届高三化学一轮总复习课时作业73文档格式.docx
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C
3.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
因为C是固体不能代入平衡常数表达式,A项错;
增大压强,平衡右移,但化学平衡常数值不变(平衡常数只与温度有关),C项错;
增加B平衡右移,A的转化率增大,但B的转化率减小,D错。
B
4.某温度下,在一容积可变的密闭容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者物质的量作如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍
C.均增加1molD.均减少1mol
在容积可变的情况下,如果均加倍或均减半的话,对平衡时的各物质来讲,浓度均没有发生变化,故正逆反应速率均没有发生变化,平衡不发生移动。
对C、D可以作如下分析:
上述三种状态是等效的。
对于C项,相当于在状态Ⅲ的情况下再加入0.5molB,B的浓度增加,平衡向正反应方向移动,符合题意。
同理可知D不正确。
5.在容积恒为0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<
0,其化学平衡常数K与T的关系如下表:
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题:
(1)试比较K1、K2的大小,K1________K2(填“>
”“=”或“<
”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v正(N2)=3v逆(H2)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)400℃时,反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K的值为________。
当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3mol、1mol、2mol时,则该反应的v正________v逆(填“>
”、“=”或“<
”)。
(1)因该反应是放热反应,随着温度的升高,平衡逆向移动,所以K1>
K2。
(2)因容器的体积不变,故该反应是恒温恒容条件下的反应,能够说明达到平衡状态的只有c。
(3)平衡常数为
即2;
=
<
2,所以v正>
v逆。
(1)>
(2)c (3)2 >
一、选择题
1.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40% B.50%
C.80%D.90%
根据放出314.624kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为:
×
2=3.2mol,故SO2的转化率为:
100%=80%。
2.(2013年太原调研)已知:
H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<
0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。
A.反应放出的热量一定相同
B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同
D.此时HI的浓度一定相同
A选项,甲是从正反应方向建立平衡,反应放热,乙是从逆反应方向建立平衡,反应吸热,错误;
B选项,该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,容器体积不变,压强一定相同,正确;
C选项,当各自的转化率都为50%时,反应物的转化率就会相同,正确;
D选项,达到平衡时是相同的平衡状态,HI的浓度一定相同,正确。
3.在一定条件下,某可逆反应aA(g)+bB(s)
cC(g)达平衡后,A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
根据图象,下列判断正确的是( )
A.a+b<
c
B.该反应的ΔH>
C.若T2>
T1,则该反应在低温下自发进行
D.若T2<
T1,则该反应一定能自发进行
从图中得出,随着压强的增大,A的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,注意考虑B物质呈固态,故a<
c,A项错误;
当压强相同时,因T1、T2温度高低不知,不能确定该反应放热,还是吸热,B项错误;
若T2>
T1,则依据图线知,升高温度A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,即ΔH>
0,又ΔS>
0,所以该反应在高温下自发进行,C错误;
若T2<
T1,则依据图线知,升高温度A的转化率变小,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即ΔH<
0,所以该反应一定能自发进行,D项正确。
D
4.(2013年安庆模拟)某可逆反应过程能量变化如图所示,下列说法中正确的是( )
A.该反应热化学方程式为A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g) ΔH>
B.其他条件不变,升高温度,A的转化率增大
C.其他条件不变,增大压强,释放热量减少,平衡常数K减小
D.其他条件不变,加催化剂,反应速率增大,E1和E2均减小,ΔH不变
A和B具有的总能量高于C和D具有的总能量,说明该反应是放热反应,正向焓变小于零,A错;
升高温度平衡逆向移动,A的转化率减小,B错;
增大压强平衡逆向移动,放出的热量减少,但平衡常数不变(平衡常数只与温度有关),C错;
加催化剂可加快反应速率,但是不影响平衡移动,故焓变不变,D对。
5.(2013年保定质检)在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2、1molO2,另一个充入2molSO3,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
ΔH=-196.6kJ/mol时,下列六种说法中正确的有( )
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1 ②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等 ⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同
A.3种B.4种
C.5种D.6种
在恒温恒容条件下,一个充入2molSO2、1molO2,另一个充入2molSO3,可以达到完全相同的平衡状态,故①③④⑥正确,但是无法确定反应进行的程度和速率,故无法确定②⑤是否正确。
6.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·
c(B)=c(C)·
c(D)。
若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率没有发生变化,则B的转化率为( )
A.60%B.40%
C.24%D.4%
在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍,A的转化率没有发生改变,说明该反应为反应前后气体体积不变的反应,所以a=1。
B的转化率也没有发生变化,所以与没有扩大容器体积前一样。
设容器的体积为V,转化的A的物质的量为x,则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2mol-x、3mol-x、x、x。
根据ca(A)·
c(D)可知(x/V)2=(2/V-x/V)(3/V-x/V),解得x=1.2mol,所以B的转化率为1.2mol/3mol×
100%=40%,B对。
7.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.将1mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<
K(B)
C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大
D.升高温度,平衡常数K增大
因为该反应为可逆反应,加入1molN2、3molH2,两者不可能完全反应生成NH3,所以放出的热量小于92.4kJ,A错;
从状态A到状态B的过程中,改变的是压强,温度没有改变,所以平衡常数不变,B错;
因为该反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C对;
升高温度,平衡逆向移动,K值减小,D错。
8.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:
Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:
