浅谈安徽高考化学应试技巧Word格式文档下载.docx
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物质结构元素周期律
5
21
21%
15
15%
7
18
18%
化学反应与能量
2
有机化合物
3
化学与自然资源的开发利用
选修3
第一章·
原子结构与性质
8%
6%
第二章·
化学键与物质的性质
选修4
35
35%
26
26%
化学反应速率和化学平衡
16
第三章·
水溶液中的离子平衡
11
第四章·
电化学基础
选修5
认识有机化合物
12
12%
14
14%
烃和卤代烃
1
烃的含氧衍生物
生命中的基础有机化学物质
二、高考题型分析
(一)、选择题
1、分析09、10、11年高考中选择题考查情况
09年试题考点
10年试题考点
11年试题考点
题号
主要考点
核心考点
核心考点
同位素、同素异形体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、有机物概念、化学键类型
化学与新材料
元素化合价标定、氧化还原反应、离子半径比较、气体保存基本常识
分子组成、化学键和分子的空间结构、元素的化合价、氧化性和还原性、有关物质的量的简单转化
分子结构键线式、有机物官能团
有机官能团
液体的量取(据精确度选择仪器)、定容操作、电解原理及装置、基本仪器的使用
实验仪器与操作
溶液中分子和离子是否大量共存,常见分子和离子的氧化性和还原性
粒子共存
硝酸存放(瓶塞、瓶色)、萃取分液、液体的量取(据精度选择仪器)、乙烯实验室制法(温度控制、温度计量程)
溶液中粒子共存(增加了有机分子)、离子反应
粒子共存
以电镀废液为背景材料,考查影响化学平衡和反应速率的因素
化学平衡
溶液中粒子共存(增加了分子)、离子反应、氧化还原反应
化学平衡常数、化学平衡的移动、平衡状态的判断
化学平衡
沉淀的转化、试纸的正确使用,对实验现象的描述和解释或得出结论
热化学方程式、化学平衡移动原理、图像分析
原电池工作原理、电极反应式、电子流向、离子移动方向、电子得失守恒计算、气体摩尔体积
电化学
电离能、最高正价、酸碱性和复分解反应,掌握“规律”外的特例,考查原子核外电子排布、O、F等元素化合价的特殊性
"
规律"
题
电解池、电极反应、电子转移计算
图像的定性、定量分析、元素化合物知识、化学计算
信息探究(对图、表、模型等信息获取、加工以及处理)
以最新发现的“水”电池为载体,考查原电池原理。
尤其要求对新材料中元素化合价的确定
电解质溶液(物料守恒、电荷守恒、质子守恒)、粒子浓度大小比较、盐类水解、物质的量浓度计算
粒子浓度大小比较
元素化合物性质、盐类水解、化学计算、粒子浓度大小比较
粒子浓度大小比较
给出不同曲线,要求利用对曲线的分析,判断溶液中离子或分子浓度的比较、滴定过程中溶液温度变化的原因
2、预测12年高考选择题考查内容,从而确定选择题复习方向。
从上面的分析看,今年的高考选择题的考查内容应当是固定的,大的方面是不变的,预测如下:
第7题:
STSE的考查,以新材料、新科技和新事件为背景,考查一些基本概念。
第8题:
以物质的分类为考查目的的信息加工和概念辨析题。
第9题:
实验基本操作的考查,包括常见仪器的认识和正确运用、基本操作的正误判断等。
第10题:
粒子共存及离子方程式的正误判断的考查。
第11题:
电化学的考查。
第12题:
化学反应速率、化学平衡及化学反应方向内容的考查,包括速率概念的理解、平衡状态的判断及速率和平衡的影响因素的考查。
第13题:
以电解质溶液为内容的考查,主要还是粒子浓度大小的比较。
先分析,然后我们要学会思考和总结,知道选择题必考的内容,比如STSE、化学用语、离子共存、离子方程式的书写及正误判断、溶液中离子浓度大小的比较、氧化还原反应分析、mol、NA的含义、元素化合物综合、热化学、电化学知识应用、化学平衡知识运用等;
知道每一个选择题都有一定的背景和考查的知识点,从而确定适合自己的复习方向。
此外,对选择题的复习要有明显的目的性,要有很强的针对性,抓主干、落实考点,要对症下药,除去病根。
3、选择题的解题思路
化学的选择题小巧灵活,给出信息的方法和提出问题的形式有较多的变化,常常设陷阱让人防不胜防,容易犯低级的错误。
需要同学们冷静思考、概念明确、分析到位。
这要同学们做到:
认真审题,看清关键词、字。
不要带定势思维看题,题目要求是判断正确还是错误、是全部还是部分、是少量还是过量、是浓还是稀、是分子还是离子、是化合物还是单质等等,必须分清楚。
切忌读题匆忙,没读完题就作答,从而漏掉了信息,或者以偏概全,片面作答。
我们应根据信息找到选项与题干,选项与选项之间的联系和区别,准确地找到合理选项。
合理采用方法,快速解题。
