学年江西省横峰中学高二第15周周练化学试题零班Word文档格式.docx
- 文档编号:18931275
- 上传时间:2023-01-02
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:355.10KB
学年江西省横峰中学高二第15周周练化学试题零班Word文档格式.docx
《学年江西省横峰中学高二第15周周练化学试题零班Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年江西省横峰中学高二第15周周练化学试题零班Word文档格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
10-12,向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010mol·
L-1溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,CrO2-4先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)
5、含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收,吸收液的pH会不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是()
A.Na2SO3溶液中存在:
c(Na+)>
c(SO32-)>
c(H2SO3)>
c(HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液的pH<
7,该溶液中:
c(HSO3-)>
c(H2SO3)>
c(SO32-)
C.当吸收液呈酸性时:
c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
D.当吸收液呈中性时:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
6、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:
2,以下说法不正确的是( )
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
7、某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O.设计如下原电池,盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液.
下列说法正确的是( )
A.a电极上发生的反应为:
MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
8、如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是( )
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
2017-2018学年度第十五周周练化学答题卡
姓名得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9(16分)、碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用.回答下列问题:
(1)保存碘单质时应注意的问题是.
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:
①I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H<0②I2(aq)+2I﹣(aq)
I42﹣(aq)
反应②的平衡常数K=(填表达式).温度升高时,反应①的平衡常数将(填“增大”不变”或“减小”).
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下的可逆反应:
W(s)+I2(g)
WI2(g).现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应.如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)﹣t],其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃.
①该反应△H0(填“>”或“<”).
②反应从开始到t1(t1=3min)时间内的平均速率υ(I2)=.
③在450℃时,该反应的平衡常数K=.
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有.
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再增加
D.容器内气体压强不变化
(4)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等被氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量.已知:
①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=﹣75.56kJ·
mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ·
mol﹣1写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:
.
10(12分)、
(1)不同温度下水的离子积常数如下表所示:
t/℃
10
20
25
40
50
100
KW/10-14
0.114
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
55.0
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ;
计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度约为 。
;
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知下表数据:
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=5.0×
10-10
CH3COOH
K=1.8×
10-5
H2CO3
K1=4.4×
10-7,K2=4.7×
10-11
125℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填写序号);
②向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 ;
③试计算25℃时,0.1mol/L的NaCN溶液中c(OH-)为 ;
(3)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁,现年产量已达35.4万吨左右。
根据下列条件,完成填空:
2Mg(s)+O2(g)
2MgO(s) ΔH=-601.83kJ/mol
Mg(s)
Mg(g) ΔH=+75kJ/mol
Si(s)+O2(g)
SiO2(s) ΔH=-859.4kJ/mol
2MgO(s)+Si(s)
SiO2(s)+2Mg(g) ΔH= 。
11(10分)、
(1)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:
2N2+6H2O
4NH3+3O2,通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是______________________________________________________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N2,H2为电极反应物;
以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式________________________________。
(3)若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的c(H+)=________________(假设电解后溶液体积不变).
(4)己知铝的燃烧热为1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=-822kJ/mol;
则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=______________.
12(14分)、钴、镍与铁是同族元素,主要化合价均为+2、+3价,它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
试回答下列问题:
(1)氯化铁溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是
(用离子方程式表示)。
(2)将Co3O4与浓盐酸混合,可生成黄绿色气体。
写出该反应的化学方程式:
。
(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某种蓝色离子,该离子中钴元素的质量分数约为20%。
则该离子的化学式为___________。
(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红。
可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是(填元素符号)若起始时装置丙中有1L1.5mol·
L-1氯化钠溶液,一段时间后,a处收集到1.12LH2(标准状况),忽略溶液体积的变化,装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为。
参考答案
DCCADDAA
9、【答案】
(1)密封,避光,低温保存在带玻璃塞的广口瓶中;
(2)
减小;
(3)①<;
②1.20×
10﹣2mol·
L﹣1·
min﹣1;
③9;
④BC;
(4)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=﹣1377.22kJ/mol.
