广东省珠海市届高三上学期摸底考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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A.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA
B.18gD2O中含有的质子数为9NA
C.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物,转移的电子数为NA
D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
6、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是()
7、关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是()
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
8、下列应用不涉及氧化还原反应的是()
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
9、下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2使品红溶液褪色
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()
A.铜电极附近观察到黄绿色气体B.石墨电极附近溶液先变红
C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反应
11、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是()
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是()
A.离子还原性:
Y2―<
Z―B.离子半径W+>
Z―
C.气态氢化物稳定性:
RH4<
XH4D.酸性:
H2YO4<
HZO4
13、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5
B.分子中只含有羟基和羧基两种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
14、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·
mol-1
已知:
碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·
mol
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·
则x为()
A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b
15、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH>
0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断不正确的是()
A.10min时,改变的外界条件可能是升高温度
B.0~10min内,v(H2)=0.15mol·
L-1·
min-1
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>
v(正)
D.12min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
16、下列有关实验装置的说法中正确的是()
A.图1装置可制取干燥纯净的NH3
B.图2装置可以完成“喷泉”实验
C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(包括5道小题,共52分)
17、(10分)已知:
A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是______________。
(2)常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式。
(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________。
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:
a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
18、(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),平衡混合体系中SO3
的百分含量和温度的关系如右图所示,根据右图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的△H__________0(填“>
”或“<
”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密闭容器中
发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是。
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4mol电子,同时消耗2molSO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为,升高温度,平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是点,温度T1T2(填“>
”或“=”或“<
”)
19、(9分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题:
(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。
(2)灼烧Al(OH)3时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有___________(填仪器名称)。
(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是_________。
(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。
(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:
请写出该电池正极反应式。
20、(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:
(1)乙中所含官能团的名称为。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
设计步骤①的目的是;
指出①的反应类型。
反应②的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。
A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.溴的CCl4溶液D.银氨溶液
(4)乙经过氢化、氧化得到丙(
)。
丙的同分异构体中,既有苯环,又有羧基的共有种。
任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。
①能发生银镜反应;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
21、(10分)在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓,依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为:
。
C装置中稀硫酸的作用为:
。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用是。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为。
参考答案
1-5BCDDB6-10DDDDD11-16BDCADB
17.
(1)(极性)共价键、离子键(2分)(多答、错答、漏答不得分)
(2)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)
△H=-20akJ·
mol-1(2分)
(3)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2分)
[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。
]
②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分)
(4)Na2CO3、NaCl(2分)(多答、错答、漏答不得分)
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)(2分)[c(CO32-)可写可不写,不作评分依据。
18.
(1)①<
②BE
(2)①
减小
②0.045mol/(L·
min)
d
③c
<
19.
(1)Cu、Fe、SiO2(2分)
(2)坩埚(1分)
(3)NH3•H2O(1分)
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(5)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分)
20.
(1).羟基碳碳双键
(2).防止双键被氧化取代反应
(3).C
(4).2
21.
(1)(2分)CaCO3+2H+
Ca2++CO2+H2O;
(2分)吸收从B装置中的试管内逸出
的氨气,减少对环境的污染
(2)(2分)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出
(3)(1分)A与B(1分)饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分)(2分)除去CO2中混
合的HCl气体
(4)(5分)取少量晶体置于试管中,在酒精灯上加热使其充分反应后,还
有白色固体剩余,则晶体不是NH4HCO3;
待试管冷却后,向剩余固体中加入适量盐酸,若
反应并产生大量气泡,则晶体是NaHCO3,而不是食盐。
(其他合理答案均可给分)
(5)(2分)60%
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