选择题的解题方法是比较多的,可以采用排除法、比较法、代入法、猜测法等,还可从题干出发做题,也能从选项出发验证题干作答,合理的采用解题方法,尽可能的将选择题的时间压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多的时间。
(2)、非选择题
1、分析09、10、11三年高考中非选择题考查情况
2009年
2010年
2011年
25题:
无机推断、综合
(17分)涉及N、S、Al、Cu、Fe等元素及其化合物的知识,元素周期表(律)——电子排布式、电离能,有关盖斯定律(热化学方程式)的简单计算
(14分)涉及C、S、O、Cu等元素及其化合物(HClO4、CS2、Cu2S、Cu2O、CO、SO2)的知识;
考查元素周期表(律)——基态Cu原子电子排布式、共价键的类型、键的极性、键长比较等,并进行有关盖斯定律(热化学方程式)的简单计算
(14分)涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物(HCl、SiCl4、SiH4等)的知识;
要求正确书写基态原子电子排布式、判断指定物质的熔点及稳定性;
正确书写相关的化学方程式和热化学方程式
26题:
有机推断
(12分)以合成一种医药中间体为载体,涉及苯、烯、醇、醛、羧酸、酚、酯等物质的化学性质,考查有机反应类型,尤其是要求正确书写酚酯碱性水解的化学方程式,转化关系中涉及到不影响作答、不要求作答的新反应
(17分)以二甲苯为原料合成新型降压药替米沙坦为载体,考查二甲苯、羧酸、硝基化合物、胺类等物质的化学性质,要求辨认和分析有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构和高聚物的结构、正确书写有机反应(酰胺键的酸性水解)
(17分)以合成抗心律失常药物室安卡因为载体,要求根据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构简式、正确书写相关的有机反应方程式、判断室安卡因的化学性质——调用已储存的知识:
甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化、苯的催化加氢、氨基的碱性等来处理安卡因的化学性质
27题:
实验流程、化学计算
(12分)以将含Cr2O72—的工业废水转化为磁性材料的生产流程为背景,考查氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、pH试纸的正确使用、判断滤渣的成分,并利用守恒法进行简单的计算(填空)
(14分)以回收废旧锂离子电池正极材料为背景,考查铝的性质、氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、过滤所用的仪器和过滤后滤液浑浊的原因分析、并利用守恒法进行简单的计算(填空)
(14分)以提纯粗MnO2生产流程为背景,考查MnO和MnCO3的化学性质(可与H+反应)、离子方程式的配平、蒸发所用的仪器、根据生产过程的反应原理进行相关的计算(填空)
28题:
实验探究
(17分)以处理含P-CP(对氯苯酚)为情境,考查反应速率知识及其变量条件的控制,设置了闭区间的开放性答案,将学习方式和科学方法论贯穿于其中。
要求具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力
(13分)以常见物(Fe3+、HNO3、Ag等)的氧化还原性为载体设置了探究性实验,考查了课本中醛的银镜反应(银氨溶液的配制、银镜反应的操作和注意事项);
实验设计和根据实验现象进行推理;
答案具有一定的开放性
(13分)模拟地下水的脱氮实验,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
要求明确实验原理,明确影响脱氮反应速率的因素,根据影响反应速率的因素,设计控制实验条件讨论某一条件对反应速率的影响,提出假设、验证假设,并写出实验步骤,得出正确的结论。
2、熟悉考查题型,复习有针对性。
化学非选择题一般属于中档题或中档偏上,有无机推断、有机推断、实验题各一个,以及其他类型的题目一个。
在答题时有一定的共性要求:
(1)化学方程式的书写要完整无误;
(2)当答案不唯一或有多种选择时要以最常见的方式作答,这样不易失分,作答要有明确的观点,表述要准确、精炼;
(3)对于物理量的作答要注意单位的书写、精确位数、数量级等内容。
3、不同非选择题的复习策略
(1)无机推断的类型和解法
无机推断的类型通常有文字描述推断、文字描述与反应结合推断和框图题。
11年高考的类型个人认为仍是元素周期表、原子结构和元素相关性质给予的文字描述推断,考查选修3的相关内容,一定会涉及到晶体类型、电子排布、轨道排布、化学键以及化学用语、元素性质等内容的考查,有规律可循。