10、【答案】
(1)水电离吸热,升高温度电离平衡右移
7.4×
10-7mol/L
(2)①b>
a>
c ②NaCN+CO2+H2O
NaHCO3+HCN
③1.4×
10-3mol/L
(3)-107.57kJ/mol
11、【答案】
(1)阴极;
4OH--4e-=O2↑+2H2O
(2)N2+6e-+8H+=2NH4+
(3)0.1mol/L
(4)-2528kJ/mol
12、【答案】
(1)酸;
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
(2)Co3O4+8HCl=Cl2↑+3CoCl2+4H2O
(3)[Co(SCN)4]2-
(4)Fe>
Co>
Cu;
C(Na+)>
C(Cl-)>
C(ClO-)>
C(OH-)>
C(H+)
1、【答案】D
【解析】解:
本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算的相关知识。
1000mL0.1mol·
L-1BaCl2的物质的量为0.1mol,将1000mL0.1mol·
L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应,涉及的离子方程式为:
Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),放出akJ热量,生成0.1molBaSO4,则生成0.5molBaSO4,放出5akJ热量,1000mL0.5mol·
L-1HCl溶液的物质的量为0.5mol,将1000mL0.5mol·
L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应,涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l),放出bkJ热量,生成0.5molCH3COOH,则生成1molCH3COOH,放出2bkJ热量,所以500mL1mol·
L-1H2SO4的物质的量为0.5mol,将500mL1mol·
L-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应,生成0.5molBaSO4,1molCH3COOH,涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l),溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ,故选D。
2、【答案】C
本题考查可逆反应。
平衡时c(HI)=4mol/L,HI分解生成氢气的浓度为c(H2)=2mol/L,则NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+2mol/L×
2=8mol/L;
NH4I分解生成NH3的浓度为8mol/L,c(N2)=0.5mol/L,说明分解NH3的浓度1mol/L,分解NH3生成的氢气1.5mol/L,c(H2)=2mol/L,则分解HI生成氢气的浓度为c(H2)=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L,则NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+,0.5mol/L×
2=5mol/L;
则平衡时氨气的浓度5mol/L-1mol/L=4mol/L,故C正确。
3、【答案】C
本题考查化学平衡的影响因素.根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z(g)+2W(g)
X(g)+2y(g),则:
A.由于反应的吸放热未知,则温度变化,平衡常数的变化不能判断,故A错误;
B.增大压强,平衡向正反应方向移动,W(g)体积分数减小,故B错误;
C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,说明气体的物质的量增多,平衡向逆反应方向移动,则说明正反应为放热反应,故C正确;
D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动,故D错误.
故选C.
4、【答案】A
【解析】解:
A、NH4CN显碱性,说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,依据盐类水解规律“越弱越水解”,即K(NH3·
K(HCN),故A正确;
B、盐酸和醋酸pH相同,根据水的离子积,两种溶液中c(OH-)相同,酸中OH-完全是由水电离产生,水电离产生的c(H+)等于水电离出的c(OH-),即水电离出c(H+):
盐酸等于醋酸溶液,故B错误;
C、Cl-出现沉淀,需要c(Ag+)最小为:
mol·
L-1,CrO42-出现沉淀,需要c(Ag+)最小是
L-1,因此Cl-先产生沉淀,故C错误;
D、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=7,说明c(H+)=c(OH-),即,c(Na+)=c(CH3COO-),故D错误。
5、【答案】D
本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较,电荷守恒和物料守恒的计算应用。
6、【答案】D
本题考查电化学原理的应用.电解硫酸钠溶液时,阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2,所以实质上是电解H2O,同温同压下,转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2:
1,同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:
2,则甲是O2、乙是H2,所以a是阳极、b是阴极;
阳极附近有H+生成,所以产物丙是H2SO4,阴极附近有OH-生成,所以产物丁是NaOH。
A.通过以上分析知,a是阳极,则a与电源正极相连,A正确;
B.通过以上分析知,产物丙是硫酸,B正确;
C.电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,所以离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过),C正确;
D.a电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,b电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,D错误,答案选D。
7、【答案】A
本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源.A、总电极反应式:
2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O,a极是正极得电子,电极反应式=总电极反应式-b极反应式,得出:
2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O,化简得:
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,A正确;
B、根据A的分析,外电路电子流向是从b流向a,B错误;
C、根据原电池的工作原理:
阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,SO42-向b极移动,C错误;
D、根据原电池的工作原理:
负极失电子,发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,b极上电极反应式:
Fe2+-e-=Fe3+,D错误,答案选A。
8、【答案】A
本题考查原电池、电解池的工作原理。
本题考查化学平衡常数的含义;
用盖斯定律进行有关反应热的计算;
反应速率的定量表示方法;
化学平衡状态的判断.
