江西省赣州市高三摸底考试化学试题及答案Word文件下载.docx
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的名称是:
丁醇
C、2-戊烯的结构简式:
D、质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:
10.下列说法正确是
A.利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,说明明矾一定发生了水解
B.与Al反应放出H2的溶液中
可能大量共存
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2的离子方程式:
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
11.如右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是
A.分子组成为
且的物质一定是糖类
B.正极反应式为:
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.若
是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖质量是60g
12.分子式为CsHl003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1:
1的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.4B.8C.12D.16
13.己知某温度下,
,下列叙述正确的是
A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的岛减小
B.向
溶液中加入等体积的
溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成
C.将一定量的AgCl和AgzCrO4固体棍合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,静置,上层清液中Cl—的物质的量浓度最大
26.(15分)X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4。
请填空(X、Y要用具体的元素符号表示):
I.若X是短周期最活泼的金属元素。
(1)25℃,用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是。
A、A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
B、在C点溶液中,
C、250C,HA的电离平衡常数约为5.0X10-4
(2)一定条件在体积不变的容器发生反应:
①该反应的平衡常数表达式K=
已知
,则该反应是 热反应。
②能说明该反应已达到平衡状态的是
b、容器内压强保持不变
d、容器内密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a、及时分离队YO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效催化剂
II、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。
(3)已知在此温度下:
则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为。
(4)X的单质与某磁性氯化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为。
III.若X为金属元素,Y为非金属元素,X的氧化物,氯化物都是实验室常用的干燥剂。
(5)含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂,写出制备含X、Y元素且具有漂白性的某盐的化学方程式。
27.(15分)以溴苯
为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇
【实验步骤】;
步骤1:
将镁条置于装置I的a仪器中,加入一定量乙醚
,在冷却条件下缓缓滴入40mL澳苯,微热并加入一小块碘引发反应①.
步骤2:
滴加足量的丁酮和乙醚混合物,发生反应②:
滴加入20%的NH4C1水溶液,发生反应③.
步骤3:
分出油层,用水洗涤至中性,加适量无水CaCl2
步骤4:
用装置II先蒸出乙醚,再蒸馏得到36.0mL产品
(1)仪器a的名称是_。
(2)步骤l中加入碘的作用是,步骤3中加适量无水CaC12的作用是____。
(3)装置I中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是。
(4)步骤三中分离出油层的具体实验操作是。
(5)装置II采用的是减压蒸馏,而不是常压蒸馏,采用这种蒸馏方式的原因是。
(6)本次所得产品的产率是%(保留小数点后一位数字)。
28.(13分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)以下最合适的酸溶试剂是。
A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸
(2)写出MgCO3酸溶过程的离子方程式。
(3)从得到滤渣2后的滤液中获得MgSO4晶体的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
(4)煅烧过程存在以下反应:
①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要
A.蒸发皿B.坩埚C.泥三角D.石棉网
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
②D中收集的气体可以是.(填化学式)。
③B中盛放的溶液可以是(填字母)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液C.稀硝酸d.KMnO4溶液
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
____。
36、[化学—选修2:
化学与技术](15分)
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
I、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。
(1)高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是
(2)写出在高炉中铁矿石(以磁铁为例)被还原成单质铁的化学方程式
II、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(3)写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式______.
(4)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为______.
(5)在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L
O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为______g.
(6)碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子.该水解反应的离子方程式为_____ .
III、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料.已知LiFePO4电池总反应为:
FePO4+Li
LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+.试写出该电池充电时的阳极反应式.常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水,当消耗0.35gLi时,溶液PH为 (忽略溶液的体积变化)。
37、[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。
在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:
2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·
2CO·
2H2O
(1)X基态原子的电子排布式为。
(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为。
(3)
是一种配合物,其结构如图l所示
①与CO为互为等电子体的分子是
②该配合物中氯原子的杂化方式为
③在
中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用
标出相应的配位键________。
(4)阿伏伽德罗常数的测定有多种方法,X射线衍射法就是其中的一种。
通过对XC1晶体的X射线衍射图像的分析,可以得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl—的个数为,若X原子的半径为apm,晶体的密度为
,试通过计算阿伏伽德罗常数NA=(列计算式表达)
38、[化学――选修5:
有机化学基础](15分)
扁桃酸是重要的医药合成中间体,其结构简式为
。
工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到:
①A是苯的同系物,碳氢的质量比为21:
2
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ;
扁桃酸分子中含氧官能团的名称为______,
(2)I、III的反应类型分别是 、
(3)C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
(4)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂,可由扁桃酸和顺式3,3,5一三甲基环己醇
,在浓硫酸作用下反应生成,请写出该反应的化学方程式:
.
(5)写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式
①溶液遇到Fe3+显紫色 ②能发生银镜反应
③能在NaOH溶液中发生不解反应 ④核磁共振氢谱有五个吸收峰
(6)结合题目所给信息,设计一条以苯乙氰
为原料合成扁桃酸的同分异构体-----对羟基苯乙酸
的合成路线。
赣州市摸底考试理综化学参考答案及评分标准3月
7-13:
D、B、C、A、B、C、D
26.(15分)
(1)ABC(2分)
(2)①C2(NO2)/C2(NO)C2(O2)(1分)放热(2分)
②bc(2分)③c(2分)
(3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ·
mol-1(2分)
(4)3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3(2分)
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
27.(15分)
(1)三颈烧瓶(2分)
(2)催化剂,(1分)干燥作用(1分)
(3)便于液体滴加,(2分)该反应放热,防止反应过于剧烈。
(2分)
(4)将混合液置于分液漏斗中,先放出下层液体于烧杯中,再将上层液体从上口倒入另一烧杯中 (2分)
(5)降低2﹣苯基﹣2﹣丁醇的沸点,防止温度过高发生分解 (2分).
(6)62.8%(3分)
28.(13分)
(1)C(2分)
(2)MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O(2分)
(3)冷却结晶(或结晶)(1分)
(4)①BC(2分)②CO(2分)③d(2分)
④3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O(2分)
36.(15分)
I.
(1)将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣(1分)
(2)Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2(2分)
II.(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑(2分)
(4)[4.4~7.5)(2分)
(5)34.5(2分)
(6)2[Fe(OH)]2++2H2O==[Fe2(OH)4]2++2H+(2分)
.LiFePO4-e-==FePO4+Li+(2分);
13(2分)
37.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2分)
(2)O>C>H(2分)
(3)①N2(2分)②sp3(2分)③(2分)
(4)4(2分)(5)(3分)
38.(15分)
(2分)羟基、羧基(2分)
(2)取代、加成(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)(只要满足条件即可得分)
(6)(3分)
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