天津市普通高中学业水平考试化学文档格式.docx

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Cu+CO2的叙述正确的是

A．该反应是置换反应B．氧元素得电子

C．CuO发生还原反应D．CO为氧化剂

9．下列叙述不正确的是

A．

H和

H互称同位素B．丙烷和丁烷互称同系物

C．纤维素和淀粉互称同分异构体D．

和

是同种物质

10．下列气体能用排水法收集的是

A．NO2B．NH3C．SO2D．NO

11．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是

A．Al（OH）3B．Al2O3C．SiO2D．Al

12．下列工业生产仅用物理变化就可实现的是

A．空气提氧B．石油裂化C．海水提溴D．煤的干馏

13．下列物质中，能发生加成反应的是

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．四氯化碳

14．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是

A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．氧化钠

15．右图为锌铜水果（呈酸性）电池的示意图，下列叙述正确的是

A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn－2eˉ＝Zn2+

B．随着反应的进行，铜片的质量会逐渐减少

C．电子由铜片经导线流向锌片

D．铜片上发生氧化反应

16．关于下列过程能量变化的叙述中，不正确的是

A．氢分子变成氢原子会放出能量

B．过氧化钠与水的反应是放热反应

C．油脂在人体中氧化是放热反应

D．酸碱中和是放热反应

17．下列关于金属钠的叙述正确的是

A．钠是强氧化剂B．实验室通常把少量的钠保存在煤油里

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．钠在空气中久置最终变为过氧化钠

18．有关F、Cl、Br、I性质的叙述正确的是

A．沸点：

F2>

I2B．酸性：

HClO4>

HBrO4

C．氧化性：

I2>

Cl2D．非金属性：

Br>

F

19．下列物质用途的叙述不正确的是

A．明矾可用作净水剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚

C．油脂可用于制肥皂D．单质硅可用于制造光纤制品

20．甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是

A．参加反应的甲与生成的丙的物质的量之比为1:

1

B．丙中碳和氢两种元素的质量比为1:

3

C．该反应属于复分解反应

D．甲、乙、丙都是有机物

21．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是

A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．水晶项链是硅酸盐制品

C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃D．硅在地壳中主要以游离态形式存在

22．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

下列叙述不正确的是

A．若向容器中充入1molN2和3molH2，最终将生成2molNH3

B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

C．使用催化剂是为了加快反应速率

D．增大氮气的浓度可加快反应速率

23．对下列事故的处理方法正确的是

A．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液

B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液

C．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离

D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火

24．关于铁及其化合物的制备方法正确的是

①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁

②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁

③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2

④将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体

A．①②B．②④C．①③D．③④

25．下列对有关物质的叙述正确的是

A．乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别

B．糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素

C．羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料

D．淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应

26．下列实验方法正确的是

A．用四氯化碳萃取碘酒中的碘

B．用蒸发的方法从海水中得到淡水

C．用分馏的方法从石油中得到汽油和乙酸

D．用分液的方法分离水和苯的混合物

27．下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+＝2Fe2+

B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：

OHˉ+H+＝H2O

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+OHˉ＝H2SiO3

D．碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

28．已知有四种物质：

①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氢氧化钠溶液④高锰酸钾溶液，能与CH2＝CH－CH2－COOH发生反应的是

A．只有①②④B．只有②③C．只有①③④D．①②③④

29．溶液中常见离子的检验及结论正确的是

A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ

B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ

C．若加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42ˉ

D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+

30．下列物质的制备原理不正确的是

A．制单质汞：

2HgO

2Hg+O2↑

B．制单质镁：

2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg

C．制聚乙烯：

nCH2＝CH2

[—CH2─CH2]—n

D．制漂粉精：

2Ca（QH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

31．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是

A．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称纯碱

B．在相同温度下，NaCOa比NaHCO3的溶解度小

C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多

32．下列实验现象的叙述正确的是

A．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰

B．向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

C．将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生

D．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙醇中，铜丝变为黑色

33．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是

A．CuCl2溶液中加入铁粉

B．向FeO中加入稀硫酸

C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水

D．Fe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

34．在漫射光照射下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，产物中物质的量最大的是

A．HClB．CH3ClC．CH2Cl2D．CCl4

35．设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．铁与盐酸反应，转移电子数为0.3No时，参加反应的Fe是5.6g

B．含Clˉ数目为0.4No的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2mol/L

C．常温常压下，含碳原子数目为0.5No的CO2，质量是22g

D．标准状况下，含No个氮原子的N2和N2O的混合气体中，N2的体积是5.6L

第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16

36．（9分）下表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

请按要求回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图是_______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。

（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________（填化学式）。

（4）④和⑥形成化合物的电子式是____________________。

（5）⑤和⑥中金属性较弱的是_______________（填化学式，下同）；

为了证明此结论，可以分别将⑤和⑥的单质加入____________________（填最佳试剂）中。

（6）A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1:

1，A的摩尔质量在60g/mol～80g/mol之间，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是__________；

A能与③的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）____________________________________________________。

37．（10分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。

已知：

通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：

（1）写出化学式A_________________，J_________________。

（2）写出实验室制取K的化学方程式____________________________________________。

（3）写出G→E的化学方程式___________________________________________________；

此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________。

（4）检验C中阳离子的实验方法是______________________________________________。

（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象

b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象

c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象

d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象

38．（11分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

（1）甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。

①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和______________（填序号）。

a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿

②装置B的作用是_________________________________________________________。

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是______________。

⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。

你认为这两处缺陷是：

______________________________、______________________________。

⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为__________L（标准状况）。

（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如下图所示装置（其余部分相同）进行实验。

烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_______________；

U型管中加入的试剂是_______________。

化学答案及评分参考

评分说明：

1．各题均按答案及评分参考评分。

2．若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超过该题所分配的分数。

I卷共35题，每题2分，共70分．

1.A2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.C9.C10.D

11.C12.A13.B14.C15.A16.A17.B18.B19.D20.A

21.A22.A23.A24.B25.A26.D27.D28.D29.D30.B

31.C32.B33.C34.A35.C

Ⅱ卷共3道大题，共30分。

36.（9分）

（1）

（1分）

（2）Na>

C>

N（1分）

（3）HF>

HCl>

H2S（1分）

（4）

（5）MgH2O（2分）

（6）C6H6

（3分）

37.（10分）

（1）Na2O2NaA1O2（2分）

（2）Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

（3）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O2:

3（3分）

（4）焰色反应（1分）

（5）ab（2分）

38.（11分）

（1）①b（1分）

②与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气（1分）

③4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）

④溶液变为黄色（1分）

⑤D中液体可能会倒吸尾气会污染环境（2分）

⑥4.48（2分）

（2）浓氨水氢氧化钠固体（或碱石灰、氧化钙等）（2分）