(1)因为碘单质易升华,所以保存时要密封,避光,低温保存在带玻璃塞的广口瓶中,故答案为:
密封,避光,低温保存在带玻璃塞的广口瓶中;
(2)已知方程式I2(aq)+2I﹣(aq)
I42﹣,则其平衡常数表达式为:
已知反应①的△H<0,所以升高温度平衡向逆方向移动,则平衡常数减小,
故答案为:
(3)①升高温度,化学平衡向吸热方向移动;
升高温度时,WI2的物质的量减少,所以该反应向逆反应方向移动,即逆反应是吸热反应,所以正反应是放热反应,△H<0,故答案为:
<;
②因为v(WI2)=
=1.20×
10﹣2 mol·
由于反应速率之比等于计量数之比,所以v(I2)=1.20×
min﹣1,故答案为:
1.20×
③反应开始时,碘的物质的量为n=
=0.002mol,反应达平衡时生成WI21.80×
10﹣3mol,根据化学方程式可知,需要碘1.80×
10﹣3mol参加反应,剩余碘0.0002mol,所以平衡时,c(WI2)=
=3.6×
10﹣2mol/L,c(I2)=
=0.004mol/L,因为W是固体,所以K=
=9,故答案为:
9;
④反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化.
A、反应达平衡时,I2与WI2的浓度可能相等也可能不等,与反应初始浓度及转化率有关,所以不能证明达到平衡状态,故A错误;
B、单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等,该反应的正逆反应速率相等,所以达到平衡状态,故B正确;
C、平衡时各种物质的物质的量,即质量也不变,容器的体积不变,所以密度不再变化,故C正确;
D、该反应是反应前后气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡状态,压强始终不变,故D错误;
B、C;
(4)已知热化学方程式:
①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s);
△H=﹣75.56kJ·
mol﹣1,
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);
△H=﹣566.0kJ·
根据盖斯定律将方程式②×
﹣①×
得5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s);
△H=(﹣566.0kJ·
mol﹣1)×
﹣(﹣75.56kJ·
=﹣1377.22kJ/mol,
所以其热化学反应方程式为:
5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=﹣1377.22kJ/mol,
5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=﹣1377.22kJ/mol.
【解析】
(1)水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向右移动,c(H+)、c(OH-)均增大,所以KW增大;
100℃时KW=55.0×
10-14,所以c(H+)=
≈7.4×
10-7mol/L。
(2)由电离常数可得25℃时酸性CH3COOH>
H2CO3>
HCN>
HC
。
①同浓度溶液的碱性:
Na2CO3>
NaCN>
CH3COONa。
②NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体生成NaHCO3和HCN。
③CN-+H2O
HCN+OH-,该反应的平衡常数K=KW/K(HCN),设生成的c(OH-)=xmol,则x·
x/(0.1-x)=KW/K(HCN)=2×
10-5,x≈1.4×
10-3。
(3)由盖斯定律得所求反应的ΔH=601.83kJ/mol+75kJ/mol×
2-859.4kJ/mol=-107.57kJ/mol。
本题考查原电池、电解池的电极反应式,反应热的计算。
(1)铁离子水解,氯化铁溶液呈酸性,反应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+;
(2)将Co3O4与浓盐酸混合,可生成黄绿色气体,该气体是氯气,说明浓盐酸被氧化,所以该反应的化学方程式为Co3O4+8HCl=Cl2↑+3CoCl2+4H2O。
(3)该离子中钴元素的质量分数约为20%,则钴离子和SCN-的个数之比是
,因此该离子的化学式为[Co(SCN)4]2-。
(4)丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,说明Co电极是正极,氢离子放电产生氢气,金属性是Fe>
Co;
丙装置中X极附近溶液变红,说明X电极是阴极,氢离子放电,所以Co电极是负极,则金属性Co>
Cu,由此可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>
Cu;
产生氢气是0.05mol,根据电解氯化钠的方程式可知生成氢氧化钠是0.1mol,与氯气反应生成次氯酸钠是0.05mol,电解后氯化钠过量,则装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>
c(Cl-)>
c(ClO-)>
c(OH-)>
c(H+)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 江西省 横峰 中学 高二第 15 周周 化学试题