Fe3+(aq)+SCN-(aq)===Fe(SCN)2+(aq) ΔH>
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<
C.反应处于D点时,一定有v(正)>
v(逆)
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
根据图象可知,随着温度的升高,Fe(SCN)2+浓度减小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,ΔH<
0,A错;
因为T1<
T2且正反应为放热反应,所以K1>
K2,B错;
反应处于D点时,从横坐标看T1温度下对应的平衡状态Fe(SCN)2+浓度比D点高,所以D点还未达到平衡,故v(正)>
v(逆),C对;
A点与B点Fe(SCN)2+浓度相比,A点高,Fe3+浓度小,D错。
9.(能力题)(双选)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1]:
A.2c1>
c3B.a+b=92.4
C.2p2<
p3D.α1+α3<
1
A项,甲乙是等效平衡,c1=c2,运用虚拟等效过程的方法比较乙、丙可得c3>
2c2,即c3>
2c1;
B项,甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2mol,则a+b=92.4;
C项,将丙分两步完成,第一步将4molNH3加入2倍体积的容器,达到与乙一样的平衡状态,此时丙的压强p′3等于p2,第二步将丙的体积压缩至一倍体积,在这一时刻,丙的压强p″3=2p2,增大压强,平衡向右移动,压强减小,最终平衡时,2p2>
p3;
D项,甲乙为等效平衡,α1+α2=1,丙的转化率小于α2,α1+α3<
1。
BD
二、非选择题
10.(2011年高考海南卷)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为_______________________________________;
(2)估算该反应的平衡常数____________________________________(列式计算);
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”),平衡将向________移动。
(1)Cl2溶于水时与水反应,生成HClO和HCl,反应的离子方程式Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。
(2)按1L水中溶解0.09molCl2进行计算,有0.09mol×
=0.03molCl2参加反应:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
开始/mol 0.09 0 0
转化/mol 0.03 0.03 0.03
平衡/mol 0.06 0.03 0.03
则平衡常数K=
=0.00045。
(3)加入少量NaOH固体,OH-与H+反应生成H2O,OH-与HClO反应生成ClO-和H2O,生成物的浓度减小,平衡向正反应方向移动。
(4)增大Cl2的压强,Cl2在水中的溶解度增大,溶液中c(Cl2)增大,平衡向正反应方向移动。
(1)Cl2+H2O
(2)K=
=0.00045
(3)正反应方向
(4)增大 正反应方向
11.(2012年高考海南卷)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH______0(填“>
”“<
”或“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·
L-1·
s-1,则6s时c(A)=________mol·
L-1,C的物质的量为________mol;
若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为________;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母);
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。
(5)(2012年高考福建卷)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。
简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
_____________________。
起始投料/mol
2
(1)因平衡常数随温度的升高而减小,故ΔH<
(2)c(A,起)=0.20mol/5L=0.04mol/L,由v(A)可得Δc(A)=0.018mol/L,c(A,末)=c(A,起)-Δc(A)=0.022mol/L;
或直接写“三段式”可得计算所需数据;
因体积没变,加入的氩气不能引起各物质浓度的变化,因而转化率不变。
(3)a、b、d中的量在反应过程中始终不变,所以不能作为平衡的标志。
(4)方程式颠倒,平衡常数为倒数关系,K=1/0.4=2.5。
(5)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应,反应达到平衡状态,体系压强升高,说明正反应是一个放热反应,升高温度,平衡向左移动,即化学平衡常数随温度升高而减小。
(1)
<
(2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5 (5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)
12.(能力题)(2013年石家庄模拟)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为____________。
(2)在一密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O2,反应过程中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。
请回答:
①依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为________。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是KA________KB(填“>
”或“=”)。
(3)一定温度下,某密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) Ⅰ
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) Ⅱ
则反应Ⅰ的平衡常数表达式为____________________。
若达平衡时,c(NO2)=0.4mol·
L-1,c(O2)=1.3mol·
L-1,则反应Ⅱ中NO2的转化率为________,N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol·
L-1。
(1)CH4与NO2反应消除其污染,则将NO2转变为能参与大气循环的无毒气体N2,CH4则转变为CO2气体,所以反应的化学方程式为CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。
(2)①根据化学反应方程式及曲线A,氧气的反应速率是NO2的一半,则v(O2)=
≈0.0117mol·
(L·
min)-1;
②曲线A、B起始NO2浓度均相等,故不是改变浓度和压强引起的变化,催化剂不影响化学平衡移动,故也不是,则只能是改变温度,且曲线B达到平衡所需时间短,即采用的是升高温度;
③NO2的起始浓度相等,曲线A的NO2转化率小于曲线B的NO2转化率,故有KA<
KB。
(3)反应Ⅰ的平衡常数表达式为
;
根据反应Ⅰ、Ⅱ可知,
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
起始/mol·
L-1x00
转化/mol·
L-12y4yy
平衡/mol·
L-1(x-2y)4yy
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
L-14y0y
L-12z2zz
L-1(4y-2z)2zy+z
由题意4y-2z=0.4,y+z=1.3,解得y=0.5,z=0.8,反应Ⅱ中NO2的转化率=
100%=
100%=80%;
反应Ⅰ中应保证x-2y>
0,即x>
1,则N2O5(g)的起始浓度应不低于1mol·
(1)CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O
(2)①0.0117mol·
min)-1 ②温度 ③<
(3)
80% 1
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- 届高三 化学 一轮 复习 课时 作业 73