江苏省苏州市姑苏区平江草桥中学中考一模化学试题 答案和解析Word文件下载.docx
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C.瑞德西韦中各元素的质量比为27:
35:
6:
8:
1
D.瑞德西韦是一种有机化合物
7.二氧化碳与生产和生活有着广泛的联系,下列关于二氧化碳的认识中,正确的是()
A.二氧化碳可用作植物的气态肥料
B.二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而减小
C.实验室常用大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳
D.二氧化碳常用来灭火,仅仅是利用了二氧化碳通常不支持燃烧的性质
8.下列由离子构成的物质是()
A.金刚石B.二氧化碳C.氯化钠D.氦气
9.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,广泛用于航空、航海等领域,其主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等。
氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,主要反应原理为2NaClO3=2NaCl+3O2↑。
一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。
下列说法正确的是()
A.在运输和保存氧烛时允许不断撞击B.反应前后元素的化合价不变
C.氧烛制取氧气的反应为分解反应D.氧烛是一种化合物
10.用括号内的物质不能区分的一组是
A.NaCl固体、NH4NO3固体(水)
B.K2CO3溶液、BaCl2溶液(稀硫酸)
C.铁粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D.NaOH溶液、Na2CO3溶液(酚酞)
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.Na+、SO42-、CO32-B.NH4+、Cl-、OH-
C.Fe3+、Na+、OH﹣D.Ba2+、K+、CO32-
12.为有效阻隔病毒通过飞沫传播,切断传染病的传播途径,卫生组织提倡大家戴口罩外出,口罩的原料主要是无纺布,又称不织布,多采用聚丙烯塑料(PP材质)为原料经高温熔融等步骤生产而成。
无纺布属于()
A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.无机非金属材料
13.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是
A.参加反应的物质的微粒个数比为1︰1
B.钠原子在该反应过程中得到电子
C.该反应前后元素的种类没有发生变化
D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-
14.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B.
所示装置验证中和反应的热效应
所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸
D.
所示装置配制20%的Ca(OH)2溶液
15.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂和主要操作均正确的是()
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A
CO
CO2
浓NaOH溶液
洗气
B
KNO3溶液
K2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
D
NaCl溶液
MgCl2
过量NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
16.下列说法正确的是()
A.食盐水和金属铝都含有自由移动的离子,因此两者都能导电
B.石墨可导电,而金刚石不能,是由于构成它们的原子不同
C.盐酸和硫酸溶液中都含有酸根离子,因此两者都显酸性
D.CO能燃烧,而CO2不能,是由于两者的分子构成不同
17.下列属于复合肥料的是
A.NH4H2PO4B.NH4HCO3C.Ca3(PO4)2D.K2SO4
18.在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是
A.Fe→Fe3O4B.Zn→ZnCl2C.H2CO3→COD.NH4NO3→NH3
19.如图是3种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是()
A.0℃时,NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B.40℃时,饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%
C.将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出
D.80℃时,分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者
20.在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。
取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为10.8g、mg、4.6g。
A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B.X的化学式为NO2
C.m=3.2
D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2
二、填空题
21.如图是元素周期表中的一格,提供了氯元素的相关信息。
(1)氯元素的原子序数为_____。
(2)用化学符号表示氯离子_____。
(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂,化学式为_____,其中氯元素的化合价为____。
(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒,它的主要成分是次氯酸钠(NaClO),使用时要注意它不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用,两者反应能生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2),写出该反应的化学方程式:
______。
22.化学与生活密切相关。
Ⅰ.每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
_____
2142
50
4
120
(1)表中缺少人体必需的六大营养素中的____,2142千焦能量全部来自糖类吗?
