高考总复习新课标化学 综合测试10Word格式文档下载.docx
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D.反应④是工业生产乙烯的一种主要方法
答案 A
解析 对于反应①,利用的是太阳能,故是最节能的,A项正确;
对于反应②,有毒的物质并不是没有应用价值,故B项错误;
反应③中的CH4属化石燃料,属于不可再生能源,故C项错误;
工业上主要通过石油裂解的方法制备乙烯,故D项错误。
3.(2012·
广东六校联考)化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
答案 B
解析 太阳能等清洁能源代替化石燃料,既可以节约资源,又可以减少氮、硫、碳等氧化物的排放,A项对;
使用食品添加剂时只要符合一定的标准就可以食用,B项错;
积极开发废电池中的重金属的综合利用,可以防止电池中的重金属等污染土壤和水体,C项对;
白色污染指的是塑料污染,D项对。
4.(2012·
浙江理综)下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;
石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
解析 在催化剂作用下,水吸收太阳能发生分解生成H2和O2,将光能转化为化学能,A项正确;
油脂水解生成的高级脂肪酸属于电解质,B项不正确;
乙醇和乙酸乙酯有不同的官能团和化学键,它们在红外光谱图上有不同的吸收频率,C项正确;
石油催化裂化的主要目的就是为了提高汽油等轻质油的产量,裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等短链气态烃,D项正确。
5.(2012·
河北保定高三期末)使用化学手段,可以消除某些污染。
下列主要依靠化学手段消除污染的是( )
A.“地沟油”可通过水解制得肥皂
B.用多孔吸附剂清除海面上泄漏的少量原油
C.把放射性核废料深埋于地下岩层
D.用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水
解析 “地沟油”指劣质油,属于酯类物质,在碱性条件下可发生水解反应,又称皂化反应在,A项正确;
B项利用吸附原理,属于物理变化;
把放射性废料深埋于地下岩层没有涉及化学变化;
蒸馏是利用液态物质受热变成蒸气,冷却后又变成液态的性质分离提纯物质,属于物理变化。
6.(2012·
江苏淮安高三四次调研)化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列做法正确的是( )
A.农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量
B.回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成医用胶囊或作食品增稠剂
C.将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D.食品加工时,尽可能多地使用各种色素、香味剂等添加剂,改善食品的品质
答案 C
解析 就地焚烧农作物秸秆,会造成空气污染,A项错误;
制革过程中利用了很多对人体有毒的物质(如重金属铬元素严重超标),用边角皮料生产食用明胶对人体有害,B项错误;
食品添加剂过量使用,对人体也有伤害,故D项错误。
7.下列叙述正确的是( )
①生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理 ②乙醇和汽油都是可再生资源,所以应大力全面推广使用乙醇汽油 ③SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 ④CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 ⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程
A.①②③ B.①②⑤
C.③④⑥D.④⑤⑥
8.(2012·
陕西西安五校第一次模拟)化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )
A.福岛核电站泄露的放射性物质131Ⅰ和127Ⅰ互为同位素,化学性质几乎相同
B.“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
解析 C项中制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是高纯硅,高纯硅用来制造电脑芯片等,故C项错误。
9.氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水,很多海洋植物中都含有大量的碘,反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应:
2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
下列有关说法正确的是( )
A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C.两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D.氧化性:
MnO2>IO
>I2>SO
>Mn2+
10.21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是( )
A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
C.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
解析 A中2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Na与Mg2+在水溶液中不发生置换反应;
潮汐能是一种动能,不是化学能;
海水中提取溴:
2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,是氧化还原反应;
B是非金属元素,D项错误。
11.(2012·
江西八校模拟联考)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO
等离子,电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是( )
A.A膜是阳离子交换膜
B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
解析 通电时,a为阳极,Cl-、OH-先后在该极放电,消耗阴离子,为了保持电中性,阴离子通过交换膜移向a极,故A为阴离子交换膜,A、B、C项错误;
b极为阴极,H+在该极得电子,生成氢气和OH-,OH-与海水中的Mg2+等生成沉淀,D项正确。
12.下列化工生产原理错误的是( )
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝 ④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③B.①③
C.①②③D.②③④
解析 钠特别活泼,加入氯化镁溶液时先与水反应生成NaOH和H2,接着生成Mg(OH)2沉淀,②错;
冶炼铝使用的是Al2O3,③错;
高炉炼铁中所发生的反应是放热反应,但是仍需要高温,④错。
13.化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是( )
A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
D.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类,它们均属于碳氢化合物
解析 CaO+H2O===Ca(OH)2,但CaO与O2不反应,不能防止食品氧化变质;
明矾可以净水,但不能淡化海水;
铁生锈的负极反应为氧化反应:
Fe-2e-===Fe2+,正极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-。
14.化学与人类生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.海水是一个巨大的宝藏,对人类生活产生重要影响的如:
氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
解析 B中聚酯纤维属于酯类,为有机高分子化合物,而光导纤维是SiO2,不是新型无机非金属材料;
煤气化时发生化学反应:
C+H2O
CO+H2,C项错误;
硫元素在海水中含量不高,海水中含量较高的是溴、镁等元素。
15.工业上冶炼钼的化学原理为:
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·
H2O===(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼
则下列说法正确的是( )
A.MoS2燃烧产生的尾气可直接排到空气中
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的的物质的量之比为3∶3∶2
16.增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上增高汽油品质的措施,生产中常用催化重整等方式来实现。
例如,以下两个在催化重整时发生的反应:
下列叙述不正确的是( )
A.石油分馏后得到的汽油远不能满足需求,故常用裂化等方法生产更多的轻质油
B.使用含铅抗爆剂,会导致铅污染,故目前已禁止使用
C.
