苏教版高中化学专题达标检测卷二Word文档格式.docx
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4.在化学实践课上,有同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示),下列关于该魔术的原理叙述不正确的是( )
A.无色A溶液可能是AgNO3溶液
B.无色A溶液可能是NaOH溶液
C.白色浊液的分散质可能是BaCO3
D.若A为硫酸,则反应不是氧化还原反应
“清水”变“牛奶”的原理是生成白色沉淀。
A项,2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2;
B项,NaOH溶液与BaCl2溶液不反应;
C项,若白色浊液的分散质是BaCO3,则A为可溶性的碳酸盐,如Na2CO3等,C项正确;
若A为H2SO4,则发生反应H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,D项正确。
5.下列几种物质露置于空气中都会变质,其中一种物质变质不同于另外三种物物质的是( )
A.烧碱B.小苏打
C.氧化钠D.过氧化钠
过氧化钠露置于空气中分别发生下列反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,为氧化还原反应,而小苏打、烧碱、氧化钠露置于空气中,发生的均是非氧化还原反应。
6.下列有关镁的叙述正确的是( )
A.镁条燃烧可用CO2进行扑灭
B.镁不能与NaOH溶液反应放出H2
C.镁制容器可用来装浓HNO3
D.镁在空气中燃烧产物全是MgO
镁可以在二氧化碳中燃烧;
镁在浓硝酸中不会发生钝化;
镁在空气中燃烧时,既能与氧气反应生成氧化镁,又能与氮气反应生成氮化镁,还可与CO2反应生成C。
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.K+、SO
、Cl-、Cu2+
B.K+、Cl-、NO
、Ag+
C.H+、SO
、Cl-、CO
D.Fe3+、Cl-、OH-、SO
本题考查离子共存,离子之间不发生任何反应,不能生成沉淀、气体、水等。
B中Cl-与Ag+、D中Fe3+与OH-生成沉淀;
C中H+与CO
生成气体。
A
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡与HCl:
2H++2OH-===2H2O
B.石灰石与盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.铁与稀H2SO4:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钠与CuSO4:
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
A项离子方程式两边的系数没有约简;
B项石灰石(CaCO3)为难溶盐,不能用CO
表示;
C项Fe与稀H2SO4反应时,生成的是FeSO4而不是Fe2(SO4)3;
D项正确。
9.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA
B.0.4NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氯气分子与足量的铁反应转移电子数为3NA
A选项中Na为+1价,2.3g钠为0.1mol钠原子,失去的电子数为0.1NA,故A正确;
B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷
98g·
mol-1=
0.2mol),等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数,故B错误;
C选项中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g÷
28g·
mol-1=1mol),所以应含2NA个氮原子,故C错误;
D选项中NA个氯气分子与铁反应转移2NA电子,故D错误。
10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
解答此类题目时,应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目,然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系。
反应中电子转移的方向和数目可表示为
选项A,KClO3中氯元素的化合价降低,KClO3被还原,作氧化剂,A选项错误;
选项B,1molKClO3参加反应,得到1molClO2和1molCO2,标准状况下的体积为44.8L,B选项错误;
选项C,H2C2O4中碳元素的化合价升高,H2C2O4被氧化,作还原剂,C选项错误;
选项D,1molKClO3参加反应有1mol电子转移,则D选项正确。
11.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,下列区分它们的做法正确的是( )
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
D.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打
A项
NaHCO3分解生成固体Na2CO3、CO2和H2O
错误
B项
两者都含有钠元素,焰色反应都为黄色
C项
2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D项
NaHCO3与酸反应时产生气泡快
正确
12.科学家探测到在火星大气中存在微量的羰基硫(
)。
已知能发生下列反应:
①CO+S
COS,②2COS+SO2
2CO2+3S。
下列有关说法不正确的是( )
A.反应①和②都是氧化还原反应
B.反应②中S既是氧化产物又是还原产物
C.反应①是化合反应,反应②是置换反应
D.反应②中每转移4mole-,就会产生2mol氧化产物
因为反应①、②中都有元素化合价升降,所以都是氧化还原反应,A项正确;
反应②中的电子转移情况如下:
可以看出,每有4mole-转移则生成3molS,其中2mol由-2价硫被氧化而来,1mol由+4价硫被还原而来,S既是氧化产物又是还原产物,所以B、D正确;
反应②中没有单质参与反应,虽然有单质生成,但不是置换反应,故C项错误。
13.只用溴水就可将下列各种溶液或液体鉴别出来的是( )
A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KI
C.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaCl
AgNO3与溴水反应生成淡黄色沉淀;
NaOH与Br2反应,溶液呈无色;
Br2能与KI反应生成I2,溶液颜色变成褐色。
14.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol/LB.1.5mol/L
C.0.18mol/LD.0.24mol/L
若恰好无气体产生,发生如下反应:
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,此时n(HCl)=n(Na2CO3)=0.20mol,c(HCl)=
=1.0mol/L;
若产生的气体最多,则发生如下反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,
此时n(HCl)=2n(Na2CO3)=0.40mol,
c(HCl)=
=2.0mol/L。
所以要保证有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度的范围是:
1.0mol/L<c(HCl)<2.0mol/L。
15.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体点燃后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )
A.4∶3∶2B.1∶2∶1
C.1∶1∶2D.1∶1∶1
根据化学方程式:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、O2+2H2
2H2O计算可知,
Na与Na2O2物质的量之比为2∶1,只有A项符合。
二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
16.(12分)由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如图所示的一系列变化:
(1)写出反应③的化学方程式:
____________________________________。
反应④的离子方程式:
_________________________________。
(2)操作②的名称是________。
(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置的是________(填序号)。
为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通入装置a和b中,a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是a:
__________________________________________,
b:
________。
c、d装置不完整,请在图中补充完整。
(4)气体G有毒,为了防止污染环境,必须将尾气进行处理,请写出d中发生反应的离子方程式:
______________________________________________________
____________。
(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e~i装置中,可用于吸收J的是________。
首先由反应③现象可知D为MnO2,J为HCl;
其次由反应④及溶液I的焰色反应推之E为KCl;
第三由反应①推得A为KClO3和MnO2的混合物。
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)溶解、过滤 (3)Ⅱ 饱和食盐水 浓硫酸
(4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (5)fhi
17.(10分)请回答下列问题:
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么,贝壳在生产流程中起什么作用?
