最新高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题3化学物质及其变化学案新人教版1Word文档格式.docx
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浊液
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A、________反应(A+B=AB)B、________反应(AB=A+B)
C、________反应(A+BC=AC+B)D、________反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:
有离子参加或由离子生成的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:
反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:
有电子转移(得失或偏移)特征:
反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质;
强电解质:
____________
_______________________________(包括______、_______、__________)
弱电解质:
__________________________________________(包括:
____、_____、______)
注意:
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、NH3大部分的有机物为非电解质。
(2)电解质的电离方程式(写出下列物质在水溶液中的电离方程式)
NaHCO3____________________________________________NaHSO4_____________________________________________
NH3·
H2O(理)_____________________________H2CO3(理)_____________________________________
Na2SO4_________________________________KAl(SO4)2_______________________________
(3)、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
书写方法:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题(黑体的要求写出离子方程式,写在作业本上)
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ba2+和SO32-Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-、H+与SiO32-Al3+和OH-H+和AlO2-Fe2+和OH-Fe3+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如H+和OH-、CH3COO-(弱酸的酸根离子或酸式根离子),OH-和HCO3-(弱酸的酸式根离子),NH4+,Fe2+(弱碱的阳离子)等。
D、既不能H+与OH-又不能与共存:
HCO3-HSO3-HS-(弱酸的酸式根离子)
E、发生氧化还原反应(H+NO3-)[Fe2+,S2-,I-,Br-,SO32-]、MnO4-[Fe2+,S2-,I-,Br-,SO32-]
Cr2O72-[Fe2+,S2-,I-,Br-,SO32-]、Fe3+[S2-,I-,SO32-]、(H+MnO4-Cl-)
F.双水解反应进行到底的离子不能大量共存(理)
Al3+(AlO2-CO32-HCO3-SO32-HSO3-S2-HS-)Fe3+(AlO2-CO32-HCO3-)
NH4+(AlO2-SiO32-)
G.络合反应:
Fe3+和SCN-
注意:
(1)题干中的条件:
如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,可能呈酸性也可能呈碱性的溶液(①与铝放氢气的溶液②由水电离出的c(H+)或c(OH-)=10-a(a≠7))则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
(2)HCO3-与AlO2-不能大量共存
Cl-检验方法______________________________________________________________
SO42-检验方法______________________________________________________________
CO32-检验方法______________________________________________________________
Al3+检验方法______________________________________________________________
Fe3+检验方法______________________________________________________________
NH4+检验方法______________________________________________________________
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实:
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号和可逆符号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
CO2过量—HCO3-CO2少量—CO32-
Al3+中加强碱(不足)—Al(OH)3↓Al3+中加强碱(过量)—AlO2-
Al3+中加氨水无论是否过量均生成Al(OH)3↓
五、酸式盐与碱反应量不同产物不同
以不足量的物质设为1,拆成离子形式,足量的以离子提供需要多少提供多少
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
定量关系:
氧化剂得电子数==还原剂失电子数(实质)
化合价升高总值==化合价降低总值(特征)
练习:
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过半透膜
D.是否均一、稳定、透明
2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.金属原子失电子越多,其还原性越强
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.Cu(OH)2与稀HNO3混合:
OH-+H+==H2O
B.CaCl2与Na2CO3溶液反应:
Ca2++CO32-==CaCO3
C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4
D.Fe2O3溶于稀H2SO4:
Fe2O3+6H+==Fe3++H2O
4.三聚氰胺[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)3==3HNCO
8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D.反应中NO2是还原剂
5.维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。
例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有()
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
19.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()
A.Fe3+、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、ClO-、SO42-
21.可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是()
A.硝酸和Ba(OH)2溶液的反应B.盐酸和Cu(OH)2的反应
C.醋酸和NaOH溶液的反应D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
1.下列物质属于电解质的是()
A.石墨B.烧碱C.蔗糖D.金属铝
2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()
A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
22.下列反应中,属于非氧化还原反应的是()
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B.Cl2+H2O==HCl+HClO
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
23.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应()
A.PCl3→PCl5B.MnO4--→Mn2+C.SO3→SO42-D.CO2→H2CO3
24.在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑反应中,被氧化的元素是()
A.CuB.NC.OD.Cu和O
25.在反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂分子个数之比为()
A.8∶3B.3∶8C.3∶2D.1∶3
20.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-=H2O
C.铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
1.下列离子方程式,正确的是
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:
CO32+SiO2==SiO32+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH===SiO32+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和:
H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O
19.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。
你取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①;
肯定不存在的离子是②;
还不能确定是否存在的离子是③。
20.甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:
(l)甲厂污水中含有的4种离子是;
(2)乙厂污水中含有的4种离子是
28.(I)下列离子均为中学化学常见的离子:
Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、、H+、Cl-、、、、、OH-。
上述离子中,在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________;
在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________;
既不能在强酸性溶液里大量存在,也不能在强碱性溶液里大量存在的是______;
无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里,都可以大量存在的是____________
(II)将适当的物质填在下边的横线上
(1)Cu2++______=Fe2++______;
(2)______+H+=______+H2O+CO2↑;
(3)+______=+______;
29.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D、E的化学式。
A;
B;
C;
D;
E;
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
30.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂是___________,还原产物是_________,得电子与失电子个数比是____________,氧化产物与还原产物的质量比是________,反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是,
试用双线桥法表示上述氧化还原反应_________________________
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