____(填“是”或“不是”)。
(2)摄入_____(填元素符号,下同)元素不足会导致骨骼疏松,易得佝偻病。
钙、铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____。
Ⅱ.水是生命之源。
请回答下列问题:
(1)构成水的粒子可表示为________(填序号)。
(2)下列物质加入水中能形成乳浊液的是________。
(填序号)
A粉笔灰B蔗糖C植物油
(3)硬水是指含有较多________、________(填微粒符号)的水。
生活中,常用________鉴别硬水和软水。
(4)如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是________。
A根据该实验所得产物,说明水分子可分
B在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:
D与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
23.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环。
(1)步骤1的化学方程式为_____。
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:
取少量固体于试管中,滴加过量的___溶液,若观察到试管内_____,则分解不完全。
(3)一定温度下,将CO2和H2在催化剂作用下,可人工合成汽油(以C5H12表示),反应的另一种产物是H2O,则CO2和H2的最佳质量比为________。
24.人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)钢铁是应用最普遍的金属材料,钢和生铁的硬度都比纯铁的硬度要_____。
(填“大”或“小”)
(2)黄金能压制成金箔,主要是利用了黄金具有良好的_____性。
(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质时,实验产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。
取一定量的废液,加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是_____。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。
三、实验题
25.根据下列装置图,回答问题:
(1)上图中仪器a的名称是_____,仪器b的名称是____。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_____,选用的发生装置是_____(填序号),为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做一点改进的是______,若用D装置收集氧气,当观察到______时,便可开始收集。
(3)若改用双氧水和二氧化锰来获得氧气,则反应的化学方程式为:
_________。
(4)利用装置B证明SO2易溶于水,锥形瓶内装满SO2,从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是________。
(填字母)
A长颈漏斗中上升一段水柱;
B长颈漏斗下端有气泡冒出。
(5)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是____。
26.中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况,得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是_____。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、SO42-、H+、H2O
C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g,若用98%的浓硫酸来配制,需要浓硫酸____克,需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。
四、流程题
27.白云石是重要的工业矿石,利用它可制硫酸镁,进而制得用途广泛的氧化镁。
(制备MgSO4)
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物,写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的,在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
(制备MgO)
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多,其中之一是用活性炭还原硫酸镁,简要流程如图:
(4)反应原理为:
2MgSO4+C
2MgO+CO2↑+2X↑,生成物中的X的化学式为_____;
工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放,写出其反应的化学方程式:
_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外,还有一个重要的作用是_____;
体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
五、科学探究题
28.某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:
(阅读资料)
①H2与钙加热可制得CaH2;
②钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体。
(实验探究)设计的制取装置如图所示:
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置B的作用是_______;
根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。
A加热反应一段时间
B收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C关闭分液漏斗活塞
D停止加热,充分冷却
(2)制备CaH2实验结束后,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入酚酞试液后显______色。
该同学据此判断:
实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为______(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:
NaOH猜想二:
NaOH、Ca(OH)2
猜想三:
NaOH、Na2CO3猜想四:
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因:
(实验验证)
实验
现象
结论
实验一:
取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液
猜想二不成立
实验二:
另取滤液,向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立
(定量分析)
CaH2可用于冶金工业,还可以作为轻便的氢气发生剂,现有126克纯净的CaH2,加入足量水中,理论上可获得氢气____升?
(常温常压下,氢气的密度为0.09g/L,结果保留一位小数)
参考答案
1.A
【详解】
A、绿色低碳出行,不会产生污染物,有利于保护环境,符合题意;
B、大量使用农药会污染水源,不利于保护环境,不符合题意;
C、露天焚烧垃圾生成有害气体和烟尘,不利于保护环境,不符合题意;
D、乱扔废旧电池会污染水源,不利于保护环境,不符合题意。
故选A。
2.B
A、电热器取暖过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,符合题意;
C、水力发电过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、太阳能供热过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选B。
3.A
A、小苏打是碳酸氢钠,化学式为:
NaHCO3,符合题意;
B、纯碱碳酸钠,化学式为:
Na2CO3,不符合题意;
C、干冰是二氧化碳,化学式为:
CO2,不符合题意;
D、烧碱是氢氧化钠,化学式为:
NaOH,不符合题意。
4.D
A、向试管放入铁钉时,应将试管倾斜,把铁钉放在试管口,再慢慢竖起试管,不符合题意;
B、熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭,应用酒精灯盖盖灭,不符合题意;
C、用胶头滴管滴加溶液时,胶头滴管应位于试管上方,不能接触试管,不符合题意;
D、试剂瓶倾倒稀酸时,试管倾斜,试剂瓶标面签向手心,试剂瓶盖倒放在桌面上,符合题意。
故选D。
5.C
A、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,可用于制造照明弹,与金属光泽无关,故错误;
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故错误;
C、浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂,正确;
D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧,密度比空气大,可用于灭火,二氧化碳能溶于水,可用于制汽水,故错误。