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________;
其主要成分发生化学变化的化学方程式为_________________________________
____________________________________________________________________。
(2)从海水中的镁离子到金属镁,经历了哪些化学变化?
用离子方程式表示。
海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱,使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁,之后经过滤、干燥、电解就可得到金属镁。
CaO+H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2,MgCl2
Mg+Cl2↑。
(1)贝壳作为原料之一,分解产生氧化钙,遇水产生的氢氧化钙,将镁离子沉淀为氢氧化镁 CaCO3
CaO+CO2↑
(2)海水中的镁离子先与氢氧化钙生成氢氧化镁,氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁,浓缩干燥得到纯的氯化镁,再加热熔融进行电解即得到金属镁;
有关反应:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,Mg2++2Cl-
18.(13分)镁是银白色、有金属光泽的活泼金属,但镁带表面呈现灰黑色。
用砂纸磨下镁条表面固体粉末,在空气中加强热,有水蒸气生成;
另取粉末,加入稀硫酸,产生气体导入澄清石灰水中,产生浑浊。
如果将灰黑色的镁条在纯氧中点燃,燃烧产物中有黑色物质生成。
(1)预测:
镁条表面的灰黑色物质的组成是______________;
黑色燃烧产物是________(填名称)。
(2)设计实验确定灰黑色物质的具体组成__________________________________
(3)试用必要的文字及化学方程式说明产生黑色燃烧产物的原因:
___________________________________________________________________。
镁条表面的灰黑色物质在加热时有水蒸气和二氧化碳生成,类比碱式碳酸铜的受热分解,所以该物质可能为碱式碳酸镁,其分解的化学方程式:
Mg2(OH)2CO3
2MgO+H2O+CO2↑,可以通过测定其热分解产物的质量来确定其组成。
灰黑色的镁条在纯氧中点燃时,必定会产生一部分CO2,镁和CO2反应生成黑色产物C。
(1)碱式碳酸镁 碳
(2)将镁带表面固体粉末隔绝空气加强热,产物先用浓硫酸吸收,再用碱石灰吸收,确定增重质量的比值
(3)镁与热分解产生的CO2反应,2Mg+CO2
2MgO+C
19.(12分)近来,《饮用天然矿泉水》新标准引起热议,其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物,新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L。
已知在酸性条件下有以下反应:
①2BrO
+I2===2IO
+Br2;
②2IO
+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O
请回答下列问题:
(1)有同学根据反应①得出氧化性:
I2>
Br2的结论,你认为是否正确?
(若认为正确则填“正确”,若认为不正确则填“不正确”并说明理由)________________
(2)现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示的关系:
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
b点时,KI全部参与反应,则b点对应的含碘物质的化学式为________。
②b→c阶段的反应中,只有一种元素的价态发生了变化,此阶段反应的离子方程式为______________________________________________________________
③n(KBrO3)=4mol时,对应含碘物质的化学式为________。
本题考查氧化还原反应的概念及有关氧化还原反应的计算。
(1)2BrO
+Br2,氧化性:
BrO
>
IO
,还原性:
Br2。
(2)①a→b:
6KI+KBrO3+3H2SO4===3I2+KBr+3H2O+3K2SO4;
②b→c:
在溴化钾溶液中继续滴加溴酸钾,在酸性条件下发生归中反应:
KBrO3+5KBr+3H2SO4===3K2SO4+3Br2+3H2O。
③根据反应式知,溴离子与碘酸钾不能共存。
n(KBrO3)=4时,发生的反应依次有6I-+BrO
===Br-+3I2,BrO
+5Br-+6H+===3Br2+3H2O,2BrO
+Br2,6molKI生成I2,需要1molKBrO3,同时生成1molKBr,发生BrO
+5Br-+6H+===3Br2+3H2O,需要0.2molKBrO3,如I2完全被氧化生成KIO3,还应需要6molKBrO3,则n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为I2,KIO3。
(1)不正确,因为在反应①中I2作还原剂,Br2为还原产物,只能得出还原性:
Br2的结论
(2)①1∶6 I2 ②5Br-+BrO
+6H+===3Br2+3H2O ③I2、KIO3
20.(8分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:
先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol·
L-1的盐酸,再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量。
实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
(1)13.3g该样中未变质的NaOH的质量为________。
(2)与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL。
从题中图示中得到二氧化碳的最大量可以计算出m(Na2CO3),进而求出NaOH的变质程度以及与NaOH反应消耗的盐酸体积。
(1)图像可知,发生反应:
H++OH-===H2O
CO
+H+===HCO
HCO
+H+===H2O+CO2↑
由生成二氧化碳1.12L,可求n(Na2CO3)=0.05mol,则m(Na2CO3)=
106g·
mol-1×
0.05mol=5.3g
故样品中氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g。
(2)8g氢氧化钠的物质的量=
=0.2mol,则
NaOH + HCl===NaCl+H2O
0.2mol 0.2mol
故氢氧化钠消耗盐酸的体积=
=0.05L=50mL。
(1)8.00g
(2)50.0
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- 苏教版 高中化学 专题 达标 检测