解决的办法是:
根据题目条件和依据物质性质确定突破口,大胆的猜测,严密的验证。
同时要积累一些特征反应、特征现象、特征结构及特征数据,理解电子的排布规律及特殊情况等。
(2)有机大题的类型和解法
有机考查的方向仍然不变,以有机医药为背景考查有机化学的基本官能团的性质,具体有:
结构简式、反应类型、官能团的名称、有机方程式的书写、同分异构体的判断及限定条件的书写、根据题给的信息进行加工做题等内容。
解题思路与方法:
首先,浏览试题,再认真审题,分析官能团,想到官能团的相关性质。
第二,充分利用条件的给予判断反应物和生成物。
第三,注意到信息的给予并结合题目进行加工,有时要弄清断键方式,挖掘有用信息。
第四,答题时要特别注意题目所给的限制条件,作答后要验证一下,减少失误。
(3)无机实验流程题的类型和解法
这类题是近年高考试题中热点题型,因其信息量大、情境陌生、选材新颖、综合性强等特点,让许多考生倍感棘手。
无机实验流程题分为化工工艺流程题和实验探究流程题。
化工工艺流程是以化工物质实际生产流程为背景,考查与之相关的化学基础知识和基本技能,考查学生的分析归纳能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
实验流程是以废物利用及保护环境等为背景的流程,多以小组探究的方式出题,全面检测学生应用知识综合分析问题等多方面的能力。
无论哪种类型,都有较强的综合性,考查的虽是实验的基础知识,但灵活性强。
但如果处理得当,发现这类题会体现“起点高,落点低”的高考命题指导思想。
解题思路和方法:
首先要分析流程题的命题意图,弄清实验的目的和原理;
其次弄清原料和产品之间的关系,弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理,结合题目的问答逐一解答;
再次要有充分利用原料、变废为宝、保护环境等意识去解题,同时结合题目考虑副产品的性质和利用等情况;
最后要具备一定的元素知识,具备氧化还原反应等基本概念和基本理论这些重要知识,要从实验的安全性、科学性和简约性入手进行解答,对化学实验数据进行处理时要注意数据处理的合理性。
(4)实验设计题的类型和解法
今年高考对实验的考查可能有:
选择教材重点演示实验或学生实验,细化其探究过程;
以教材实验为载体,结合新物质性质等设计新实验方案等。
实验设计是历年的考查重点,主体内容有仪器的选择、基本操作、简单实验设计、图表的阅读和处理等,实验是学生的主要失分点,有一定的区分度,属于选拔性的试题。
阅读题后,首先,要明确实验的目的,弄清这个实验要干什么;
然后根据实验目的找准实验原理和相应的反应,再根据过程选择合适的装置连接及实验操作,并判断现象、记录数据、进行实验解释等。
三、应试策略探讨
应试有一定的技巧,应试也是一门学问,掌握好可以正常发挥,甚至超常发挥,同学们需要掌握一定的技巧。
首先,要有一颗平常的心。
过分的施压不利自己在考试中的发挥,心态是个奇怪的东西,越想好越好不了,有心插花花不发,无心载柳柳成行,其实是无形的压力使自己变形了,最终是自己打败了自己。
在高考中,要保持一颗平常的心,认为高考是众多考试中的某一次,没什么大不了,尽自己的最大努力去考就是了,没什么对不对得起这个人那个人的问题。
要有阿Q精神,有积极的心态,要把自己往上抬,不要往下打压,增强信心。
其次,掌握正确的思维方式。
高考中常会遇到:
新颖题,不会做的题,熟悉题,我们要学会面临,找到正确的解决方法。
遇到新颖创新题,要学会精准提炼,明确考查的目标,一般这类题落点低,理清了很容易解决的。
遇到不会做的题,运用联想,立足平时掌握的知识点,向平时学到的知识上靠拢,理出头绪,切忌慌乱和胡乱尝试。
遇到熟悉题,我们要特别小心,最容易落入圈套,要注意到题设的条件可能发生了变化,切忌心中狂喜,题目看到一半或没看完就答题;
要克服思维定势,不可简单处理,犯低级错误。
要知道这种熟悉题与平时所做的题绝大多数情况下根本不是一回事,有些同学不假思索的去答题,极容易犯下错误。
再次,要学会舍和得,找准立足点。
在考试中我们会遇到陌生题,难题,文字描述多、步骤多的题目。
首先,我们要敢做,运用方法,缩小范围,理清思路。
其次,我们要学会理性对待,学会舍和得,当我们实在想不出解决的办法(思路三、五分钟后还理不清的),要勇于放弃,顾全大局;
但当题目中有一眼看了就可以做的,单独考查的知识我们要去做,按照“踩上了得分点就给分”的原则,我们就可以“得”了,并不是放弃就是完全放弃,放的干干净净,留下完全的空白。
再次,我们要立足中低档的题目,中低档的题目占80%,这是我们的主要等分源,减少无谓的失误。
最后,答题要严格规范,洁净工整。
每年的高考化学评分细则中都规定了化学用语有错别字要扣分,比如:
乙烯写成乙稀、硝化反应写成消化反应、三角锥形写成三脚锥形、褪色写成退色、剧毒写成巨毒、酯化反应写成脂化反应、木炭写成木碳、化合物写成化和物、砝码写成法码、药匙写成钥匙等等,所以我们答题时要严格规范、洁净工整,要注意到:
(1)有机物分子结构式中有几个苯环,不要把六边形看成是苯环
(2)量器书写时要注明规格,滴定管是酸式的还是碱式的要分清
(3)元素在周期表中位置,要说明族和周期,族要用罗马数字表示,主族、副族、0族及
族的书写有区别
(4)热化学方程式的书写
(5)阴、阳离子电子式的书写,用电子式表示物质形成过程的书写
(6)离子方程式和化学方程式、符号和名称、结构简式和分子式等要区分
(7)水解和电离方程式的书写要注意可逆符号的使用及分步的情况
(8)书写有机反应要书写条件,不要丢了小分子
四、模拟试题
卷:
选择题
7、据日本媒体报道,东京电力公司5月15日对福岛第一核电站3号机组的取水口海水进行了取样,检测结果显示海水中含有放射性物质铯13455Cs和铯13755Cs,是日本国家规定的安全标准值的3300倍和2400倍。
下列有关说法正确的是:
A、铯134和铯137互为同素异形体B、铯134和铯137互为同位素
C、Cs元素的相对原子质量为135.5D、Cs可以保存在海水中
8、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是:
A、实验室制取乙炔B、吸收氨气
C、设计原电池D、分离四氯化碳和水
9、下列离子方程式的表述正确的是:
A、高锰酸钾加热分解:
2MnO4-===△===MnO42-+MnO2+O2↑
B、过量氢氧化钠与氯化铝反应:
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
C、电解熔融的氯化钠:
2Cl_+2H2O=====电解====Cl2↑+H2↑+2OH_
D、氯化亚铁与稀硝酸反应:
Fe2++4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑
10、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O,反应热为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.容器内的压强保持不变,说明该反应达到了平衡状态
11.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。
现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2)直接作燃料,其工作原理如图所示。
下列判断错误的是
A.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
B.B极为正极,发生还原反应,该电极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-
C.B极为正极,发生还原反应,该电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
D.燃料电池与干电池不同,不需要将反应物储存在电池内部
12、化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,下列说法或热化学程式书写错误的是:
A、1molN+3molH生成NH3(g)释放了bKJ的热量
B、N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)△=-2(c+b-a)KJ/mol
C、1molN2(g)和3molH2(g)的总能量高于2molNH3(g)的总能量
D、1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)△=(b-a)KJ/mol
13、等体积等PH的两种酸HX和HY,稀释相同的倍数后,HX的PH大于HY的PH。
现将浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY溶液等体积混合,则混合后的溶液中离子浓度关系正确的是:
A、c(Na+)=c(X-)+c(HX)
B、c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)
C、c(Na+)=c(X-)+c(HX)+c(Y-)+c(HY)
D、c(Na+)>
c(Y-)>
c(X-)>
c(OH-)>
c(H+)
非选择题
25.(13分)已知:
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,它们与D的核电荷数之和为47;