故选C。
6.D
A、瑞德西韦由碳、氢、氧、氮、磷5种元素组成,不符合题意;
B、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为(12×
27):
(1×
35):
(14×
6):
(16×
8):
31=324:
35:
84:
128:
31,所以碳元素的质量分数最大,不符合题意;
C、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为(12×
31,不符合题意;
D、瑞德西韦中含有碳元素,是一种有机化合物,符合题意。
【点睛】
在比较物质中元素质量分数大小时,不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出,可利用元素质量比进行比较。
7.A
A、二氧化碳是光合作用的原料,可用作植物的气态肥料,符合题意;
B、二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而增大,不符合题意;
C、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,不符合题意;
D、二氧化碳常用来灭火,利用了二氧化碳本身不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质,不符合题意。
8.C
A、金刚石由碳原子构成,不符合题意;
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成,不符合题意;
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成,符合题意;
D、氦气由氦原子构成,不符合题意。
9.C
A、在运输和保存氧烛时不允许不断撞击,错误,不符合题意;
B、根据化学方程式分析可知,反应前后氧元素的化合价由-2价变到了0价,不符合题意;
C、根据化学方程式分析可知,该反应由一种物质生成两种物质,属于分解反应,符合题意;
D、氧烛由氯酸钠、催化剂、成型剂等组成,属于混合物,不符合题意。
10.D
A.NaCl固体溶于水既不放热,也不吸热,溶液温度不变,NH4NO3固体溶于水吸收热量,溶液温度降低,用水可以区分两种固体,选项正确;
B.K2CO3溶液与稀硫酸反应产生气泡,BaCl2溶液与稀硫酸反应生成沉淀,现象不同,可以用稀硫酸区分两种溶液,选项正确;
C.铁粉与稀盐酸产生气泡,氧化铜粉末与稀盐酸反应后溶液呈蓝色,现象不同,可以用稀盐酸区分两种粉末,选项正确;
D.NaOH溶液与Na2CO3溶液均显碱性,加入酚酞试液后溶液均呈红色,现象相同,不能用酚酞试液区分两种溶液,选项错误,故选D。
11.A
A、Na+、SO42-、CO32-可以大量共存,符合题意;
B、NH4+和OH-反应生成NH3,不能大量共存,不符合题意;
C、Fe3+和OH﹣反应生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,不符合题意;
D、Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存,不符合题意。
12.B
根据已知条件可知,无纺布的主要成分是聚丙烯塑料,属于合成材料,故选B。
13.B
A、由图可知,参加反应的钠原子与水分子的个数比为2:
2=1:
1,选项正确;
B、钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,选项错误;
C、由图可知,反应前后原子的种类没有发生变化,所以该反应前后元素的种类没有发生变化,选项正确;
D、生成的氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子只有氢氧根离子,所以反应后的溶液呈碱性,选项正确,故选B。
14.C
A、铁和铜都能将银置换出来,所以无法判断铁和铜的金属活动性,不符合题意;
B、氢氧化钠固体溶解时放热,所以不能断定中和反应是否是放热反应,不符合题意;
C、用丙所示装置能够验证面粉粉尘能发生爆炸,符合题意;
D、常温下氢氧化钙的溶解度较小,80g水不能溶解20g氢氧化钙固体,不能配置成20%的Ca(OH)2溶液,不符合题意。
15.A
A、一氧化碳中混有二氧化碳,将混合气体通入氢氧化钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,从而除去二氧化碳,得到纯净的一氧化碳,符合题意;
B、硝酸钾溶液中混有硫酸钾,加入适量氯化钡溶液,硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,但引入新的杂质氯化钾,不符合题意;
C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜,加入过量铁粉,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤之后即可得到纯净的氯化亚铁溶液,不符合题意;
D、氯化钠溶液中混有氯化镁,加入过量氢氧化钠溶液,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,但引入新的杂质氢氧化钠,不符合题意。
16.D
A、食盐水能导电是因为含有自由移动的离子,金属铝能导电是因为含有自由移动的电子,不符合题意;
B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的,但石墨可导电,而金刚石不能,是因为它们的结构不同,不符合题意;
C、盐酸和硫酸溶液中都都显酸性是因为都含有氢离子,不符合题意;
D、CO能燃烧,而CO2不能,是由于两者的分子构成不同,正确,符合题意。
17.A
【分析】
复合肥料是指同时含有两种或多种主要营养元素的化学肥料。
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥料,故A正确;
B、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥,故B不正确;
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故C不正确;
D、K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故D不正确。
氮肥是只含有氮元素的化肥,磷肥是只含有磷元素的化肥,钾肥是只含有钾元素的化肥。
18.C
A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,故A正确;
B、锌和稀盐酸生成氯化锌,故B正确;
C、碳酸受热分解生成二氧化碳,不能生成一氧化碳,故C不正确;
D、硝酸铵和碱反应生成氨气,故D正确。
19.D
A、0℃时,NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度,故A错误;
B、40℃时,碳酸钠的溶解度是49g,饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49g/149g×
100%≠49%,B错误;
C、将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时,溶解度增大,不会有固体析出,C错误;
D、80℃时,氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度,分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液时,氯化氨需要的水少,故所得溶液的质量前者小于后者,D正确。
20.B
A、根据已知条件可知,AgNO3见光分解,所以应保存在棕色细口瓶中,不符合题意;
B、根据质量守恒定律可知,生成10.8g银,需要17g硝酸银,17g硝酸银中含有的氮元素质量为1.4g,则X中含有氮元素1.4g,氧元素3.2g,所以X为NO2,符合题意;
C、根据质量守恒定律可知,生成10.8g银,需要17g硝酸银,所以氧气的质量为17g-10.8g-4.6g=1.6g,不符合题意;
D、根据以上分析可知该反应的化学方程式为:
,Ag与O2的化学计量数之比为2∶1,不符合题意。
21.17Cl-ClO2+4NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
(1))根据题给信息可知,氯元素的原子序数为17。
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
氯离子表示为Cl-。
(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂,化学式为ClO2,ClO2中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零,其中氯元素的化合价为+4。
(4)根据题给信息,该反应的化学方程式:
NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
22.水不是CaFeACCa2+Mg2+肥皂水ABD
Ⅰ.
(1)人体需要的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐(矿物质),表中缺少人体必需的六大营养素中的水。
食物中能量来源于有机物:
糖、蛋白质、脂肪,并非全部来自糖类。
(2)摄入钙(Ca)元素不足会导致骨骼疏松,易得佝偻病。
钙、铁、磷元素中铁(Fe)属于人体必需微量元素,钙、磷是常量元素。
Ⅱ.
(1)构成水的粒子是水分子,水
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