(1)
(2)均为消去反应
D.
(1)
(2)反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(12分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。
用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂产生金属铬,称为铝热法,化学方程式为
_______________________________________________________________。
(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法,化学方程式为__________。
硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热还原法在铁合金及某些金属生产中占有重要地位。
但硅的还原能力不如铝,为使硅热还原更易进行,常加入CaO作熔剂。
试分析加入CaO的作用:
_____________________________________。
(3)试写出用镁热还原TiCl4生产金属钛的化学方程式:
______________________________________________________________。
答案
(1)2Al+Cr2O3
2Cr+Al2O3
(2)2V2O3+3Si
3SiO2+4V
加入CaO与生成的SiO2反应,CaO+SiO2
CaSiO3,使反应更易进行
(3)TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
18.(8分)海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库。
海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。
(2)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将水变成蒸气,蒸气经冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法,可制得重要化工产品,反应式为:
食盐+H2O
NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),该反应中食盐的化学式是______;
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t,最少需消耗食盐______t。
(4)近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。
该方法流程如下:
请写出②、④的化学反应方程式______________________________,
答案
(1)ⅠA
(2)物理变化
(3)NaCl 585
(4)NaOH+SO2===NaHSO3
NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+SO2↑
解析
(1)蒸馏海水淡化是一物理过程;
(2)以食盐为原料生产HCl,可依据Cl元素守恒计算。
19.(11分)食盐,这种我们每日必用的白色(无色)晶体,你了解多少?
(1)将下列关于氯化钠的描述进行分类,并完成下表。
①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用
③氯化钠是常用的调味品
④氯化钠是立方体晶体
⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等
分类依据
相关描述(填序号)
第一类
功能
第二类
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取精盐
滤液
精盐
①判断BaCl2已过量的操作是:
____________________________。
证明Fe3+已除尽的操作为_____________________________________。
②第④步中,相关的离子方程式____________________________________。
③为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol·
L-1NaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是______________________________。
(3)山西河东地区是中华文明的发源地之一,那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐池。
①该湖泊中的湖水含盐量极高,但其中不可能大量存在的是________。
A.NaClB.KNO3
C.CaCO3D.Na2SO4
②一年四季,盐湖变换着不同的景色。
春、秋两季碧波万顷,湖水清澈;
夏季气温可高达42℃,水位下降,生成的藻类使湖水变成了红色;
冬季湖面上盐花重生,洁白如雪。
上述景色变换中包含的过程有________(填序号)。
A.蒸发B.蒸馏
C.结晶D.升华
E.溶解
(4)历史上,食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源,甚至于成为像黄金一样的硬通货。
请你分析食盐成为硬通货的原因,写2条:
________;
________。
答案
(1)②③ 结构 ①④⑤
(2)①取第②步后的上层清液少许,再滴入1滴~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
取第③步后的上层清液少许,再滴入1滴~2滴KSCN溶液,若溶液未出现(血)红色,证明Fe3+已除尽
②Ca2++CO
=CaCO3↓ Ba2++CO
=BaCO3↓
③未用玻璃棒引流;
未采用150mL容量瓶
(3)①C ②ACE
(4)食盐性质稳定;
盐是生活必需品,当时开采量很少;
便于分割;
便于携带;
有利于流通(任选两条)
解析
(1)分类依据不同则分类结果不同,①④⑤是对NaCl的结构描述,②③是对NaCl的作用和性质的描述。
(2)BaCl2过量即无SO
,应加入Ba2+检验无SO
即可。
Fe3+的检验方法是遇KSCN显(血)红色;
一定物质的量浓度的溶液配制时,需选用匹配的容量瓶规格,且转移时需用玻璃棒引流。
(3)①CaCO3不溶于水,NaCl、KNO3、Na2SO4均能溶于水;
②夏季高温时,NaCl、KNO3、Na2SO4等物质的溶解度增大,冬季时温度降低,NaCl、KNO3、Na2SO4等物质的溶解度降低,会结晶成晶体,若到夏季高温时,晶体又溶解。
20.(9分)从煤中可以得到苯及苯的同系物,苯及苯的同系物是重要的有机化工原料。
(1)从煤中得到煤焦油的方法为________;
(2)用下面装置从煤焦油分离出苯及苯的同系物,还需要的仪器为______,冷凝管进水口为______(填“a”或“b”);
(3)用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT,反应如下:
,其反应类型为_____;
(4)用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原料:
苯酚和丙酮。
生产流程如下:
已知反应①是加成反应,A的一氯代物有5种,则A结构简式为________;
反应②的化学方程式为_______________________________________。
答案
(1)干馏
(2)酒精灯、温度计 b (3)取代反应
21.(12分)已知:
A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志。
根据下面转化关系回答问题。
(1)操作⑥的名称为________。
(2)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是________(填序号)。
(3)请写出下列反应的化学方程式:
①_____________________________________________________________;
③_____________________________________________________________;
⑤____________________________________________________________。
(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。
然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是
答案
(1)分馏
(2)①②③
(3)CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
(或其他合理写法)
nCH2=CH2
CH2—CH2
(4)白色污染
解析 根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。
一方面,乙烯可以转化成F,另一方面,乙烯与水反应生成B。
结合“B、F都是家庭中常见的物质”的信息,推断B是乙醇,F是聚乙烯。
观察框图,C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇,说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。
既然这种酸是家庭中常见的物质,则A是醋酸。
其他答案可依次推出。
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