B原子的L层p轨道中有2个电子;
C的最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)pn;
D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:
1,其d轨道中的电子数与最外层
电子数之比为3:
1。
请回答下列问题:
(1)B与C比较,电负性较大的是:
——————,其基态原子的核外电子排布是————————————;
B-A与C-A比较,键的极性较小的是:
————————————。
(2)B的单质可与C的氧化物反应,其化学方程式为:
——————————————————。
(3)Al4B3可与水反应生成B的气态化合物,其空间构型为:
————————————,写出相应反应的化学方程式:
————————————————————————。
(4)D的一种化合物具有磁性,其晶体类型为:
————————————,该化合物可与非氧化性的酸反应,离子方程式为:
——————————————————————————————。
26、(16分)镇痉药物C,化合物N以及高分子树脂的合成路线如下:
(1)A的含氧官能团的名称是:
————————————
(2)A在催化剂作用下可与H2反应生成B,该反应的反应类型是:
————————
(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3,其结构简式是:
(4)A发生银镜反应的化学方程式是:
————————————————————————
(5)扁桃酸()有多种同分异构体,属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有————种,写出其中一种亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式:
———————————————————————————————
(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是:
(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是:
27、(13分)KMnO4是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。
以下是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备KMnO4晶体的一种工艺流程:
(1)由软锰矿制K2MnO4的化学方程式是:
(2)操作
的名称是—————————,需要的玻璃仪器有—————————————————————;
操作
是根据KMnO4,K2CO3在————————上的差异,采用————————、趁热过滤的方法制得K2MnO4晶体
(3)上述流程中可以循环利用的物质有(填化学式、下同)———————、———————————,由母液制KOH所加物质是—————————
(4)若不考虑制备过程中物质的循环利用和损失,制取1molKMnO4需———————molMnO2
(5)制得的KMnO4粗晶体中含有K2CO3,请简要说明其检验的方法:
————————————————————————————————————————————————————————————————————————
28、(16分)某校研究小组为了探究当地土壤的酸碱性,做了如下实验:
、甲同学将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的PH后向滤液中滴加氨水,每加入2ml氨水就搅拌均匀并测量溶液的PH,所得实验记录如下:
加氨水体积(ml)
溶液的PH
(1)、利用上述记录的数据,以加入的氨水体积为横坐标,PH为纵坐标绘制曲线图
(2)、根据曲线图回答:
土壤呈——————性,c(H+)=——————;
氨水的PH=—————。
为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是——————。
、乙同学取土壤溶液,用浓度为0.01mol/L的NaOH溶液进行滴定
(1)、滴定时所用玻璃仪器是:
————————————————————————,滴定时眼睛应注视——————里的变化,若加入的是甲基橙试液,则到达终点的现象是:
————————————————————————————————————。
(2)、若
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- 浅谈 安徽 高考 化学 应试 技巧