“变小”或“不变”)。
若温度不变,体系中有20%的惰性气体,欲使平衡时氨气的含量仍为ω,应将压强调整至MPa。
20.[化学——选修3:
物质结构与性质](14分)
铜是人类最早使用的金属之一,最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用,还可代替Al布线在硅芯片上。
用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
(1)S和O相比,第一电离能较小的元素是;
在下列图示中,Si的基态价电子排布图是(填选项字母)。
(2)Cu2O和Cu2S均为离子晶体,Cu2O的熔点为1235℃,Cu2S的熔点为1130℃,Cu2O熔点较高的原因是。
(3)反应①、②中生成的气体SO2中心原子的杂化方式为,分子的立体构型为。
(4)与NH3互为等电子体的粒子的化学式有(写出一种)。
工业上常用铜氨溶液制造人造丝,某学生做了如下实验:
CuSO4溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液,蓝色沉
淀溶于氨水的离子方程式为。
111
(5)
Cu2O的晶胞结构如图所示,若原子坐标参数A为(0,0,0),B为(,,),则C
222
原子的坐标参数为。
若该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中Cu原子与O原子之间的距离为pm。
(用含d和NA的式子表示)。
21.[化学——选修5:
有机化学基础](14分)
化合物J具有镇痛作用,可以减轻病人的疼痛感,提高生活质量。
其合成方法如下:
已知:
①
②
③苯胺()与甲基吡啶互为芳.香.同.分.异.构.体.,吡啶的结构简式()
(1)A的名称为,E中含氧官能团的名称为。
(2)①的反应类型为。
(3)F的结构简式为。
(4)③的化学方程式为。
(5)满足下列条件的E的六元环芳香同分异构体有种。
a.环上有四个取代基,其中有三个相同且相邻的基团;
b.环上的一氯代物只有一种;
c.分子中含有一个甲基,不存在-NH-结构。
(6)
:
已知
(R、R’为烃基)。
是一种重要的化工中间体。
以环己烯(
)和乙醇为起始原料,结合已知信息选择必要的无机试剂,写出
的合成路线。
(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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