人教版度中考二模化学试题A卷Word文档格式.docx

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下列有关事实和推理，结论合理的是

事实

结论

A

H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红

H2O和CO2发生了化学反应

B

白磷和红磷均是由磷元素组成的单质

白磷和红磷属于同一种物质

C

快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体很快液化

分子是可以再分的

D

Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强

Al的活泼性小于铜

A．A

B．B

C．C

D．D

5.下列物质中，由分子构成的是

A．铁

B．水

C．金刚石

D．氯化钠

6.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（）

7.下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．

足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应

B．

向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C．

在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D．

等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气

8.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

下列选项不能实现图示转化的是（）

选项

甲

乙

丙

CaCl2

CaCO3

CO2

FeCl2

FeSO4

Fe

Na₂SO4

Na₂CO3

NaOH

CuO

O2

H2O

9.下列各项中属于对物质化学性质进行描述是（）

A．铜有良好的导电性

B．氧气无色无味

C．氧气能助燃

D．酒精能挥发

10.实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物25g，把此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加200g蒸馏水使之完全溶解，再加入200g碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣22.8g．则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A．43.2%

B．56.8%

C．29.2%

D．70.8%

11.水是生命之源，我们应了解并爱护水资源，下列说法错误的是（）

A．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4

B．活性炭能吸附水中的色素和异味主要利用了它的化学性质

C．5mL水和5mL酒精混合溶液体积小于10mL，说明分子间有间隙

D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

12.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）

A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H202

2H20+02↑分解反应

B．用天然气作燃料CH4+202

C02+2H20氧化反应

C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↓置换反应

D．用熟石灰制生石灰CaO+H20═Ca（OH）2化合反应

13.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）

A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层

B．该元素的原子核外电子数是12

C．镁为金属元素

D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g

14.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下列食物中富含碘元素的是

米饭

紫菜

瘦肉

苹果

二、填空题

15.

（1）说出下面符号中“2”的意义

①SO42-中_____；

②3H2O_____；

③2Ba_____；

④

_____；

（2）根据文字叙述书写方程式

①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气_____；

②红磷在空气中燃烧_____；

③氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁_____。

16.图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图象回答问题．

（1）温度为t1℃时，三种物质溶解度大小关系是___．

（2）t3℃时，A物质50g放入50g水中，所得溶液是___（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此时溶液的溶质质量分数___．（精确到0.1%）

17.新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 

。

（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：

H2+FeCl2 

Fe+ 

（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。

①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 

溶解，然后再 

、洗涤、烘干．

②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0．7g。

请计算该样品中单质Fe的质量分数。

（请写出计算过程）____ 

18.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

（1）计算：

碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。

（2）称量：

用托盘天平称量，碳酸钠应放在_____________（填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶解：

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：

10mL、25mL、50mL、100mL）；

溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。

（4）反思：

若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

19.用数字和化学式符号、化学命名表示:

（1）2个硅原子_________________________________________；

（2）液氢_______________________________________；

（3）2个氢氧根离子_______________________________________；

（4）FeCO3的名称_______________________________________；

（5）石墨_______________________________________；

（6）地壳中含量最多的元素与生物细胞中含量最多的金属元素形成的物质是______________。

三、实验题

20.小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

（查阅资料）真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由__________种元素组成。

（实验探究）将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：

气体中除了含有CO2，还可能含有少量__________。

实验室常用__________的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。

小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________________。

他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：

①______________________________，②______________________________，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。

结合小华的实验可推知：

铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________________________________。

21.水是生命活动不可缺少的物质。

下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：

（1）为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。

模拟实验装置如图，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。

①上述反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，应该先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（2）下图为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是_____（填化学式）；

从能量变化角度看，该过程是将电能转化为_____能。

（3）我国科学家己研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气。

水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如下图所示（“

”表示氢原子，“

”表示氧原子，“

”表示催化剂）。

此微观过程的正确顺序是_____（填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____。

（4）下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程：

图中A物质的名称是_____。

操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是_____。

取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是_____。

22.实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。

（1）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的发生装置，根据气体的性质等选用相应的收集装置，请完成下表空格。

发生装置、收集装置填字母。

气体

反应物、反应条件

化学方程式

发生装置

收集装置

氯酸钾、二氧化锰固体、加热

_____________

收集纯净的氧气用_______

稀盐酸和大理石、常温

B或_______

收集干燥的二氧化碳用____________

Cl2

浓盐酸和二氧化锰固体、加热

（2）氯气（Cl2）是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成______性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。

为防止倒吸，选择______（下图，填字母，单选题）作为吸收氯气尾气的装置。

四、推断题

23.甲乙丙均为初中化学常见物质，根据下列叙述回答问题。

（1）若甲分别与两种不同类别的物质反应，并可分别生成乙和丙，且乙和丙均由三种相同元素组成，写出化学方程式。

甲→乙：

__________________________。

甲→丙：

______________。

（2）若甲、乙、丙三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数之比均为1:

1．三者转化关系为甲→乙→丙。

甲的化学式为________________________________；

乙→丙的化学方程式为_____________________________。

五、流程题

24.我国是黄铁矿资源较丰富的国家。

黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1。

由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。

（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。

将黄铁矿粉碎的原因是____________。

（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3，写出该反应的化学方程式：

_______________。

（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_____________。

六、综合题

25.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容．

铈是一种稀土元素，如图

是铈元素在元素周期表中的某些信息，下列有关铈的说法正确的是________．

A．元素符号为

B．属于非金属元素

C．相对原子质量为

D．原子核内质子数为

碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容．

①“低碳生活”倡导低能量、低消费，主要是为了减少________（填化学式）的排放量．

②丁烷

是液化石油气的成分之一，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同，其化学反应方程式是________．

如图

是“测定空气中氧气含量”的简易装置图．

①待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发生的现象________．

②该实验不能用木炭代替红磷，可能原因是________．

装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①

装置玻璃管里可观察到的现象为________．

②实验开始时应先通混合气体再加热，这样做的目的是________．

③

装置的作用是________．

克甲烷在空气中完全燃烧，生成多少克水________？

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、