山东省济宁市泗水县第一中学届高三模拟化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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D.M的分子式为C13H12O2NF4,分子内至少有13个碳原子在同一平面内
10.下列有关说法正确的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H>
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K(HCN)<
K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D.H2S(g)+FeO(s)
FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
11.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A.10mL0.2mol·
L-1的氨水与l0mL0.1mol·
L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=2c(Cl-)=0.1mol·
L-1
B.已知酸性HF>
CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:
c(Na+)-c(F-)>
c(K+)-c(CH3COO-)
C.CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有:
c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.NaHSO3溶液中一定有:
c(Na+)>
c(HSO3-)>
c(SO32-)>
c(H2SO3)
12.有机物的结构简式如下图:
则此有机物可发生的反应类型有:
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥⑦
13.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:
,已知转化过程中反应为:
2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O
(1)。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是
A.若用绿矾(FeSO4·
7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g
B.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态
C.常温下转换反应的平衡常数K=1×
1014,则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×
10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×
10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5
第II卷非选择题
26.(14分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如下图:
已知:
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
若要求产品尽量不含杂质,请根据表1表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH
试剂
价格(元/吨)
漂液(含NaClO,25.2%)
450
双氧水(含H2O2,30%)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
11.1
表2化学试剂价格表
漂液(含NaClO,25.2%)
双氧水(含H2O2,30%
烧碱(含98%NaOH)
纯碱(含99.5%Na2CO3)
(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是,原因是。
写出加入X发生反应的离子方程式。
选择(试剂)来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是。
(3)试剂Z应该是。
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。
(5)若在实验室中完成步骤
,则沉淀物必需在仪器A中灼烧。
A应放置于仪器B上灼烧,灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。
则B、C、D分别是、、。
27.(15分)
(一)尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。
其反应分为如下两步:
第一步:
2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)
△H1=-330.0kJ·
mol-1
第二步:
H2NCOONH4(l)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ·
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=mol/(L·
min)。
③当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温、恒容下再充入一定量气体He,则CO(NH2)2(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料,NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。
“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),在850℃时平衡常数K=1。
若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________。
A.容器内的压强不变
B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C.混合气的密度不变
D.单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是。
(四)CO2是合成尿素的原料,但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。
华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:
(1)上述生产过程的能量转化方式是。
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为,阴极的电极反应式为。
28.(14分)襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设]假设1:
气体产物只有SO2;
假设2:
_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:
一定量的浓硫酸与金属M反应。
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:
关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后,则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象。
反应后硫酸盐中金属显+2价。
写A中发生反应的化学方程式:
;
(3)若假设2正确,则可观察到:
F管中;
G干燥管里。
[实验反思]为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:
称取11.2g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。
稀释烧瓶里溶液的操作方法:
。
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;
向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去。
如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,则气体成分及物质的量为。
试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
[选修3——物质结构与性质]
37.水是地球表面上普遍存在的化合物,我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
(1)水的组成元素为氢和氧。
氧的基态原子的价电子排布图为______________,氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
(2)根据杂化轨道理论,水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______;
根据价层电子对互斥理论,水分子的VSEPR模型名称为______________;
根据等电子体原理,写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
(3)水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
②图是水合盐酸晶体H5O2+·
Cl-中H5O2+离子的结构。
在该离子中,存在的作用力有______________。
a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键
e.金属键f.氢键g.范德华力h.π键i.σ键
(4)韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
(5)最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质:
有在-30℃才凝固的超低温冰,它的坚硬程度可和钢相媲美,能抵挡炮弹轰击;
有在180℃高温下依然不变的热冰;
还有的冰密度比水大,号称重冰。
图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸。
①该冰中的每个水分子有_________个氢键;
②冰融化后,在液态水中,水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起,分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外,一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。
下图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。
假设图中的冰熔化后的液态水全部形成下图的五角十二面体,且该多面体之间无氢键,则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。
③如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?
____________;
④已知O-H…O距离为295pm,列式计算此种冰晶体的密度g/cm3。
(已知2952=8.70×
104,2953=2.57×
107,
=1.41,
=1.73)
[选修5——有机化学基础]
38.(15分)高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质,合成G的流程如下:
①
②
(1)D的官能团名称是。
(2)A→B的反应类型是。
(3)C的结构简式是。
(4)D→E反应条件是。
(5)G的结构简式是。
(6)已知:
M→N的化学方程式是。
(7)D的同分异构体中,写出有顺反异构的结构简式
注意:
①两个羟基连在同一个碳上,羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
②不考虑过氧键和环状结构③顺反结构均写出
理综化学试题参考答案
7-13CABABCA
26.(14分)
(1)漂液,漂液比H2O2的价格低得多。
(2分)
2Fe2+
+
ClO-+
2H+
=
2Fe3+
Cl-+
H2O(2分)K3[Fe(CN)6]溶液(2分)
(2)使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便过滤除去。
(2分)
(3)纯碱(2分)
(4)MgCO3+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑(2分,产物写成碱式碳酸镁也算正确)
(5)泥三角、坩埚钳、石棉网(2分,对两个得1分)
27.(15分)
(一)①二(1分);
②1.5×
10—4(2分)③不变(1分)
(二)
mol/L(3分)
(三)
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(2分)
(2)①A、C(2分)②x>2(1分)
(四)
(1)太阳能和电能转化为化学能(1分)
(2)2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑(1分);
3CO2+4e-=C+2CO32-(1分)
28.(14分)假设2:
气体产物有SO2和H2(2分)
(1)将导气管插入盛有水的水槽中,微热烧瓶,若导气管冒气泡,停止加热有一段水柱上升;
(2)M+2H2SO4(浓)△MSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(3)黑色粉末变成红色;
(1分)白色粉末变为蓝色(1分)
(4)先将烧瓶中混合溶液冷却,再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里,并不断搅拌(2分)
(5)SO2:
0.20mol;
H2:
0.05mol(2分)
4Fe+9H2SO4(浓)△2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2↑+H2↑+8H2O(2分)
37.
(1)
(1分)4(1分)
(2)sp3(1分)四面体形(1分)
等(1分)
(3)①12NA(1分)②abfi(2分)
(4)水分子是极性分子,在电场作用下定向有规则的排列,分子间通过氢键结合而成固体(1分)
(5)①2(1分)②25%(2分)③SiO2(1分)④
=1.51(列式1分,结果1分)
38.
(1)(醇)羟基羧基(2分)
(2)取代(水解)反应(1分)
(3)
(4)浓硫酸,加热(2分)
(5)
----------------(2分)
(6)
(7)
(4分)
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